求化学十字交叉法 方法
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手把手教你用“十字交叉法”
化学考试是注重基础的考试，要求学生在记诵元素化合物知识点的基础上，应用学到的氧化还原、化学平衡等化学原理解答题目。但是我们知道，考试必定要采取一种“拉梯度”的手段将学生的层次给区分开。对于化学考试来说化学计算题与化学实验题就是达到这种目的的“利器”。
在学习化学计算的过程中，有的同学已经接触过“十字交叉法”，有的同学虽没有使用过但也听说过这种在计算中的“经典算法”。张老师今天就来教你这种计算两种组分混合物比例的经典方法，学会这种方法可以对初中化学竞赛、中高考化学考试都有极大的帮助。
使用口诀：两步极限一步交叉
我们来看一例题：CO和CO2的混合气体，平均分子量是32，求CO和CO2的物质的量比？
接着我们使用口诀：两步极限。所谓极限就是“都是A是什么情况；都是B是什么情况”，这里是“如果都是CO则分子量为28，都是CO2则分子量为44”。然后是：一步交叉。所谓交叉是“将两个极限的计算值代表各物质，将混合的数据放在中间，计算差值（如下图）”
从上图我们可以看见差值的比是3:1，那这个比例代表的是什么的？比例代表的是与“物质式量无关的量”如“分子数之比，物质的量之比，气体体积之比”等。此题问的是物质的量之比所以3:1就是我们的答案，如果问的是质量比，则是“3×28 : 1×44”。
使用原则：不影响原则
在学习过十字交叉法之后，很多同学都很喜欢这种简洁快速的计算法，所以常常在并不适用十字法的时候也用十字法解题，造成了失分但也搞不懂为什么。这是由于学生不懂应用十字法的内涵或者原则。在这里，张老师提出“不影响原则”，即十字中心的变量的改变不能影响两个极限的数值。
我们来看另一个例题：
（化学计算）2.38gCO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58gNa2O2固体后，充分反应，得到20g固体，求混合气体中CO2和H2O的物质的量之比？
学生解题思路：
方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
2.38g都是CO2则增重质量：2.38×28÷44=1.514
2.38g都是H2O则增重质量：2.38×2÷18=0.264
但是12:1的结果是错误的。（答案：5:1）学生反复验证了自己的计算发现没有计算错误，也认为两步极限的数值都是正确的。难道这题不可以用十字法么？
教师总结：
我们回顾一下第一题例题与此题的区别，看两个十字交叉图。第1个交叉使用的数据是CO与CO2两气体分子的式量，交叉中心是混合气体的式量，当此混合气体的式量发生改变的时候，会不会影响两个纯物质的式量呢？当然不会。我们再看第2个交叉，两组数据是以2.38g混合物为基础计算的极限，而中心的数值也是2.38g混合物造成的质量增量，当混合物的质量不是2.38g的时候，明显两个极限的数据也会发生改变，这就违反了“不影响原则。”那此题可否使用十字法？可以！我们只要选取另一个标准量，此题可以计算得产生氧气为：（2.38+18.58-20）/ 32 = 0.03mol那我们就计算下每产生0.03mol氧气需要CO2和H2O的两个极限：
都由CO2与Na2O2反应产生0.03mol氧气需要CO2的质量：0.03×2×44=2.64g
都由H2O与Na2O2反应产生0.03mol氧气需要H2O的质量：0.03×2×18=1.08g
以混合固体2.38g为十字中心，在这里2.38g混合物的质量就算改变也不能影响上面的两个数据。（因为我们是根据化学方程式算的，没有使用过2.38g这个数据。）
对于这个“十字交叉法”的讲解就到这里。希望对同学们有所帮助。
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