i3价电子对数
答：I3－，中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对。5对电子对是sp3d杂化，空间构型是直线型。分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地...
答：中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数. (1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外)。 (2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。 (3)再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族序数)...
答：可以按照中学课本上计算价层电子对数的公式计算。即价层电子对数=成键电子对数（sigma键数）+孤电子对数。而孤电子对数=（中心原子价电子数+与中心原子结合的原子的未成对电子数）/2。经计算可得，碘三负离子价层电子数为5，即sp3d杂化。又根据VSEPR理论，sp3d杂化轨道的构型为三角双锥，其分子构型为...
答：根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝(7+1+1+1)/2＝5 ，所以碘原子为sp3d杂化。其中成键电子对数＝2 ，孤对电子对数＝5－2＝3 ，所以碘三负离子的空间构型为直线型。中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键...
答：是根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝(7+1+1+1)/2＝5 ，所以碘原子为sp3d杂化。I3(-)离子呈直线型，中间的那个碘原子是中心原子，两侧的碘原子是配体。 在I2分子中，碘原子采取sp3杂化，其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠，形成σ 键，...
答：1、成键数为3，孤电子对=（5-3×1）/2=1，价层电子对数=4。2、价层电子对数=（5+3）/2=4，Cl最外层7个电子，三个成对，一个孤电子，Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对。3、中心I原子外层6个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子。
答：当我们采用更高级的理论，如价层电子对互斥理论，碘三负离子I3-的中心原子碘的价层电子对数计算公式为(7+1+1+1)/2=5，这意味着碘原子采取了sp3d杂化，形成双三角锥结构，如图所示[1]，这与等电子体的要求不符。对于那些未来可能进一步学习化学的同学，如大一的基础课程，会遇到更为复杂的解释。一...
答：用价层电子对互斥理论即可。中心碘的夹层电子对数为：½(7－1×2－1)+2=4 4对价层电子对，于是就是sp³杂化，还有两对孤电子，所以离子构型为角型
答：碘三离子的杂化方式 根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝7+1+1+1/2＝5，所以碘原子为sp3d杂化。其中成键电子对数＝2，孤对电子对数＝5－2＝3，所以碘三负离子的空间构型为直线型。碘三离子，主要指三碘阴离子I3-，是一种由3个碘原子构成的多碘离子。
答：这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=（7+2+1）/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3。
网友评论：
党爸15975931077：
ICl2 - 的价层电子对数 -
21817周珍
： 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
党爸15975931077：
I3 - 和NO2+的几何构型怎么判断? -
21817周珍
：[答案] 根据价层电子互斥理论判断 I3-中一个I为中心原子,另外两个配位,价层电子对数为(7+2+1)/2=5 应该是三角双锥构型,但是有三个位置被一对电子占据,所以根据能量最小,应该是直线型 NO2+中,价层电子对数为(5-1)/2=2 所以是直线型
党爸15975931077：
化学分子结构部分
21817周珍
： 价层电子对数,中心原子杂化类型,孤对,键对,分子构型,例子 2.............sP............0....2......直线..BeCl2 3............等性sp2.........0....3....正三角形..BF3,SO3.. 3............不等性sp2.......1....2....V形.......SO2,O3 4............等性sp3.........0....4...正四面体......
党爸15975931077：
I3 - 离子有三对孤对电子的说法为什么是错的? -
21817周珍
： 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=(7+2+1)/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3.
党爸15975931077：
I3 - 中各碘的化合价 -
21817周珍
： 看中间的一个碘的电子,是自身的7个电子,加上来自其他两个碘的2个共用的电子,是7+2,问题是,离子团成1-说明还得到一个电子,即7+2+1,除以2是因为有两个I—I键,自己画幅图那电子表示出来配一配看看就明白了
党爸15975931077：
什么是原子的价电子对数? -
21817周珍
： 中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对(即未成键的电子对),故价层电子对为4. 中心原子价层电子对包括中心原子未成键的电子....
党爸15975931077：
什么是价层电子对数 -
21817周珍
： 形成的σ键和未成键的电子对之和 或者=(中心原子的价电子数+配位体提供的电子数)÷2
党爸15975931077：
碘三负离子中心原子的价层电子对数为什么是5? -
21817周珍
： 碘处于元素周期表中的第五周期,因此有5个电子层,由于最外层电子数是7,碘多了3个电子,满层(10大于8)但多余电子可以进入次外层,保持5层的稳定情况.
党爸15975931077：
H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少 -
21817周珍
： H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
党爸15975931077：
如何确定电子式原子间成键对数如上,谢谢~ -
21817周珍
：[答案] 1,理论要点: ①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型; ②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对); ③分子中若有重键(双,叁键)均视为一个电子对; ④电子对的斥力顺序: 孤对...
