nh3-nh4cl
答：氨气和氯化氢反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，现象为有白烟产生。氨气和氯化氢会生成氯化铵，氯化铵是一种白色粉末或颗粒，化学式为NH4Cl，分子量为53.49，易溶于水，常被用作基础肥料。氨气是一种无色带刺激性气味的气体，化学式为NH3，分子量为17，易溶于水、乙醇和乙醚，具有还原性。氯化氢...
答：14-PKb=14-4.74=9.26 范围9.26±1
答：两种，如果NH3是少量的生成HCl，NH3是过量的生成NH4Cl。NH₃少量：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl NH₃过量：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl NH₃是碱性气体，Cl₂是酸性气体，因为Cl₂有很强的氧化性，所以与少量NH₃反应，...
答：这个问题涉及了化学分析实验中的一些概念和方法：在用+ZnO+为基准物质标定+EDTA+溶液时，加入NH3·+H2O-NH4Cl缓冲溶液是为了维持反应体系的酸碱度，并且保证EDTA配位剂的稳定度。首先，EDTA是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在制备标准溶液时，为了准确计量和溶解EDTA，通常使用基准物质进行...
答：你好很高兴为你解答：1、这个CuSO4溶液最好是饱和的比较好，加入CuSO4粉末后，析出的晶体是五水合硫酸铜晶体，因为CuSO4粉末已经不再溶解了，反而会吸收水分，这样本来就饱和的溶液溶质增多，溶剂减少，就会有一些水合晶体析出 2、Cl2会溶于水，溶入水的本质是生成盐酸与次氯酸，而且是一个可逆反应，在...
答：由NH3生成NH4Cl：NH3＋HCl＝NH4Cl 由NH4Cl生成NH3：NH4Cl＋NaOH＝加热＝NaCl＋H2O＋NH3(g)
答：进而求得氨的 pKb 值：pKb(NH3) = -log(Kb(NH3)) = 5.30 同时，lg3=0.477 告诉我们在混合溶液中，NH3 和 NH4+ 的浓度之比为 3:1（因为 10^0.477≈3）。因此，我们可以设 NH3 的浓度为 x mol/L，则 NH4+ 的浓度为 3x mol/L。考虑 NH4Cl 的解离过程：NH4Cl(s) → NH4+(aq) ...
答：所以 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气 N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）△rHθ =-92.4kJ/mo 氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比...
答：逆向移动，水解程度变小。NH3 + H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4+ + OH—氨气溶于水后，大部分会与水分子结合为一水合氨分子，少部分一水合氨分子电离为铵根离子和氢氧根离子，因此氨气在水中的主要存在形式为一水合氨分子，所以影响平衡移动的为一水合氨分子，平衡逆向移动，水解程度变小...
答：不必考虑平衡移动问题，因为两者等体积混合，浓度等量降低，对平衡影响相同，所以只要比较电离和水解的大小就可以了。通过公式 PH=14-PKb-lgc(NH3·H2O)/c(NH4Cl)可以知道两者溶液混合后溶液的PH值取决于电离常数和两者的浓度，本题由于c(NH3·H2O)=c(NH4Cl)，所以PH=14-PKb,即溶液的PH只取决电离常数...
网友评论：
俟闻13542478382：
NH3 - NH4CL的化学名称 -
35403裴娇
：[答案] 也许你指的是 氨水-氯化铵缓冲溶液
俟闻13542478382：
NH3 - NH4Cl缓冲溶液怎么配 -
35403裴娇
：[答案] 直接向氨水中溶解氯化铵固体即可,也可以加入氯化铵溶液.注意添加氯化铵前应计算溶液中氨和氯化铵的量,一般应使比例为1:1
俟闻13542478382：
以nh3 -nh4cl为例说明缓冲原理,并写出poh的计算公式 -
35403裴娇
：[答案] 在NH3—NH4Cl体系中, 当引入酸时,NH3会中和引入的H+,使H+浓度变化不至于过大:NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O; 当引入碱时,NH4+会中和引入的OH-,使OH-浓度变化不至于过大:NH4+ + OH- = NH3H2O. 体系的pH = pKa(NH4+) - lg[c(NH4+)/...
俟闻13542478382：
pH=9.0的NH3 - NH4Cl缓冲溶液怎么配制 -
35403裴娇
： 根据pH,计算出氨气和氯化铵的质量; 然后称量出相应的质量; 最后将二者放入烧杯,用玻璃棒搅拌均匀,静置,保存.溶液配制计算公式 一、用液体试剂配制: 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式: ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度ρ1 ...
俟闻13542478382：
如何配制pH=9.5,NH3 - NH4Cl的缓冲溶液? -
35403裴娇
：[答案] 根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3的浓度, Ca=NH4Cl的浓度) 代入数值 9.5=9.26+lg(Cb/Ca) 所以 Cb/Ca=10^0.24=1.74 即NH3的浓度:NH4Cl的浓度=1.74:1
俟闻13542478382：
pH=9.0的NH3 - NH4Cl缓冲溶液怎么配制?顺带把计算方法详细写下, -
35403裴娇
：[答案] 因为 pH=pKa+lg(Cb/Ca) ( Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度) 9.0=9.26+lg(Cb/Ca) 所以 Cb/Ca=10^-0.26=0.55
俟闻13542478382：
为什么在锌含量的测定中要用NH3 - NH4CL缓冲溶液? -
35403裴娇
：[答案] 保证ph平衡,以免过酸或者过碱zn发生反应
俟闻13542478382：
在NH3 - NH4CL缓冲溶液中为什么样要加MgY.加了对滴定有什么影响? -
35403裴娇
：[答案] 用EDTA为滴定剂滴定Ca2+或测水硬度时用的NH3-NH4CL缓冲溶液要加MgY,原因是Ca2+与指示剂显色不够灵敏,而Mg2+与指示剂显色灵敏,所以利用置换作用(Mg与指示剂显色)达到终点时变色灵敏的目的.因为终点前后MgY的量不变,所以不...
俟闻13542478382：
如何配制PH为10.0的NH3 - NH4CL缓冲溶液?做EDTA的配制和标定,就差这个缓冲溶液了 -
35403裴娇
：[答案] 以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下:pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,...
俟闻13542478382：
1mol/l NH3 - NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 -
35403裴娇
：[答案] 缓冲溶液pH计算公式: pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数 对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3 1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa
