sp2杂化电子排布图
答：sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。sp3杂化：指同一...
答：S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成SO2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对填充，另两个各填充一个电子，S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。每个O还剩一个2p轨道电子，S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子，这3个...
答：C的sp杂化后 形成新的轨道 sp杂化是1s2 sp sp p（x） p（y）其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助如果有问题可以再问 ...
答：无论从价键法还是从分子轨道法处理，都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的。其中氯采取sp2杂化，孤电子对占据一个杂化轨道，分子形状为V形，键角117.4°，在分子中还存在一个离域π键垂直于分子平面，键长147pm。ClO2的结构如图1所示[1]。图1 ClO2的结构 如果ClO2得到一个电子将变成ClO2-离子...
答：杂化轨道不变，杂化轨道能量相同。如： 1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0 . 同理：1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式：1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量...
答：回答：基态碳 1s2 2s2 2p2 碳很容易杂化
答：NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面，有2个电子。端基的氧原子价层电子排布为：2s2,2p4 每...
答：轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时，为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定)，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量...
答：举例如下：1、一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8）。2、它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化，形成四个dsp2杂化轨道。3、采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)4]2...
答：例如，在乙烯（C₂H₄）分子中有碳碳双键（C=C），碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化，形成3个杂化轨道。sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如，甲烷（CH₄）的形成，基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成甲烷时，在H...
网友评论：
党具13011279493：
碳原子的sp杂化 sp2杂化的核外电子排布式是怎样的?sp3是1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 也要这种格式 -
22427巫裴
：[答案] C的sp杂化后 形成新的轨道 sp杂化是1s2 sp sp p(x) p(y)其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助如...
党具13011279493：
碳原子的sp杂化 sp2杂化的核外电子排布式是怎样的? -
22427巫裴
： 楼主你好C的sp杂化后 形成新的轨道sp杂化是 1s2 sp sp p(x) p(y) 其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的 两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p 其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助 如果有问题可以再问谢谢
党具13011279493：
杂化轨道上电子的几何分布 -
22427巫裴
： sp杂化:直线型 sp2杂化:平面三角形 sp3杂化:空间四面体 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.
党具13011279493：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
22427巫裴
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
党具13011279493：
关于乙烯中的杂化轨道 -
22427巫裴
： 不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平...
党具13011279493：
在醛酮中,碳氧双键的碳和氧都是sp2杂化,那氧具体是什么样的sp2杂化呢? 氧的电子排布是1s2 2s2 2p4,而p轨道是2,1,1.从以上来看的话不可能形成3根... -
22427巫裴
：[答案] 氧: 2s2 2p4 ——(2s^2 2px^2 2py^1) 2pz^1-----sp2不等性杂化--->三个sp2杂化轨道(其中一个sp2杂化轨道只有一个电子,另2个sp2杂化轨道有2个电子)然后氧原子的一个单电子的sp2杂化轨道和碳sp2杂化轨道形成...
党具13011279493：
C原子进行sp,sp2,sp3杂化后的电子排布式 -
22427巫裴
：[答案] 去下面的网址看一下吧,更详细 碳原子在其基本情态下,有一对ls电子,一对2s电子和两个未成对的2p电子.在形成化合物时,若仅是这两个未成对的p电子作为成价电子,则形成两价碳的化合物.当碳与其他原子或原子团形成四价碳的化合物时,碳必...
党具13011279493：
化学书上的SP2杂化轨道中的S和P分别是什么意思?
22427巫裴
： 初中和高中都学了原子结构和核外电子的排布.这知识中提到了电子层,我想你应该知道什么是电子层. 那么S和P表示什么呢?按一般的说法,就是指把电子层再进行细分---...
党具13011279493：
sp3.杂化,sp2杂化是什么意思 -
22427巫裴
： c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时, 例如烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma键的键能是相同的,所以进行的是sp2杂化,把2s轨道的一个电子和2p轨道的两个电子杂化后,三个轨道的能量相同,形成相同的cigma键,未杂化的轨道形成pai键.炔烃的sp杂化和烯烃类似. 烷烃在形成甲烷分子时,先有2s轨道上激发一个电子到2p(z)轨道,这样最外层四个轨道上各有一个未成对电子,然后2s轨道上的一个电子再与2p轨道上的3个电子杂化.形成sp3杂化.
党具13011279493：
吡啶中的N原子是sp2杂化 请给讲讲 具体是怎么排布的 (= =完全不懂啊 请详细讲讲 -
22427巫裴
： 拿苯环来想就行了,可是氮有一孤电子会立在外面,和里头π只有小作用,毕竟8个电子是2n,n∈N能量较高(要是苯的话,这对电子就接上氢了)
