各种化学键键能大小
答：什么键能?化学键?如果是化学键键能的话 参考下面两个 简要的说下：在正常范围内,1,键越多越稳定（指的是化合物是否稳定）如硅的化合物,它的生成化合物另外1部分必须与它公用4条键,硅化合物稳定性情参考“玻璃”（此处可能出现 歧义,不明白追问）2,键越长,越不稳定 键是代表正负离子相互吸引的...
答：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。（注：键能大小并不...
答：又譬如：金属钠、钾，它们的电荷数一样的（最外层电子都为1），但钾原子半径大，因此金属钠的金属键键能更大，其熔点和沸点也比钾大！总之，离子键的大小相当于库仑力，只要库仑力大，则离子键键能大，而共价键主要看的是电子重叠，重叠越多，共价键的键能就越大！金属键看的是金属中自由电子的密度...
答：什么键能?化学键?如果是化学键键能的话 参考下面两个 简要的说下：在正常范围内,1,键越多越稳定（指的是化合物是否稳定）如硅的化合物,它的生成化合物另外1部分必须与它公用4条键,硅化合物稳定性情参考“玻璃”（此处可能出现 歧义,不明白追问）2,键越长,越不稳定 键是代表正负离子相互吸引的...
答：H2+Cl2=2HCl 共断裂1molH-H，1molCl-Cl键，形成2molH-Cl键 ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol 热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183KJ/mol
答：是由原子半径决定。
答：A、原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，原子半径：C＞Si＞Ge，则化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅＞锗，故A正确；B、熔沸点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，氧化铝的熔沸点很高大于晶体硅，则熔沸点由高到低：氧化铝＞硅＞氯化钠＞二氧化碳，故B错误；C、硬度的一般...
答：---键能越大，说明中性气态原子结合成分子放出的能量越多.---键能越大，说明分子所具有的能量越低.2.能量越低越稳定 ---自然界的一个普遍规律.---水往低处流,低处水的能量低,稳定.---分子所具有的能量越低越稳定.结论:---键能越大，共价键越牢固，拆开它越困难,含有该键的分子所具有的能...
答：化学键键能越大，分子所具有的能量越低，物质越稳定 键能是键断裂所需要的能量。显然键能越大，断键时需要的能量就越多，化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成，所以键能越大，反应越不容易进行，物质越稳定 分子所具有的能量 可以理解为将该分子彻底氧化分解形成标准状态下稳定纯在的物质所释放的...
答：1、甲基和亚甲基哪个更稳定？甲基比较稳定，2、乙醇分子中各化学键的键能分别是多少？C—C332kJ/mol ，C—H414kJ/mol ，C—O326 kJ/mol ，O—H464kJ/mol。
网友评论：
薄詹13022296839：
总的有哪些化学键及作用力由大到小排列顺序是什么? -
56534徐胡
： 共价键,离子键,金属键,分子间作用力的强弱排序,谢谢分子间作用力,就是范德华力,最弱. 化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量 故化学键一般强于分子间作用力 共价键、离子键和金属键均属于化学键 三种一般不直接...
薄詹13022296839：
下表列出了几种化学键的键能 -
56534徐胡
： H2+Cl2=2HCl 共断裂百1molH-H,1molCl-Cl键,形成2molH-Cl键 ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol 热化学方程式为度 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183KJ/mol
薄詹13022296839：
怎么判断化学中键能的大小 -
56534徐胡
： 化学键有三种:1、共价键(1)看键长----同种类型的,键越长,越容易断,即键能越小.(2)单键<双键<叁键2、离子键离子带电越多,离子键越强,如MgO>NaF阴离子和阳离子的半径越小,离子键越强,如NaCl>KCl3、金属键金属原子半径越小,金属键越强,如Li>Na>K>Rb>Cs金属阳离子的正电荷越多,金属键越强,如Na<Mg<Al
薄詹13022296839：
决定各种化学键键能大小的因素.离子键__________________________________共价键__________________________________金属键_____________... -
56534徐胡
：[答案] 是由原子半径决定.
薄詹13022296839：
化学键能的大小怎样比较?为什么? -
56534徐胡
： 要看原子的半径了,同一周期从左到右半径减少 短,就比较稳定,键能就比较大,比如H的半径小于Cl的,所以H-H的键长就比H-Cl短,而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短,所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-Cl.
薄詹13022296839：
如何判断键能大小? -
56534徐胡
：[答案] 什么键能?化学键? 如果是化学键键能的话 参考下面两个 简要的说下:在正常范围内, 1,键越多越稳定(指的是化合物是否稳定) 如硅的化合物,它的生成化合物另外1部分必须与它公用4条键,硅化合物稳定性情参考“玻璃” (此处可能出现 ...
薄詹13022296839：
F Cl Br I四者单质键能大小及解释,希望能详细些,真不太懂... -
56534徐胡
：[答案] 具体自己查就是了.因为氟原子原子半径小,所以化学键短,自然不易短,所以键能大.碘原子原子半径很大了.化学键很长,很容易短,键能小
薄詹13022296839：
怎么比较键能高低? -
56534徐胡
： 你这个问题,在高中就是一个很简单的问题,记住就行,但是要是从大学化学的角度来给你解释的话,那就不好整了,很复杂的,所以我就从高中的一些例子给你分析吧,下面是我摘抄的一些内容,化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温...
薄詹13022296839：
怎样看化学键能的大小? -
56534徐胡
： 化学键是两个原子核之间的距离,而化学能就是破坏化学键的能量大小,化学键越短,破坏化学键的能量越大,就像棍子越短,捭断他的能量越大,用一个原理啊
薄詹13022296839：
元素周期表同一族的元素组成的单质化学键是怎么变化的,比如说氯气和氟气的化学键大小? -
56534徐胡
：[答案] 同一主族中,越向上原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越强,得电子能力越强,形成的单质中共价键越短(即原子核间距越小),键能越大.所以F2的键长就比CL2短且键能大.
