如何除去氯化钴中的氨合物？
1、加热，使反应充分进行，达到平衡。
2、H2O2是氧化剂，使+2价Co氧化为+3价：2Co2+ + H2O2 + 2H+ == Co3+ + 2H2O
然后Co3+才能被NH3络合形成六氨合钴(III)离子；
浓盐酸是提高[H+]浓度，抑制产物中的三价Co水解：Co3+ + 3H2O == Co(OH)3↓ + 3H+
3、氯化钴（Ⅲ）的氨合物有许多种，其制备方法各不相同。三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备条件是以活性炭为催化剂，用过氧化氢氧化有氨及氯化铵存在的氯化钴（Ⅱ）溶液。反应式为：
[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，20℃在水中的溶解度为0.26mol·L-1。
[Co(NH3)6]3+离子是很稳定的，其 ＝1.6×1035，因此在强碱的作用下（冷时）或强酸作用下基本不被分解，只有加入强碱并在沸热的条件下才分解。
4、同样是抑制产物水解，否则加热时还会有部分水解。
扩展资料：
氯含量的测定：准确称取样品0.2克于锥形瓶内，用适量水溶解，以2ml 5%K2CrO4为指示剂，在不断摇动下，滴入0.1M AgNO3标准溶液，直至呈橙红色，即为终点。[土色时已到终点，再加半滴]。记下AgNO3标准溶液的体积，计算出样品中氯的百分含量。根据上述分析结果，求出产品的实验式。
（1）K2CrO4(5%)溶液配制
溶解5克K2CrO4于100ml水中，在搅拌下滴加AgNO3标准溶液至砖红色沉淀生成，过滤溶液。
（2）NaCl标准溶液(0.1000 mol·L-1)配制
称取预先在400℃干燥的5.8443克基准NaCl，溶解于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（3）AgNO3标准溶液(0.1 mol·L-1)配制
称取16.9克AgNO3溶解于水中，稀释至1升，摇匀，储于棕色试剂瓶中。
（4）标定AgNO3标准溶液
吸取25ml 0.1000 mol·L-1 NaCl标准溶液于250ml锥形瓶中，用水稀释至50ml，加1ml 5% K2CrO4 溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，直至溶液由黄色变为稳定的桔红色，即为终点。
参考资料来源：百度百科-三氯化六氨合钴
除去氯化钴（CoCl2）中的氨合物（通常指配合物，如六氨合钴或四氨合钴）通常需要通过化学沉淀或萃取方法。以下是一些常见的方法：
1. **热分解法**：
- 将含有氨合物的CoCl2溶液加热，氨合物在高温下容易脱氨，生成无氨配合物。例如，可以通过加热至100-200°C，使氨气逸出，留下CoCl2·6H2O，然后再干燥得到无氨CoCl2。
\[ Co(NH3)6]Cl2 → CoCl2 + 6NH3 + H2O \]
\[ \text{CoCl}_2 \cdot 6H_2O \rightarrow \text{CoCl}_2 + 6H_2O \]
2. **盐析法**：
- 在溶液中加入适量的盐（如硫酸钠、氯化钠等）可以使氨合物形成沉淀，而CoCl2保持溶解。过滤掉沉淀，然后洗涤并干燥得到无氨CoCl2。
\[ [Co(NH3)_6]^{3+} + xNa^+ → [Co(NH3)_6]^{3+}(xNa^+) \downarrow + xNa^+ \]
3. **萃取法**：
- 使用适当的有机溶剂（如乙醇、二氯甲烷或三氯甲烷），氨合物通常在有机相中溶解度更高，可以将其萃取出来，然后再通过蒸馏或反萃取步骤分离纯化的CoCl2。
4. **络合剂交换法**：
- 使用适当的络合剂（如EDTA或其他金属离子）与CoCl2·6NH3中的氨形成更稳定的络合物，然后再通过沉淀或萃取去除氨合物。
在进行这些步骤之前，最好先了解样品的具体情况，包括氨合物的类型和含量，以及可能存在的其他杂质，以便选择最适合的处理方法。
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