sp杂化的都是直线型吗
答：SP杂化轨道并不一定为直线，可以是任意方向的。SP杂化是指原子中一个S轨道和一个P轨道混合形成的一组杂化轨道，用于解释一些分子的化学性质。在杂化过程中，S和P轨道会相互混合形成新的杂化轨道，其形状取决于S和P轨道的方向和角度。SP杂化轨道可以是线性的，也可以是斜的、弯曲的或者是其他形状的。
答：该物质形成的分子空间构型并不一定都是直线型。仅涉及两个成键电子对（即中心原子与两个原子直接相连形成双键或两个单键）的情况，那么形成的分子空间构型通常是直线型，例如BeCl2就是一个典型的例子，其中Be原子采用sp杂化，与两个氯原子形成直线型结构。仅但对于多原子体系，尤其是存在环状结构或者配合...
答：sp杂化轨道的空间构型是直线型。sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子。杂化及类型的判断 需要了解以下几个常见元素原子...
答：中心原子是sp杂化不一定是直线形。当中心原子进行sp杂化时，形成的两个杂化轨道呈180度线性分布，理论上，若这两个杂化轨道完全用于形成两个“σ”键，并且没有孤对电子影响，形成的分子结构将是直线型，例如二氧化碳分子中碳原子就是sp杂化，其分子构型为直线形。考虑整个分子结构，涉及多个原子的分子或...
答：不是一定的。p杂化只是中心原子的一种杂化方式，还有其他杂化方式如sp2、sp3等。不同的杂化方式会导致分子空间结构的差异，例如，二氨合银离子中，中心原子是sp杂化的，但其分子的空间结构不是直线形。
答：中心原子sp杂化，但分子不是直线型结构的分子，主要是环炔系列化合物。由于角张力的影响，在室温下能稳定存在的最小的环炔烃是八个碳原子的环辛炔。更小的环炔烃如环庚炔、环己炔只能作为活性中间体瞬间存在，而未能分离出来。环辛炔，由于环状的结构，中心原子虽然为sp杂化，但SP杂化不是直线型的，...
答：直线型分子大多数情况下都是sp杂化,但也有例外,例如氢气,它是直线形的,但是不存在p轨道,不存在所谓的sp杂化.所以第一个问题不对.sp2杂化形成的分子的空间构型为平面三角形,一定是平面型的,所以第二个问题对
答：（1）s-p型杂化 s轨道和p轨道参与的杂化主要有三种类型：1. sp杂化 sp杂化轨道由1个ns轨道和1个np轨道形成，每个轨道含有等量的s和p成分。sp杂化轨道在空间中呈直线形，夹角为180°，例如C2H2和BeCl2分子。2. sp2杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而成，每个轨道含有1/3的s成分和2/...
答：sp杂化：同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°，通俗的讲sp杂化轨道是直线型，即一般来说，含叁键有机化合物中必有sp杂化。sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道...
答：1、sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p...
网友评论：
龙艺15684028480：
直线构型的分子,中心原子的杂化类型一定是sp杂化吗,能不能举个例子 -
21802蔺狐
： 杂化类型的判断,可以计算价层电子对数,如果为2就是sp杂化,如果为3就是sp2杂化,如果为3就是sp3杂化.当然还可以根据分子或者离子的空间构型来判断杂化类型,是直线就是sp杂化,如二氧化碳,乙炔中的碳.是平面三角形就是sp2杂化,乙烯中的碳,三氟化硼.是正四面体就是sp3杂化,甲烷.
龙艺15684028480：
中心原子sp杂化,但分子不是直线型结构的分子是? -
21802蔺狐
： 中心原子sp杂化,但分子不是直线型结构的分子,主要是环炔系列化合物. 由于角张力的影响,在室温下能稳定存在的最小的环炔烃是八个碳原子的环辛炔.更小的环炔烃如环庚炔、环己炔只能作为活性中间体瞬间存在,而未能分离出来. 环辛炔,由于环状的结构,中心原子虽然为sp杂化,但SP杂化不是直线型的,而是由于扭曲具有一定的角度,见下图:另外苯炔,也不是直线型的,但苯炔中的中心碳原子,更多的是被看做SP2杂化.
龙艺15684028480：
轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如... -
21802蔺狐
：[答案] 这个知识点我们已经学完了,可以为您解答,首先一个分子的价电子数,是1/2(a-nb) 公式得出的,a是中心原子的价电子数... NH3 就是1/2(5-3*1)=1 孤电子就为1,那么NH3的杂化轨道数=3+1 SP3杂化,三角锥形,VSEPR为四面体型 看我打这么多字...
龙艺15684028480：
[Ag(NH3)3]+中,Ag+与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp,为什么? -
21802蔺狐
：[答案] 为了让两个配体的夹角最大,两个氨分子与银原子在同一条直线上,即他们是直线型,直线型是sp杂化的特征,只有sp杂化的才能形成直线型分子. 希望对你有所帮助! 望采纳!
龙艺15684028480：
杂化轨道S P D那些解释 详细一些 -
21802蔺狐
： 杂化轨道理论是为了解释分子结构而提出的,原子轨道通过杂化之后,成键能力增强, sp 杂化轨道,一个S轨道与1个P轨道杂化而成,杂化后的轨道180°,以杂化轨道成键的分子也就是直线,如 BeCl2, sp2杂化,1个S和2个P轨道,形成3个杂化轨道,轨道的轴之间呈120°, 分子呈 三角形,如BF3,SO3 sp3 杂化,1个S,3个P轨道,形成4个杂化轨道,角度109°28',分子呈正四面体.如CH4
龙艺15684028480：
高中化学里如何理解sp杂化这玩意? -
21802蔺狐
： 就是能量大小不同的电子,在一起运动时它们的能量会产生平均化的现象,即大家都一样了,这就是杂化.在S电子和P电子间发生的就叫SP杂化,当然杂化后轨道也有变化.
龙艺15684028480：
随便给个分子式怎么判断 sp sp2 sp3杂化轨道例如二氧化碳、丙烷、乙烯、乙醛等等不要课本上的理论要自己的体会 -
21802蔺狐
：[答案] 杂化轨道看价层电子对互斥理论干嘛…… 有机物杂化轨道直接看键型,一般有机物,只要不存在一个碳有两个双键这种连烯的情况,只要是三键的话,两端的原子都是sp杂化,无论什么原子,如果是双键的话,都是sp2杂化,其他都是sp3 二氧化碳...
龙艺15684028480：
SP3杂化轨道的空间构型是什么
21802蔺狐
： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
龙艺15684028480：
二氧化碳中碳原子的杂化类型是什么sp几杂化 -
21802蔺狐
： 在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构.同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为...
龙艺15684028480：
杂化轨道理论的空间形态 -
21802蔺狐
： 几种杂化轨道之后的分子空间形态 sp杂化:直线形 如:CO2、CS2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3、 sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 sp3d杂化:三角双锥 如:PCl5 sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体) sp3d3杂化:五角双锥 如:IF7 dsp2杂化:平面四方形(等性杂化为正方形) 如:Pt(NH3)2Cl2(顺铂) 注: 中心原子有孤对电子的还要视孤对电子对数而定具体的空间结构 如:H2O V形(角形)
