标准状态气体224
答：已知在标准状态下,1mol任何气体的体积为22.4升。10mol的氧气为 224升。
答：你可以这样算，标准条件下1mol气体体积是22.4L，重量是按照原子量来算的，氧气也就是32g每mol，然后用32除以22.4即得到1.43g/L 224ML*1.43g/L=0.32g
答：1mol O2 含有 6.02×10^23 个 O2 分子，所以，6.02×10^24 个 O2 分子等于 10mol.而在标准状态下，1mol 理想气体的体积为 22.4L，所以，10mol O2 在标准状态下的体积 = 224L
答：设含有N2 xmol，O2 2xmol，CO2 3xmol 则28x+32*2x+44*3x=224x=100 解得x=100/224mol 所以总的物质的量是6xmol 所以总体积是6*（100/224）*22.4=60L 望采纳哦~
答：标准状态下，空气密度为129kgm^3，要换算成mol单位，标准状态下，空气的体积与mol关系为 224Lmol，129×10^3gm^3=129gL ，129×224=28896gmol而一氧化碳mol质量为28gmol，可以看出空气是“重于”一氧化碳的 已。如果下沉代表着他是密度比空气密度大的气体如果上升有代表着他是空气密度小的气体因为...
答：根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 22400 X 224 X=0.46g 与水反应掉Na的质量=0.46g，则含有的Na2O质量=0.5-0.46=0.04克。Na2O中含有Na的质量=0.04*46/62=0.03克。所以被氧化的钠的质量为0.03克。
答：即2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时...
答：这里面有两个方程，铁与三价铁反应，铁与二价铜反应，都是生成二价铁，二价铁的物质的量是0.5mol，列一个二元一次方程组，令与三价铁反应的铁的量为X，与二价铜反应的铁的量为Y,3x+y=0.5,x+y<=20/56，解得x>=0.09375，可以令x=0.1,这样y=0.2,你可以试好几种组合方式，或者x...
答：一般情况按空气的密度是1.293g/L，相对分子质量为29来计算 A气体密度 = 0.317/0.1 = 3.17g/L 相对分子质量为 = 29 * 3.17/1.293 = 71 双原子分子的话，应该是Cl2
答：（2）铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu 2+ + 2e- ＝ Cu。石墨棒C 2 和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红。（3）224ml气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0...
网友评论：
段映18211634685：
在标准状况下,某气体的体积是224毫升,求该气体所含分子数
39192羊仁
： 标况下224ml气体的物质的量为:224/(1000*22.4)=0.01mol 即所含分子数为:0.01*6.02X10 23次方=6.02x10 21次方个分子
段映18211634685：
在标准状况下,224mL某气体的质量为0.40g.试计算这种气体的摩尔质量. -
39192羊仁
：[答案] 标况下,224mL气体的物质的量为 0.224L 22.4L/mol=0.01mol,其质量为0.40g,故该气体的摩尔质量为 0.40g 0.01mol=40g/mol, 答:该气体的摩尔质量为40g/mol.
段映18211634685：
在标准状况下,224mL某气体的质量为0.64g,求该气体的相对分子质量 -
39192羊仁
：[答案] 在标准状况下224mL某气体的物质的量为0.01mol 该气体的摩尔质量M=0.64/0.01=64g/mol 该气体的相对分子质量为64
段映18211634685：
在电解饱和食盐水的过程中,当阴阳两极共收集到224mL气体(标准状况)时, 理论上可得到氢氧化钠 ( )g -
39192羊仁
：[答案] 0.4g 气体的物质的量是n=V/Vm=0.224/22.4=0.01mol 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通过方程式可以看出,生成的H2与Cl2的物质的量是相等的,所以H2和Cl2的物质的量都是0.01/2=0.005mol 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 1 n 0....
段映18211634685：
标准状况下将224lhcl气体完全溶于1l水中所得溶液密度为1.1g/cm^3、问所得稀盐酸的质量分数多少、物质的量浓度多少、 -
39192羊仁
：[答案] 224L=10mol=365g质量分数=365/(365+1000)=26.7%. 溶液质量=1365g,体积=1365/1.1=1.241L,浓度=10/1.241=8.06mol/L
段映18211634685：
224ML某气体在标准状况下的质量为0.32g,气体的摩尔质量是多少?
39192羊仁
： 首先,在标况下,1摩尔气体的体积应该是22.4L. 此时该气体为224ml,则其物质的量为0.224/22.4=0.01摩尔. 因为0.01摩尔该气体的质量为0.32克. 则该气体摩尔质量为: 0.32/0.01=32g/mol.
段映18211634685：
在标准状况下,0.28g某气体的体积为224mL,则该气体的相对分子质量是 -
39192羊仁
： 既然在标准状况下,那么可以根据气体的摩尔体积22.4L/mol,算出该气体的物质的量为0.01mol.那么该气体的摩尔质量为28,所以选C.
段映18211634685：
在标准状况下,将224LHCL气体溶于635g水中 -
39192羊仁
： 解析: 224LHCl为10mol 溶于635g水中,则质量分数为:%=10*36.5/(10*36.5+635)=36.5% C(HCl)=C1= 1000*d*%/M(HCl)=1000*1.20*36.5%/36.5=12.0(mol/L) (1) 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量相等,则的: C1V1=C2V2 C2=C1V1/V...
段映18211634685：
高一化学题 1.在标准状况下,224ml某气体的质量为0.64g,则该气体的摩尔质量为? 2.配制 -
39192羊仁
： 标况下体积224ml即0.224L即0.01mol,0.64g/0.01mol,所以标况下此气体摩尔量为64g/mol,
段映18211634685：
在标准状态下,将224LHCL气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g.cm.所得的盐酸量浓度是多少?(水的密度取1.00g.cm - 3) -
39192羊仁
：[答案] 气体的物质的量为10mol,质量为365g,水的质量为635g,总质量1000g, M=密度*体积,溶液体积=(1000/1.18)/1000 L=1.18L 量浓度=10mol/1.18L
