怎样判断金属非金属的活泼性 怎样怎样区分非金属元素的活泼性?
\u5982\u4f55\u5224\u65ad\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u4e0e\u975e\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u7684\u6d3b\u6cfc\u60271.\u5728\u540c\u4e00\u5468\u671f\u4e2d\uff0c\u5143\u7d20\u7684\u91d1\u5c5e\u6027\u4ece\u5de6\u5230\u53f3\u9012\u51cf\uff0c\u975e\u91d1\u5c5e\u6027\u4ece\u5de6\u5230\u53f3\u9012\u589e\uff0c \u5728\u540c\u4e00\u65cf\u4e2d\uff0c\u5143\u7d20\u7684\u91d1\u5c5e\u6027\u4ece\u4e0a\u5230\u4e0b\u9012\u589e\uff0c\u975e\u91d1\u5c5e\u6027\u4ece\u4e0a\u5230\u4e0b\u9012\u51cf\uff1b
2.\u770b\u5b83\u6700\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u6570\uff0c\u5de6\u8fb9\u5f00\u59cb\u662f\u4e00\uff0c\u516b\u6700\u7a33\u5b9a\u3002\u3010\u7a00\u6709\u6c14\u4f53\u662f\u6700\u7a33\u5b9a\u7684\u3011
\u6240\u8c13\u975e\u91d1\u5c5e\u6d3b\u52a8\u6027,\u4e00\u822c\u662f\u6307\u5364\u7d20\u4e0e\u7c7b\u5364\u7d20\u7684\u6d3b\u52a8\u6027.\u4e00\u822c\u7684,\u5468\u671f\u5927\u7684\u5364\u7d20\u53ef\u4ee5\u628a\u5468\u671f\u5c0f\u7684\u5364\u7d20\u4ece\u5b83\u4eec\u7684\u5364\u5316\u7269\u4e2d\u7f6e\u6362\u51fa\u6765,\u5982\uff1a
F2+2NaCl====Cl2+2NaF
(CN)2+2KI====I2+2KCN
\u82e5\u628a\u8fd9\u4e9b\u5143\u7d20\u6216\u539f\u5b50\u56e2\u6309\u4e00\u5b9a\u987a\u5e8f\u6392\u5217\u8d77\u6765,\u5c31\u5f97\u5230\u4e86\u975e\u91d1\u5c5e\u6d3b\u52a8\u6027\u987a\u5e8f\u8868\uff1a
F>SCN>Cl(O)>Br>CN>OCN>I>S>N>P>C>Si>H
\u5176\u4e2d\u6c2f\u548c\u6c27\u5360\u540c\u4e00\u683c\u56e0\u4e3a\u5b83\u4eec\u7684\u6d3b\u52a8\u6027\u4e0d\u76f8\u4e0a\u4e0b,\u8981\u4f9d\u53cd\u5e94\u800c\u5b9a.
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
① 莱纳斯·鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
常见元素电负性（鲍林标度）
氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
详细的： H
氢
2.20 He
氦
2 Li
锂
0.98 Be
铍
1.57 B
硼
2.04 C
碳
2.55 N
氮
3.04 O
氧
3.44 F
氟
3.98 Ne
氖
3 Na
钠
0.93 Mg
镁
1.31 Al
铝
1.61 Si
硅
1.90 P
磷
2.19 S
硫
2.58 Cl
氯
3.16 Ar
[[]]
4 K
钾
0.82 Ca
钙
1.00 Sc
钪
1.36 Ti
钛
1.54 V
钒
1.63 Cr
铬
1.66 Mn
锰
1.55 Fe
铁
1.83 Co
钴
1.88 Ni
镍
1.91 Cu
铜
1.90 Zn
锌
1.65 Ga
镓
1.81 Ge
锗
2.01 As
砷
2.18 Se
硒
2.55 Br
溴
2.96 Kr
氪
3.00
5 Rb
铷
0.82 Sr
锶
0.95 Y
钇
1.22 Zr
锆
1.33 Nb
铌1.6 Mo
钼
2.16 Tc
锝
1.9 Ru
钌
2.2 Rh
铑
2.28 Pd
钯
2.20 Ag
银
1.93 Cd
镉
1.69 In
铟
1.78 Sn
锡
1.96 Sb
锑
2.05 Te
碲
2.1 I
碘
2.66 Xe
氙
2.6
6 Cs
铯
0.79 Ba
钡
0.89 *
Hf
铪
1.3 Ta
钽
1.5 W
钨
2.36 Re
铼
1.9 Os
锇
2.2 Ir
铱
2.20 Pt
铂
2.28 Au
金
2.54 Hg
汞
2.00 Tl
铊
1.62 Pb
铅
2.33 Bi
铋
2.02 Po
钋
2.0 At
砹
2.2 Rn
氡
7 Fr
钫
0.7 Ra
镭
0.9 **
Rf
钅卢
Db
钅杜
Sg
钅喜
Bh
钅波
Hs
钅黑
Mt
钅麦
Ds
鐽
Rg
錀
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
镧系 *
La
镧
1.1 Ce
铈
1.12 Pr
镨
1.13 Nd
钕
1.14 Pm
钷
1.13 Sm
钐
1.17 Eu
铕
1.2 Gd
钆
1.2 Tb
铽
1.1 Dy
镝
1.22 Ho
钬
1.23 Er
铒
1.24 Tm
铥
1.25 Yb
镱
1.1 Lu
镥
1.27
锕系 **
Ac
锕
1.1 Th
钍
1.3 Pa
镤
1.5 U
铀
1.38 Np
镎
1.36 Pu
钚
1.28 Am
镅
1.13 Cm
锔
1.28 Bk
锫
1.3 Cf
锎
1.3 Es
锿
1.3 Fm
镄
1.3 Md
钔
1.3 No
锘
1.3 Lr
铹
1.3
金属从上到下递增,从左到右递减.
非金属从上到下递减,从左到右递增.
好像不是严格成立.
金属从上到下递增,从左到右递减.
非金属从上到下递减,从左到右递增.
金属活泼性:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、P、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
不一定 这要看元素的电子层排列 主族是这样 副族就难说了
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
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