HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低?
【答案】：F—H…F氢键的键能为28.0kJ·mol-1，而O—H…O氢键的键能为18.8 kJ·mol-1。可见HF分子间的氢键比H2O分子间氢键强。H2O分子有二对孤对电子，二个H原子，因此，水分子最多可与周围分子形成4个氢键；而HF分子中只有一个H原子，最多可与周围HF分子形成二个氢键，即H2O分子间氢键比HF分子间氢键多。另外，H2O气化时，气态的H2O均为单分子而没有二聚、三聚分子，说明水气化时要断开全部氢键；而HF气化时，气相中仍有二聚体(HF)2，即HF气化时不必断开全部的氢键。综上所述，由于H2O分子间氢键多而气化时需断开全部氢键，HF分子间氢键数较H2O少且气化时HF不必断开全部氢键，结果是H2O气化热要比HF气化热大，H2O沸点比HF沸点高。
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