跪求大神以SO3为例讲解路易斯式的画法! 大神您好，关于SO3的路易斯结构
SO3\u7684\u8def\u6613\u65af\u7ed3\u6784\u5f0f\u4e3a\u4ec0\u4e48\u4e24\u4e2a\u53cc\u952e\u4e00\u4e2a\u5355\u952e\uff1f\u4e09\u4e2a\u53cc\u952e\u4e0d\u884c\u5417\uff1f\u4e3b\u65cf\u5143\u7d20\u5316\u5408\u7269\u7684\u8def\u6613\u65af\u7ed3\u6784\u5f0f\u662f\u57fa\u4e8e\u516b\u7535\u5b50\u7a33\u5b9a\u7ed3\u6784\u4e3a\u524d\u63d0\u7684\uff0c\u4e09\u4e2a\u53cc\u952e\u7684\u8bdd\u786b\u539f\u5b50\u7684\u6700\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u6570\u5c31\u670912\u4e2a\u4e86\uff0c\u6211\u731c\u4f60\u662f\u60f3\u8bf4\u4e24\u4e2a\u5355\u952e\u4e00\u4e2a\u53cc\u952e\uff0c\u8fd9\u624d\u662fSO3\u6b63\u786e\u7684\u8def\u6613\u65af\u7ed3\u6784\u5f0f\uff0c\u5e76\u4e14\u8fd9\u6837\u7684\u8bdd\u53ef\u4ee5\u6ee1\u8db3\u6240\u6709\u539f\u5b50\u7684\u516b\u7535\u5b50\u7ed3\u6784\u3002
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2.\u4ece\u5b9e\u9645\u60c5\u51b5\u4e0a\u6765\u8bb2\uff0c\u5982\u679c\u662f2\u53f7\uff0c\u5c31\u610f\u5473\u7740\u6c27\u539f\u5b50\u6709\u4e24\u79cd\uff0c\u548c\u5b9e\u9a8c\u7ed3\u679c\u4e0d\u7b26\uff0c\u6211\u4eec\u90fd\u77e5\u9053\u5176\u5b9e\u662f\u5927\u03c0\u952e\uff0c\u4e0d\u5b58\u5728\u4e24\u79cd\u6c27\u539f\u5b50
\u5f88\u591a\u65f6\u5019\u6211\u4eec\u80fd\u5199\u51fa\u597d\u51e0\u79cd\u8def\u6613\u65af\u7ed3\u6784\u5f0f\uff0c\u4f46\u53ea\u6709\u5c11\u6570\u662f\u80fd\u91cf\u6700\u4f4e\u7684\uff0c\u90a3\u4e48\u5c31\u503e\u5411\u4e0e\u90a3\u4e00\u79cd\uff0c\u5176\u4ed6\u4e0d\u662f\u4e0d\u53ef\u80fd\uff0c\u53ea\u662f\u4e0d\u662f\u4e3b\u8981\u7684\u3002
\u5e0c\u671b\u80fd\u5e2e\u5230\u4f60\uff01
1 求出分子结构中成键数和孤电子对数
成键数=按稀有气体结构计算的各原子最外层电子数之和—各原子价电子数之和/2孤对电子对数=各原子价电子数之和—成键电子总数/2
例 HNO3 成键数=(2+8+8×3)—(1+5+6×3)/2=5
孤对电子对数=(1+5+6×3)—5×2/2=7
2 排出正确的原子连接
H原子只有一个电子,在通常的共价分子中它只能形成一个键,故在分子结构中它一般排列在终端(B2H6除外);F原子具有最大的电负性,价电子中只有一个成单电子,又无可以利用的d轨道,所以它也只能形成一个键,在分子结构中排列在终端。电负性较小的原子,由于其价电子被原子束缚的力较小,而易与其他原子所共用,所以在它周围排列的原子数一般比电负性较大元素原子周围的原子数多,故电负性较小的原子常处于分子中心,电负性较大的原子一般排列在分子的终端
3 路易斯结构式的书写
根据求出的成键数、孤对电子对数和原子间连接规则,写出可能的路易斯结构式。(1)原子间以短线相连,短线总数达到成键数。
(2)孤电子对用一对对小黑点从端基原子标起,依次到各原子,使每个原子都达到稀有气体原子的稳定结构(8电子或2电子),直到孤对电子全部标完。
4 结构式稳定性比较
若某物质的路易斯结构式能写出多种,应比较各自的稳定性,排除不稳定的结构,而形式电荷是分子路易斯结构式稳定性比较的依据。
(1)某原子的形式电荷=该原子的价电子数减去结构中该原子最外层电子数(成键电子平均分给两成键原子)。
(2)若物质路易斯结构式中各元素原子的形式电荷为零,这种结构是最稳定的;若相邻两原子的形式电荷是同号,这种结构不稳定,可不予考虑。
(3)若某分子比较稳定的结构有几种,这几种结构就互为共振关系,用符号“”表示。
(4)注意以下几点:a.形式电荷只表示原子积累电荷的相对多少,并不是说明该化合物就是离子化合物,也不是由电负性决定的,与元素性质无关,仅仅是表观电荷。
现在以SO3为例：
成键数=（4*8-4*6）/2=4
孤对电子数=（4*6-4*2）/2=8
充分发挥你的想象可以写出下列3种结构来（只是架子）
根据计算一共有4对成键电子，上面已经给出了3对，再加一根键就好了。然后再加上孤对电子，注意在添加的时候要尽量满足8电子结构（1）有一种情况如下
但是（2）有好几种情况
说实话，看到这种结构一看就应该知道是不稳定的，不放心你可以计算一下他们的形式电荷
例如（2）的第一张图其形式电荷（形式电荷q=原子价电子数-键数-孤电子数）最左边的O的形式电荷=6-2-4=0 左边第二个O形式电荷=6-3-2=+1 左边第三个O形式电荷= 6-2-4=0 S的形式电荷=6-1-6=-1 ，所以这种结构是不稳定的（形式电荷都为0是最稳定的）
所以同理可以算出其他所有结构的形式电荷，最终得出最最稳定的结构还是（1）
Lewis提出了“共用电子对理论
“—”表示共用一对电子.H—H
“=”表示共用两对电子.H—O—H O=O
“≡”表示共用三对电子.N≡N
所以如图所示
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