spdf轨道能级排布图
答：spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使...
答：原子轨道：s轨道 形状：球形 轨道数目：一个 电子数目：两个 字母意思：s 指 Sharp ，锐系光谱 原子轨道：p轨道 形状：双哑铃形或吊钟形 轨道数目：三个 电子数目：六个 字母意思：p 指 Principal ，主系光谱 原子轨道：d轨道 形状：四哑铃形或吊钟形 轨道数目：五个 电子数目：十个 字母意思：...
答：因为ABCD有其他的化学含义防止歧义 是需要死记硬背 因为并不是依次排满 而是按最低能量规则钻穿效应。下附一图参考 在原子核外电子排布中，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，这个规律在一些无机化学教材中叫做最大容量原理。我认为，该原理并不能全面反映原子核外电子排布的真实情况，其一，它只适合于...
答：①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同；②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道；③每个轨道最多容纳两个电子。洪特规则 洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。对于同一个电子亚层，当电子排布...
答：spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。简介 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外...
答：核外电子排布式的规律，先记住能级顺序：1s 2s2p3s3p4s3d4p...高中最多也就要求到这。还有几个重要的规则：最低能量原理（就是能级顺序），洪特规则，泡利不相容原理。还有全空，半充满，全充满能量较低（这个一般用于解释，铬铜的电子排布）一般考试喜欢考的也就是铁，铜，铬就就这么几个。记住了...
答：电子排布图是根据能量最低的原则，具体讲就是洪特法则和泡利不相容原理，洪特是原子电子亚层处于全空，半空和全满的状态最稳定，比方铜的价层电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2，泡利是spdfg亚层各有1 ，3，5，7，9个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子。此外就是能级交错。希望对你...
答：源于对对应能级跃迁产生的原子光谱特征谱线外观的描述：锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental）至于更高能级的轨道则是接在f后面简单的依字母顺序命名（g、h……跳过 j）
答：spdfgh 楼上说的是写的顺序，但结果写出来还是要按层次走滴～一个学校的，求采纳！
答：这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。人们把碱金属原子的光谱分若干个线系，包括 锐线系（sharp）nS→2P 主线系（principal）nP→2S 漫线系（diffuse）nD→2P 基线系（fundamental）nF→3D 以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,...
网友评论：
宁促13032945773：
原子轨道排布的规律? -
1500郜爸
：[答案] 能层:KLMNOPQ……能级:spdfgh……能级交错:ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np能层与能级对应关系:第几个能层就有几个能级,例如N能层是第4个,就有4个能级,即有spdf四个能级能级与轨道对应关系:s=0,p=1,d=2,……...
宁促13032945773：
核外电子的排布规律 -
1500郜爸
： 1、基本规律 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 ...
宁促13032945773：
能层能级原子轨道 -
1500郜爸
： 只要是s亚层就是1个简并轨道,p亚层3个简并轨道,d亚层5个简并轨道,f亚层7个简并轨道,电子排布遵循泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理,能级交错原理
宁促13032945773：
电子亚层排布规律是什么呀? -
1500郜爸
： SPDF市电子按照一定顺序(能量顺序)由内向外排布,能量越大德里原子核越远.首先,根据对于原子的观察得,每个电子层还分亚层.SPDFG....S层电子的电子云是球形的(电子云仅代表电子在空间各点出现的概率,越密集代表概率...
宁促13032945773：
电子亚层排布规律是什么呀? -
1500郜爸
： 化学电子亚层排布规律是由低到高先排出每层的电子亚层,然后由右下向左上画箭头,形成一个渐高的箭头平行线,由低到高就是排布规律,当然还须注意半充满的情况.电子排布的规律:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个...
宁促13032945773：
K,L,M,N电子层和spdf之间的关系! -
1500郜爸
： K能层有1S能级 L能层有2S、2P能级 M能层有能级 N能层有4S、4P、4d、4f 能级s能级有 1个轨道 最都容纳两个电子 p能级有 3个轨道 最多容纳6个电子 d能级有 5个轨道 最多容纳10个电子 f能级有 7个轨道 最多容纳14个电子 所以 k层2 L层8 M层18 N层323d能级和4s能级出现能级交错现象 所以K和Ca的排布分别为 K 电子层排布 2 8 8 1 即1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 Ca 电子层排布 2 8 8 2 即1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
宁促13032945773：
为啥用s p d f 表示能级,求 s p d f的含义 -
1500郜爸
： 源于对对应能级跃迁产生的原子光谱特征谱线外观的描述:锐系光谱(sharp)、主系光谱(principal)、漫系光谱(diffuse)、基系光谱(fundamental)至于更高能级的轨道则是接在f后面简单的依字母顺序命名(g、h……跳过 j)
宁促13032945773：
化学原子轨道 -
1500郜爸
： 可能这些亚层上含有电子1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p,这其中须注意能级交错现象(4s 3d )
宁促13032945773：
spdf轨道 -
1500郜爸
： 原子轨道 部分原子轨道的角度分布波函数图像定义原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)<=>R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是...
