四种晶体的区分及比较
晶体熔沸点的比较
对于不同种类型的晶体，一般而言，熔沸点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
金属晶体（少数除外）>分子晶体
获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
晶胞
(1)概念:晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞无隙并置排列构成晶体。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有n分之一(填比例)属于这个晶胞。
四类典型的晶体
(1)分子晶体:分子间通过分子间作用力结合形成的晶体,此类晶体熔点、沸点低,硬度小。
(2)原子晶体:原子通过共价键形成的晶体,整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构;其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。
(3)离子晶体
①阴、阳离子通过离子键形成的晶体,此类晶体的熔点、沸点较高。
②配位数:指一个离子周围最邻近的带异电性离子的数目,晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。
(4)金属晶体
①含义:金属原子通过金属键形成的晶体,金属单质形成的晶体就是金属晶体。
②金属键的形成:晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而将所有的原子维系在一起;金属键无饱和性、方向性。
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