气体的标准状态是如何定义的？ 真实气体与理想气体的标准状态是怎样规定的
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\u771f\u5b9e\u6c14\u4f53\u4e0e\u7406\u60f3\u6c14\u4f53\u7684\u6807\u51c6\u72b6\u6001\u662f\u4e00\u6837\u7684\uff0c\u90fd\u662f\u5e38\u6e29\u4e0b(273.15K\u6216\u80050\u2103)\uff0c\u538b\u5f3a\u4e3a101.3kp\u3002
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气体的标准状态是个假想态，其定义为：标准压力(105 Pa，或1巴)下，服从理想气体状态方程的纯气体。 虽然没有任何一种真实气体具有完全理想的行为，但是这种标准状态的定义允许对不同气体的非理想性进行修正。
因为大多数气体很难直接观察，他们常被通过其四个物理属性或宏观性质来描述：压强、体积、粒子数目（化学家用摩尔来表示）和温度。
这四个属性被许多科学家（如罗伯特·波义耳、雅克·查理、约翰·道尔顿、约瑟夫·路易·盖-吕萨克、阿莫迪欧·阿伏伽德罗等）通过不同的气体和不同的装置来反复观察过。他们的仔细研究最终形成了描述这些属性的数学关系的理想气体定律。
扩展资料：
元素气体
在标准状况下为气体分子的化学元素有氢（H2）、氮 （N2）、氧（O2）和两种卤素，分别是氟（F2）和氯（Cl2）。另外还有单原子的稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
宏观属性
当观察气体时，一般会指明参考物或长度尺度。较大的长度尺度对应着气体的宏观属性或是总体看法。其范围（可指体积）至少要能容纳大量的气体粒子。对如此采样尺寸的气体的统计分析会得到样品内所有气体粒子的平均属性（例如速度，温度，压强等）。
相反，一个较小的参考长度尺度对应着气体的微观属性或是粒子层面的看法。
总压与分压的提法场合不同，当你把气体是为占有总体积时看做分压，而气体按不同物质的量分占体积时为总压，当你计算焓变时自然把气体想象成分体积，因而是总压为标准压
标准状况是指气体在温度是0摄氏度(273.15K)，压强是1.01*10^5
Pa的状态。在此状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，当然准确的讲不同的气体、在标况下的摩尔体积是不尽相同的。
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