v型和三角锥形的区别
答：类型不同，组成不同。1、类型不同：v型一个是平面,三角锥形一个是立体。2、组成不同：v型是两条线组成的，三角锥形是四个三角形组成的。
答：三角锥形是一条杂化轨道被孤对电子占据，上述角度被压缩，如NH3键角成107度18分，其它的三角锥形键角大约如此，V型是中心原子有2对孤对电子，键角进一步被压缩，如H2O成104度45分，其它的分子与之类似，
答：是V型。一个中心原子与两个原子相连，形成V型形状，如水分子，O3分子。形成V型需要三个原子。所谓三角锥形是指中心原子SP3杂化后与三个原子相连，剩下一个杂化轨道装孤对电子，如氨分子等，形成三角锥形要有四个原子。而且要注意的是，空间构型是不考虑孤对电子的位置，而单纯分析各个原子的空间分布...
答：很简单啊其实,你看配位原子的数量就猜得出来了.NH3是3个H那肯定是三角锥咯而H2O只有2H肯定不可能有三角锥出来的呀.
答：看最外层有几个电子，拿电子数减去n，如果有剩余电子，将剩余电子数除二得一个常数m，看m+n的值，等于四即为正四面体，有一对孤对电子就是三角锥型，两对即V型。如果值是三，就是平面三角形，有一对孤对电子即V型，如果值是二，就是直线型。不懂的话再问我，采纳一下哦 ...
答：而几何中心与电荷中心不重合，则是极性分子。比如水(H-O-H氧原子最外层一共6个电子，有2个电子分别与氢原子形成共价键，还有4个电子两两成对，电相互作用下使得两个氢氧键互成104°夹角，电荷中心与几何中心偏离)，氨气NH3(四面体构型分子，和甲烷差不多，不过:NH3有孤对电子，这点和甲烷不一样，...
答：剩余电子对数目不同，都会对整个分子的空间结构产生影响的。如CH4，中心原子sp3杂化，没有多余电子对，所以是正四面体型，如NH3中心原子也是sp3杂化，不过有1对剩余电子对，对氢原子产生挤压，所以变为三角锥形。这些都是高中化学知识，如果现在你不懂的话，暂时不需要理解的，记住一下就好了。
答：1、中心原子不同：四面体是指中心原子在四面体体心。三角锥中的中心原子在顶角上。2、原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。3、四面体和三角锥都是sp³杂化：三角锥形分子一般由四个原子组成，中心原子sp³杂化（有一对孤电子对）...
答：中心原子的孤对电子对数，加上连接原子的个数，即为杂化轨道数。如氨，中心原子为氮原子，有一个孤对电子（未成键的成对电子），连三个原子，所以杂化轨道数为4，即为sp3杂化（1个s3个p加起来4个轨道）。sp3杂化一般为四面体形，但氨由于只连3个原子，相当于少了一个键，所以为三角锥形。sp2杂化...
答：空间结构不是V模型】正三角形，正四面体形，直线形都是非极性分子 非正四面体形【比如二甲基而甲氧基硅烷】，非正三角形，V形，三角锥形【氨气啦】都是极性分子 还有一个易错点：过氧化氢，根据氧是SP3杂化，所以它根本上属于折了的书本的感觉，可以归为双V反正都是极性分子啦 折了的书本 ...
网友评论：
幸魏13489248966：
怎样区分三角锥形与V型的物质?(可以说有一个孤电子对就是三角锥形,两个就是V形吗? -
55170康眨
：[答案] 价壳层电子对互斥理论(VSEPR) 1940年,由Sidgwich 和Powell 提出来的.用于预言多原子分子的形状. 原理:共价分子(... ABn型分子的形状将是对称性最高的形状: n=2 直线形 BeCl2 n=3 三角形,BF3 n=4 正四面体形,CH4 n=5 正三角双锥形 ...
