o3大π键示意图
答：臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子...
答：松节油、煤气等在臭氧中能自燃。有水存在时臭氧是一种强力漂白剂。臭氧的电子式和结构式臭氧(O3)的电子式和结构式如下图所示：臭氧O3是氧气O2的同素异形体。O3是V型结构，属于3中心4电子大π键臭氧的分子结构：臭氧分子是由三个氧原子构成。它的构型为V型等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形...
答：O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道，共三条sp2轨道，其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外中心氧原子还有一对电子在没有...
答：O3，O-O-O是折现型分子，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大派键。两个原子间形成的第一对共用电子对，叫6键，第二第三对都是π键，π键是离域键，不是最佳键，稳定性上不如6键。可以简单认为是几...
答：先判断有多少原子参加了离域，也就是看π-π共轭的范围覆盖了多少原子，这个数目就是大π键的中心数。然后再看参与离域的有多少电子，如一个p-p π则有2个电子参与离域等，如果参与离域的原子还包含具有孤电子的原子（如O），还需要计算这些原子上离域孤电子的个数，最后将所有离域电子个数加和...
答：中心O以sp2杂化与2个O形成2个σ键，然后两边的O各出1个电子，中心O出2个电子，3个O形成一个3原子4电子的大π键。
答：在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。当两个原子的轨道（p轨道...
答：不过既然sp2杂化那么键角肯定也小于180°了。但并不是每个“键角小于180°且成键电子大于2”的情况下都会有大π键的。不过CO2肯定不会有大π键，因为C成了两个双键，是sp杂化的，电子不能随便流动。你的其他例子，SO2和O3严格的讲是离域π键（印象中大π键是专指苯环那种的？）。看臭氧的共振式...
答：3中心4电子大π键。每个氧原子贡献出一个电子，这三个电子形成了一个3中心的大π键。这个π键的形成是由于氧原子的电负性较大，之间通过共用电子对相互作用，形成了类似于苯环中的大π键。这种大π键的形成使得O3分子具有一定的稳定性。
答：O3的sp2是s轨道与两个含单电子的p轨道杂化形成的，不是图中那样。如果按图中杂化，杂化以后只有一个sp2轨道能成键 O3的大π键是3中心4电子，中心氧提供一对电子，两侧各提供一个
网友评论：
那菊13417456811：
结构化学试题:臭氧的大π键具体型式 -
5100姬符
：[答案] 臭氧的大π键具体型式: 中心氧原子采取sp2杂化.其中两个单电子轨道与另外二个原子形成两个σ键,第三个轨道有一对孤电子对. 另外未参与杂化的py轨道与另两个氧原子的py轨道有肩并肩重叠,形成离域 π键π3^4
那菊13417456811：
O3的成键方式?请详细说明,SO2也是一样 -
5100姬符
： 在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形.在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的. 二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构,其成键方式与O3类似,S原子sp2杂化,S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外,还形成一个三中心四电子的大π键.SO2分子中∠OSO的键角为119.5°,键长d(S-O)为143.2pm,这个键长比S=O双键键长(149pm)还要短.
那菊13417456811：
O3分子的内部结构 -
5100姬符
： 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
那菊13417456811：
如何确定一种物质的大π键类型,比如臭氧,怎么知道它是3原子四电子派键. -
5100姬符
： 看具体结构,臭氧是中间一个O提供2个电子,其余2个O各提供1个电子,电子云垂直于三个氧所在平面,四个电子共扼,应是派3,4,
那菊13417456811：
O3分子的内部结构
5100姬符
： 其中的一个氧发生SP2杂化与另外两个氧形成两个σ键,未参与杂化的P轨道与另外两个氧的单电子P轨道形成三原子四电子的大π键,剩一孤对电子所以分子结构为V型
那菊13417456811：
二氧化碳的大π键怎么形成的? -
5100姬符
： CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
那菊13417456811：
请问臭氧是怎么形成的?(从电子角度分析)
5100姬符
： O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 从而形成臭氧 臭氧分子结构:中心有个3中心4电子的派键,4个电子被3个氧原子共用,另外两黑线边式正常共价键,臭氧是对称的所以是非极性的.http://imgsrc.baidu.com/baike/pic/item/0862c35426188c4ed10906c9.jpg为示意图
那菊13417456811：
O2分子中的三电子π键,3电子是否意味着1个轨道里有3个电子,这是否与1个轨道里只能容纳2个电子相矛盾? -
5100姬符
：[答案] O2和O3分子中都没有三电子π键的,臭氧O3分子倒有个3中心4电子的大π键. O3分子中的中心氧原子sp2杂化,3个sp2杂化轨道中1个填充孤电子对,另外2个都只有1个电子,分别和另外两个氧原子的1个p轨道中的成单电子配对,头碰头形成σ键;中...
