n2生成nh3的化学方程式
答：制氨气的化学方程式有三种，分别为：1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。氨气物理性质 氨气化学式为NH3，是无色...
答：根据题目信息，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气，写热化学方程式的物质变化部分为：N2+3H2O2NH3+32O2，旧键断裂吸收的能量为：945kJ+6×463kJ=3723kJ，新键生成释放的能量为：6×391KJ+32×498KJ=3093KJ所以△H=3723kJ?mol-1-3093kJ?mol-1=+630kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3...
答：2、实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由固体亚硝酸铵的热分解来产生氮气。3、重铬酸铵热分解也能产生氮气：4、氯气也可氧化氨气生成氮气。5、光谱纯的氮气则可由小心地加热非常干燥的叠氮化钡或叠氮化钠而制得。（反应剧烈，要注意控制温度，加入缓释剂）参考资料来源：百度百科——氮 ...
答：①1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ?mol-1；②中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，故...
答：二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O=== 4HNO3 .氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO=== 2NaNO2+ H2O .氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2=== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2=== 6HCl+N2 二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2=== N2O4 二氮化三镁与水的...
答：设生成的NH3 是X mol N2 + 3H2 = 2NH3 X/【（4-0.5X)+（8-3X）+X】=20 算出X=1.6 H2 还剩8-3X=3.2 ， 3.2除以总体积，就是上面式子的分母算出来为8，得到结果为40 压强比： （4+8）：8 = 3:2 转化率，N2： 0.5X/4=20% ， H2: 3X/8=60 ...
答：高温、高压、催化剂条件下，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3，该反应为合成氨的重要反应，故答案为：N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3．
答：氮气与氢气生成氨气的反应：N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中，正反应方向为从左向右进行反应，此时是消耗氮气而生成氨气，因此V正（N2）表示氮气的消耗，V正（NH3）表示氨气的生成速率，逆反应方向为从右向左进行反应，此时，为消耗氨气而生成氮气和氢气，因此，V逆（NH3）表示氨气的消耗速率，V逆（N2）...
答：Ⅰ：已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应为N2+3H2═2NH3；反应焓变△H=拆化学键吸收能量-形成化学键放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol...
答：氮气在大气放电的情况下与氧气和氢气反应，生成一氧化氮和氨气，化学方程式是，N2+O2=2NO (条件是放电)N2+3H2=2NH3(条件是放电)，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮 ，2NO+O2=2NO2 。二氧化氮又与水反应生成硝酸 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 HNO3+NH3=NH4NO3 ...
网友评论：
訾炕19829653566：
N2反应生成NH3的方程式 -
69410年逄
： N2+3H2=2NH3,条件是高温高压.
訾炕19829653566：
由N2转变为NH3的化学方程式 -
69410年逄
： N2+3H2--(高温高压催化剂)---2NH3 可逆
訾炕19829653566：
氮气和氢气在高温高压下生成氨气(NH3),写出该反应的化学方程式:N2+3H2 高温高压 . 2NH3N2+3H2 高温高压 . 2NH3. -
69410年逄
：[答案] 氮气和氢气在高温高压下生成氨气(NH3),该反应的化学方程式为:N2+3H2 高温高压 . 2NH3. 故答案为:N2+3H2 高温高压 . 2NH3.
訾炕19829653566：
N2和H2合成NH3的化学方程式是 - ----- -
69410年逄
： 高温、高压、催化剂条件下,氮气和氢气反应生成氨气,反应方程式为N2+3H2 催化剂 .高温高压 2NH3,该反应为合成氨的重要反应,故答案为:N2+3H2 催化剂 .高温高压 2NH3.
訾炕19829653566：
氮气和氧气在高温高压和催化剂的作用下,可合成产生氨气这个反应的化学式是什么? -
69410年逄
：[答案] (在高温条件下)N2(1个氮气分子)+3H2(3个氢气分子)生成2NH3(2个氨气分子) (催化剂)
訾炕19829653566：
N2与什么反应生成NH3或者哪两种单质生成NH3? -
69410年逄
：[答案] N2+3H2==2NH3
訾炕19829653566：
N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 -
69410年逄
： N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂)2NH3
訾炕19829653566：
N2H4在一定条件下加热分解 产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3:2 其反应方程式为? -
69410年逄
：[答案] 7N2H4 = 8NH3 + 3N2 + 2H2 ↓1*8 ↑2*2*3 ↓1*2*2 1、直接将物质的量之比为3:2 代入 2、根据得失电子守恒配平 (或者原子守恒:设NH3系数为x,则(x+6):(3x+4)=2:4,得x=8)
訾炕19829653566：
氮气与氢气反应生成氨气的文字表达式 -
69410年逄
： 氮气+氢气→(上面写高压,高温,催化剂)氨气
訾炕19829653566：
1molH2生成NH3的化学公式应该是怎么样的 -
69410年逄
： 什么啊?是要方程式吗?N2+3H2=2NH3(可逆号,催化剂,高温高压)
