kmno4与hcl
答：高锰酸钾和稀盐酸反应，生成氯气。在常温下，化学反应方程式：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ 一般用浓盐酸反应产生氯气量多，稀盐酸产生气体少，并且氯气溶解的也多。
答：+7 -1 +2 0 KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 下降5 升高1*2=2 KMnO4 + HCl --- KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + H2O 很据得失电子守恒，MnCl2与Cl2系数比 = 2:5 然后配平Mn元素、K元素、Cl元素、H元素，随后可得：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + ...
答：高锰酸钾与盐酸反应化学方程式是：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnC12+5C121+8H2O。分析：高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。化学方程式的书写要点：先写出反应物和生成物的化学式，再配平化学式，注明反应条件...
答：高锰酸钾与浓盐酸反应不能制取氧气，应该是制取氯气。化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑ 作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
答：KMNO4 + HCl = KCl + MNCl2 + H2O + Cl2：酸性条件下,MnO4(-),Cl(-)不能共存；溶液 含有大量的H+，不知道你老师是否跟你说过Mn04-具有较强的强氧化性（酸性条件下），此时游离的CL-将被氧化成CL2，MN由+1变成+2价，根据电荷守恒 你就可以得出上述方程式。。望采纳 ...
答：如果很稀很稀的话那个电极反应的电势差还不能满足要求，就不会反应了。一般都会写成：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 这是一般实验室制取氯气的的方程式，注意此时盐酸是浓盐酸。要是用的稀盐酸的话，这个方程式就不对了。正确的应该是：2KMnO4 + 8HCl = 2KCl + 4H2O + 2MnO2...
答：高锰酸钾在与盐酸反应时是氧化剂，氯化氢是还原剂 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 硫酸中没有可以被高锰酸钾氧化的元素，所以二者不反应
答：HCl有酸性 判断：1生成了对应的盐（如HCl反应后生成了氯化物，自身的化合价不变）2反应有水生成（即氢离子被夺走）HCl的还原性 判断：自身化合价上升（体现在cl-变成cl2）
答：离子方程式为：2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
答：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
网友评论：
巩泉18795004510：
kmno4和浓Hcl反应方程式 -
21870孔秆
：[答案] 2KMnO4+16HCL(浓)===2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O 离子方程式 2MnO4- +16H+ +10Cl- ====2Mn2+ +5Cl2 +8H2O
巩泉18795004510：
浓HCl与KMnO4反应方程式 -
21870孔秆
：[答案] 浓HCl 与 KMnO4反应方程式为: 2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 希望对你有帮助
巩泉18795004510：
KMnO4和HCl的反应怎么用氧化还原的方法配平?我在做的时候发现Mn从+7到了+2,降了5价 而Cl从 - 1到0... -
21870孔秆
： 高锰酸钾Mn下降5 HCl中的Cl是升高的1变成Cl2所以乘以2 很据得失电子守恒,MnCl2与Cl2系数比 = 2:5然后配平Mn元素、K元素、Cl元素、H元素,随后可得:2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
巩泉18795004510：
离子反应方程式KMnO4与HCL反 -
21870孔秆
：[答案] 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H2O
巩泉18795004510：
KMnO4和HCl的反应方程式要如何配平? -
21870孔秆
：[答案] 根据得失电子相等. 做的时候,先要把题中化合价变了的找出来. 得电子,化合价降低. 失电子,化合价升高. 注:Hcl为浓盐酸.
巩泉18795004510：
KMnO4可与盐酸反应生成Cl2,方程式如下:请把物质补充完整并配平. - _____KMnO4+______HCl=______MnCl2+______Cl2↑+______KCl+______H2O. -
21870孔秆
：[答案] 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为...
巩泉18795004510：
KMnO4+Hcl反应式?写出反应式 -
21870孔秆
：[答案] 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
巩泉18795004510：
KMnO4溶液与浓HCl反应,可生成Cl2:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的氯化氢是多少... -
21870孔秆
：[答案] 设若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢质量为x,则2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 584 ...
巩泉18795004510：
KMnO4和HCl的反应方程式 -
21870孔秆
： 2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 16H2O
巩泉18795004510：
用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O -
21870孔秆
：[答案] 首先分析化合价: KMnO4中的Mn为+7价 HCl中的Cl为-1价 MnCl2中的Mn为+2价,Cl为-1价 Cl2中的Cl为0价 可知Mn由+7价降为+2价,Cl由-1价升为0价,而且0价Cl的个数一定是偶数(Cl2决定了) 则可以按KMnO4与HCl物质的量比为2:10的比例配...