幸魏13489248966：
高中化学课本中有.NH3的空间构型是三角锥形.CO2是直线型.这两个型和形有什么区别?可以互用么?其他物 -
55170康眨
： 这两个是有区别的,型是指空间构型,形是指形状. CO2是直线型其实是简写,完整的写法是:CO2的空间构型是直线形 或 CO2是直线形空间构型. 简而言之,如果一句话中没有出现构型二字,则应该使用“型”,否则使用“形” 例如,可以说“NH3是三角锥型”,与“NH3的空间构型是三角锥形”等价.
幸魏13489248966：
怎样判断分子构型,eg:直线型和v型、四面体与三角锥? -
55170康眨
： 先用VSEPR算出价层电子对数,判断出杂化构型,然后根据配位原子个数确定分子构型.
幸魏13489248966：
NH3的空间构型是三角锥形.CO2是直线型.这两个型和形有什么区别?可以互用么?其他物那H2O是V型还是V形? -
55170康眨
：[答案] 这两个是有区别的,型是指空间构型,形是指形状. CO2是直线型其实是简写,完整的写法是:CO2的空间构型是直线形 或 CO2是直线形空间构型. 简而言之,如果一句话中没有出现构型二字,则应该使用“型”,否则使用“形” 例如,可以说“...
幸魏13489248966：
哪些物质是直线型,V型,三角锥型,正四面体型的, -
55170康眨
：[答案] 直线型:CO2 ,CS2,C2H2V型:H2O,H2S三角锥型:NH3正四面体:CH4,金刚石,晶体硅,SiC,SiO2 ,CCl4 ,SiF4,P4(白磷)
幸魏13489248966：
正四面体型分子,三角锥型分子,直线型,V型分子 ,谁可以给我说说么? -
55170康眨
：[答案] 正四面体:CH4、CCl4、NH4+ 三角锥:NH3、PH3、H3O+ 直线形:BeCl2、CO2、CH≡CH V形:H2O、H2S 学了价层电子对互斥理论,就能自己判断构型了.不用硬记住
幸魏13489248966：
怎样判断任意一个分子的空间构型? -
55170康眨
： 我看了,那个满意答案很不详细.具体来说应先算出中心原子价层电子数,为中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和.价层电子数除以2,极为中心原子的价电子层的电子对数.如BeF2价层电子对数=(2+1*2)/2=2 NH3价层电子对数=(5+1*3)/2=4等 不过要注意氧族中原子作中心原子时,价电子数即为6,而作配体时记为0.如 NO2价层电子对数=(5+0*2)/2=2.5——3 另外阳离子应减去离子电荷,阴离子要加上 根据价层电子对数选定相应的几何构型2对:直线型,180度3对:平面三角新,120度4对:四面体,109.3度5对:三角双锥,90度或120度6对:八面体,90度
幸魏13489248966：
空间构型类型 请列举出来好吗就说常见的分子类吧,比如有三角锥,V形, -
55170康眨
：[答案] 对于AXmEn 型分子,其中A为中心原子,X为配体原子,E为孤电子对如SO3E0 S为中心原子,O为配体原子,个数为3,E为孤电子对,个数为0m+n n 杂化类型 理想构型 实际构型 例子2 0 sp 直线形 直线形 CO2 、CS2 HCN 3 0 sp2 平面...
幸魏13489248966：
在化学中,哪些物质是直线型,V型,三角锥型,正四面体型的,帮忙分一下类
55170康眨
： CO2直线型 H2OV型 NH3三角锥型 CH4正四面体
幸魏13489248966：
SO3为何是平面三角形,它是sp2杂化,就有平面三角形和三角锥两种,但怎么判断它是第一种.AB2 有孤对电子 V形 无孤对电子 直线形 AB3 有孤对电子 三角... -
55170康眨
：[答案] SO3分子中S的价电子对数是3,所以采取的是sp2杂化,3个sp2杂化轨道呈平面三角形,又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键,所以分子的构型也为平面三角形. 跟BF3是一样的平面三角形,sp2杂化是平面的,计算的话就是(6+0)/2=3,所以...
