nh3nh4cl
答：在NH3—NH4Cl体系中，当引入酸时，NH3会中和引入的H+，使H+浓度变化不至于过大：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O；当引入碱时，NH4+会中和引入的OH-，使OH-浓度变化不至于过大：NH4+ + OH- = NH3H2O。体系的pH = pKa(NH4+) - lg[c(NH4+)/c(NH3)]体系的 pOH = 14 - pH = 14 - ...
答：由NH3生成NH4Cl：NH3＋HCl＝NH4Cl 由NH4Cl生成NH3：NH4Cl＋NaOH＝加热＝NaCl＋H2O＋NH3(g)
答：都是-3价 原子对电子的吸引力H<N<Cl NH3中N,H之间的电子对都被N吸引而偏向N原子，所以N显-3价 NH4Cl中N周围与三个H原子之间的电子对偏向N，另一个偏向Cl，所以也显-3价
答：你好很高兴为你解答：1、这个CuSO4溶液最好是饱和的比较好，加入CuSO4粉末后，析出的晶体是五水合硫酸铜晶体，因为CuSO4粉末已经不再溶解了，反而会吸收水分，这样本来就饱和的溶液溶质增多，溶剂减少，就会有一些水合晶体析出 2、Cl2会溶于水，溶入水的本质是生成盐酸与次氯酸，而且是一个可逆反应，在...
答：选B（题目中是等量等浓度是什么等量?我算的是等浓度等体积）等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。NH4+ 有两个来源：-- NH4Cl完全...
答：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：1、若是非氧化性酸的铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3，受热分解，得到NH3NH4Cl=加热=NH3+HCl NH4HCO3=加热=NH3+H2O+CO2 2、若是氧化性酸的铵盐，第一步会生成NH3，但随即发生氧化还原反应，NH3被氧化性酸氧化，可以得到N2、甚至是N的更高价态的氧化物等等...
答：NH4+能和酸根离子形成相应的铵盐，能和OH-形成NH3.H2O（一水合氨）。它相对应的铵盐水溶液呈酸性，NH3.H2O水溶液呈碱性。 NH3是氨气，其中的N的化合价也是-3，NH3能和酸形成相应的铵盐，能和强碱形成NH3.H2O。 NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O=NH3↑+H2O（条件是受热） NH3+HCl=NH4Cl ...
答：以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质，抑制了氨水电离，所以可以忽略弱电解质氨水的电离，又氨水浓度较大，故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点），所以 C(NH3·H2O)...
答：应该是NH3-NH4Cl 缓冲溶液，是混合物读作氨－氯化铵缓冲液
答：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氨气过量)或3Cl2+2NH3=6HCl+N2(氯气过量)①3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2先根据NH3和NH4Cl中氢原子数量得到NH3和NH4Cl的比例为4：3又因为Cl原子数一定是偶数，所以比例变成8：6根据这个比例配另外两个就行了②3Cl2+2NH3=6HCl+N2还是根据NH3和HCl中氢原子数量得到NH3和HCl的...
网友评论：
龙殃17840725159：
是不是有关铵盐的复分解反应都吸热 -
36451段先
： 复分解反应大都放热:因为复分解反应的原理是电子减少,电导率下降,即能量下降.根据物理学能量守恒,下降的能量转化为热能,所以放热.但是复分解反应也有吸热的,例如铵盐的反应多数都是吸热:如:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2...
龙殃17840725159：
在化学课上,老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验.已知:HCl+NH3═NH4Cl,NH4Cl常温下为白色固体.(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形... -
36451段先
：[答案] (1)浓硫酸具有吸水性,浓硫酸溶于水放出热量,所以将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中,即可产生大量的氯化氢,其原因是:浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热,使浓盐酸挥发产生大量氯化氢; (2)制取并在B瓶中收集氯化氢,需要打开K1使...
龙殃17840725159：
氯气和过量氨气的化学方程式 -
36451段先
： 1.2nh3+3cl2====n2+6hcl 2.8nh3+3cl2====6nh4cl+n2在一定条件下氯气跟氨气可以发生反应生,过量的氨气又与盐酸反应生成氯化铵综合起来8nh3+3cl2=n2+6nh4cl
龙殃17840725159：
关于N的化学方程式20个 -
36451段先
： 1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢 NH3+HCL=NH4CL5、氨气和水 NH3+H2O=NH3.H2O(可逆)6、氯化铁和氨水 FECL3+...
龙殃17840725159：
某混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氨气和水蒸气中的两种或几种,将混合气体依次通 -
36451段先
： 氯化氢和氨气发生反应:HCl+NH3═NH4Cl,因此HCl和NH3不能共存;将混合气体依次通过:澄清石灰水(无浑浊现象)→氢氧化钡溶液(有浑浊现象),说明使氢氧化钡溶液出现浑浊现象的气体为CO2,而前一步澄清石灰水(无浑浊现象),...
龙殃17840725159：
下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是()A.HCl+NH3═NH4ClB.2KClO3═2K -
36451段先
： A.HCl+NH3═NH4Cl,物质由气态变为固态,则混乱度减小,熵值减小,根据熵判据是非自发反应,故A错误; B.2KClO3═2KCl+3O2↑,该反应为分解反应是吸热反应,根据焓判据是非自发反应,故B错误; C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应,而且熵增大,所以根据熵判据和焓判据都是自发反应,故C正确; D.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O该反应是吸热反应,根据焓判据是非自发反应,故D错误; 故选C.
龙殃17840725159：
氨气和氯气反应4NH3 + 3Cl2 = N2 + 4HCl+2NH4Cl5NH3 + 3Cl2 = N2 + 3HCl+3NH4Cl哪个方程式是正确的啊 -
36451段先
：[答案] 都正确. 因为反应可以看成 2 NH3 + 3 Cl2 = N2 + 6 HCl NH4 + HCl = NH4Cl 两个的叠加. 过量的NH3与①中产生的 HCl反应,反应掉的HCl的量不同,就有不同的写法
龙殃17840725159：
某 混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氨气和水蒸气中的一种或几种,将混合气体依次 -
36451段先
： 上述气体中,能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2,在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象,显然是由于HCl存在所致.由于HCl的存在,澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应,而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀,这样CO2...
龙殃17840725159：
氮的循环的所有方程式 -
36451段先
： 氮循环你指的是生物圈的那个吗? N2+O2=闪电=2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO N2+3H2=固氮菌=2NH3 2NH3+3O2=硝化菌=2HNO2+2H2O 2HNO2+O2=硝化菌=2HNO3 硝酸转化为氨基酸的方程式不会写. 氨基酸氧化成尿素的方程式不会写. CO(NH2)2+H2O=尿素分解菌=CO2+2NH3 反硝化作用的分步方程式不会写. 5C6H12O6+24HNO3=反硝化菌=12N2+30CO2+42H2O 5CH3COOH+8HNO3=反硝化菌=4N2+10CO2+14H2O
龙殃17840725159：
向氯化铝中加入少量氨水和过量氨水有区别吗 -
36451段先
： 少量氨水是可能中和氯化铝的酸性,再多一点就生成少量白色絮状沉淀,足量是使铝离子完全沉淀,因为氨水碱性不强,不能使氢氧化铝沉淀溶解. 所以说有区别也对(氨水极少时没有沉淀或者生成沉淀的量不同),没有区别也对(都生成白色沉淀)
