如何稀释溶液 稀释溶液的方法

【基本概念】

一般的酸碱溶液的稀释就是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；如果对于浓硫酸来说，则正好相反。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

【改变溶液pH值的方法】

（1）加水：只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。

①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近于7，但不会等于7，更不会大于7

②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7

（2）加酸碱性相同，pH不同的溶液：原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间。

（3）加酸碱性相反的溶液：混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反

1、原理:稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

2、例如：将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。

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