n3-的空间构型
答：根据价层电子对互斥理论知，SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同，故正确；E．等电子体结构和性质相似，N3-和CO2为等电子体，N3-空间构型可以为直线型，故正确；故选DE；II．该晶胞中原子个数=8×18+6×12=4，晶胞边长=22r，其体积=162r3，密度=mV=MNA×4162r3g/cm3=2M8NAr3g/...
答：两个碘原子排在上下两端与三对孤对电子成90度 所以碘3负离子空间构型是直线型 空间构型是直线型的还有 有机：乙炔，丙炔，2－丁炔 无机：二氧化碳，一氧化二氮N2O，叠氮离子N3－，硝酰离子NO2＋，氧氰根OCN－，硫氰根SCN－，氯化汞，氯化铍 ...
答：5、BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。6、CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。7、通过等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线...
答：3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...
答：②胆矾中SO42-的价层电子对个数=4+12×（6+2-4×2）=4，所以其空间构型正四面体结构，H2O中O原子价层电子对个数=2+12×（6-2×2）=4且含有两个孤电子对，所以O原子的杂化方式为sp3，故答案为：正四面体；sp3；（3）F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对...
答：1、同族元素互换法，即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。2、价电子迁移法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。3、电子—电荷互换法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷...
答：2.说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况;N2H4分子是否与N2O4具有类似的空间构型,为什么。3.将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜,写出这个制备反应的化学方程式。第一题答案: 七; 零; 气; 八; VIA第二题 金属多卤化物中一般没有F离子,但少数一些含有F离子的多卤化物可以稳定存在,BaFBr就是一例。
答：（1）N位于周期表中第二周期第VA族，与N3-含有相同电子数的微粒为等电子体，如NO2-，得电子体结构相似，亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数=2+12×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，故答案为：二；VA；V；（2）铜属于金属晶体，晶体中含有可以自由移动的电子，通电后定向...
答：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体产物的化学式为：NH3，则NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和NH3的化学方程式为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；故答案为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；（2）N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体...
答：CO2与CS2均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以CO2在水中溶解度不大，却易溶于CS2；（4）SO42-价层电子对个数=4+12(6+2?4×2)=4且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体；利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×18=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4...
网友评论：
聂饰17554234362：
...(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3 - .①与N3 - 互为等电子体的分子有:___,由此可推知N3 - 的立体构型是___型.... -
54496戎光
：[答案] (1)①N3-含有三个原子22个电子,与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2,N3-与CO2是等电子体,具有相同的价电子数,它们具有相似的化学结构,二氧化碳是直线型分子,所以N3-的空间构型是直线型.故答案为:N2O...
聂饰17554234362：
...①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______,其中NF3中N原子的杂化类型是______,分子的空间构型是______.②叠氮酸(HN3)是一种弱... -
54496戎光
：[答案] (1)N原子原子质子数是7,N3-离子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理电子排布式为:1S22S22P6, 故答案为:1S22S22P6; (2)①NF3、NCl3、NBr3都是分子晶体,分子量依次增大,分子间作用力依次增强,沸点有高到...
聂饰17554234362：
离子空间结构怎么算
54496戎光
： 一、根据杂化理论判断.即中心原子的杂化方式的判断方法.①杂化轨道数=中心原... 例、判断N2O分子、N3-离子、CNS-离子的空间构型和杂化轨道类型.在CNS-离子中...
聂饰17554234362：
2010年浙江省高考理综化学卷第25题,考查了汽车安全气囊中的化学物质成分,其中一种是叠氮化钠,化学式为 -
54496戎光
： (1)根据叠氮化钠,化学式为NaN3判断HN3的化学名称为叠氮化氢或叠氮酸,1个N含有7个电子,故N3-有22个电子,含有22个电子的多原子物质常见气体有CO2,等电子体的结构相似,CO2为直线型分子结构式为O=C=O,则N3-的构型为直线...
聂饰17554234362：
N3与N3的分子几何构型有何不同 -
54496戎光
： 与y3-含相同电数三原空间构型 (1)与N3-含相同电数三原空间构型 (2)Cu具良导电、导热延展性请解释Cu具导电性原 感觉这样的提问没有意义
聂饰17554234362：
下列分子或离子中,空间构型不是直线的是…… -
54496戎光
： B 碘3正离子 碘3正离子中心碘原子的价电子对总数(7+2-1)/2=4 价电子对总数=4的本应该为正四面体,因为碘3正为AB2 所以碘3正离子为V型分子,还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数(7+2+1)/2=5 价电子对总数=5的...
聂饰17554234362：
...则HN3分子中有________个σ键,其中与H相连的N原子的杂化类型为_______ - (4)与常见分子________互为等电子体,则推断的空间构型是________. ... -
54496戎光
：[答案] (1)HN3H++N3-(2)略(3)3 Sp2(4)CO2 直线形(5)正:2H++2e-=H2 负:Cu-e-+Cl-=CuCl 配合物
聂饰17554234362：
N3 - (带一个负电荷)是什么杂化形式 -
54496戎光
： N3-为线型结构,中心的N为sp杂化,与CO2为等电子体 http://hiphotos.baidu.com/loyalsword/pic/item/da1049d5404a10ce50da4b70.jpg
聂饰17554234362：
高常见等电子体,一定要正确! -
54496戎光
： 具有相同的通式——AXm(A为中心原子,X为配位原子,m为配位数,m包括共用电子对数及孤对电子对数之和),而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为等电子体原理 通常互为等电子体的粒子在空间构型上是相...
聂饰17554234362：
叠氮根离子空间构型 -
54496戎光
： 【氮离子(N)3-】是由氮原子(N)得到3个电子形成的带有三个单位负电荷的阴离子.氮离子能与活拨金属阳离子通过离子键形成离子化合物,如氮化镁Mg3N2等.氮离子的结构示意图如图所示: 【叠氮根离子(N3)-】叠氮根离子结构式为[N=N=N]-,是由三个氮原子通过共用电子对形成的共价阴离子.叠氮根离子电子结构式如图所示:
