初中化学题！ 初中化学的试题
\u521d\u4e2d\u5316\u5b66\u98981\u3002\u4e0b\u5217\u51e0\u79cd\u7269\u8d28\u6309\u4e00\u5b9a\u7684\u89c4\u5f8b\u6392\u5217\uff1a NaCl\u3001Cl2 \u3001KClO3\u3001HClO4\uff0c\u5219\u7a7a\u683c\u5185\u7684\u7269\u8d28\u5e94\u662f ( )
A\uff0eHClO3\u3000\u3000B\uff0eHCI\u3000\u3000C\uff0cNaCIO\u3000\u3000D\uff0eC12O7
\u7a7a\u683c\u5e94\u8be5\u662f\u51fa\u73b0\u5728Cl2 \u3001KClO3\u4e4b\u95f4\u5427?
\u9009\u62e9C
\u662f\u6309Cl\u5143\u7d20\u7684\u5316\u5408\u4ef7\u4f4e\u5230\u9ad8\u987a\u5e8f\u6392\u5217\u7684.
2\u3001\u8981\u4f7fFe2O3\u548cFe3O4\u542b\u6709\u76f8\u540c\u8d28\u91cf\u7684\u6c27\u5143\u7d20\uff0c\u5219Fe2O3\u4e0eFe3O4\u7684\u8d28\u91cf\u6bd4\u4e3a ( )
A\uff0e4\u22363\u3000\u3000B\uff0e160\u2236232\u3000\u3000C\uff0e20\u223629\u3000\u3000 D\uff0e80\u223687
Fe2O3\u542b\u6c27\u7684\u8d28\u91cf\u6bd4\u4e3a48/160=0.3
Fe3O4\u542b\u6c27\u7684\u8d28\u91cf\u6bd4\u4e3a64/232=8:29
(8:29)/0.3=80\u223687
D\u6b63\u786e
3\u3001\u5728\u94c1\u7684\u4e09\u79cd\u6c27\u5316\u7269(FeO\u3001Fe2O3\u3001Fe3O4)\u4e2d\u94c1\u5143\u7d20\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u7531\u5927\u5230\u5c0f\u7684\u6392\u5217\u987a\u5e8f\u4e3a ( )
A\uff0eFeO\u3001Fe2O3\u3001Fe3O4\u3000\u3000B\uff0eFe2O3\u3001Fe3O4\u3001FeO
C\uff0eFe3O4\u3001Fe2O3\u3001FeO\u3000D\uff0eFeO\u3001Fe3O4\u3001Fe2O3
FeO\u4e2d\u94c1\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u657056/72=0.78
Fe2O3\u4e2d\u94c1\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570112/160=0.7
Fe3O4\u4e2d\u94c1\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570168/232=0.72
D\u6b63\u786e
4\u3001\u8d28\u5b50\u6570\u90fd\u4e3a6\uff0c\u4e2d\u5b50\u6570\u5206\u522b\u4e3a6\u30017\u30018\u7684\u4e09\u79cd\u539f\u5b50\uff0c\u5b83\u4eec ( )
A\uff0e\u662f\u540c\u4e00\u79cd\u5143\u7d20\u3000 \u3000B\uff0e\u662f\u540c\u4e00\u79cd\u539f\u5b50
C\uff0e\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u76f8\u540c\u3000 \u3000D\uff0e\u6784\u6210\u4e00\u79cd\u5206\u5b50
\u8d28\u5b50\u6570\u76f8\u540c,\u662f\u540c\u4e00\u79cd\u5143\u7d20.A
5\u3001\u67d0\u7269\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\u4e3aR2O3\uff0c\u5176\u4e2d\u6c27\u5143\u7d20\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u4e3a30\uff05\uff0c\u5219R2O3\u7684\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u4e3a ( D )
A\uff0e56\u3000\u3000\u3000\u3000 B\uff0e112\u3000\u3000\u3000\u3000C\uff0e48\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000D\uff0e160
\u524d\u9762\u7b97\u8fc7,Fe2O3
48/0.3=160
D\u6b63\u786e
\u4e0b\u5217\u7269\u8d28\u4e2d\u542b\u6709\u4ee5\u5355\u8d28\u5b58\u5728\u7684\u6c27\u5143\u7d20\u7684\u662f ()
A\uff0e\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u3000\u3000B\uff0e\u4e8c\u6c27\u5316\u786b\u3000\u3000C\uff0e\u7a7a\u6c14\u3000\u3000\u3000\u3000D\uff0e\u8fc7\u6c27\u5316\u6c22
ABD\u90fd\u662f\u5316\u5408\u7269,\u6c27\u90fd\u4e0d\u662f\u5355\u8d28\u5b58\u5728
C\u4e2d\u6c27\u6c14\u662f\u5355\u8d28
C\u6b63\u786e
24\uff0eNa\u548cNa\uff0b\u5c5e\u540c\u79cd\u5143\u7d20\u662f\u56e0\u4e3a (\u6838\u5185\u8d28\u5b50\u6570\u76f8\u540c)\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000 \uff0c
\u4f46Na\u3001Na\uff0b\u5316\u5b66\u6027\u8d28\u4e0d\u540c\u662f\u56e0\u4e3a\u3000(\u6700\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u6570\u4e0d\u540c)
23\uff0e\u67d0\u5143\u7d20\u5f62\u6210\u7684\u6c27\u5316\u7269\u4e2d\u8be5\u5143\u7d20\u663e\u6b63\u4e8c\u4ef7\uff0c\u5143\u7d20\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u4e3a60\uff05\uff0c\u8be5\u5143\u7d20\u7684\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u4e3a\u300024\u3000\u3000\u3000 \uff0c\u6c27\u5316\u7269\u7684\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u4e3a\u300040
\u6b63\u4e8c\u4ef7\u5143\u7d20\u7684\u6c27\u5316\u7269\u4e3aRO,\u6240\u4ee516/0.4=40 40-16=24
1.Na2CO3
Na2CO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2\u2191
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+H2O\u2193
2.C,\u786b\u9178\u950c\u65e0\u8272\u53ef\u6eb6\uff0c\u4e14\u80fd\u4e0e\u9178\u5171\u5b58\uff0c\u4e0d\u53cd\u5e94
3.A.\u786b\u9178\u94dc\u6709\u8272
B.\u6c27\u5316\u9499\uff1aCaO+H2SO4==CaSO4+2H2O
D.\u6c22\u6c27\u5316\u94dc:Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
4.\uff081\uff09CO2+H2O=H2CO3
\uff082\uff09\u662f\u9178\u96e8
\uff083\uff09\u4e8c\u6c27\u5316\u786b\u4e0e\u96e8\u6c34\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u4e9a\u786b\u9178\u3002
\uff084\uff09\u4e0d\u53ef\u53d6\uff0c\u56e0\u4e8c\u6c27\u5316\u786b\u8fd8\u662f\u5b58\u5728\u7684\u3002
5.Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
6.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
7.\u4e00\u5b9a\u542b\u6709____CuSO4\u548cBaCl2__________\uff0c\u4e00\u5b9a\u4e0d\u542b\u6709_____NaOH_______________\u3002
\u5f97\u5230\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u4e0a\u5c42\u9752\u6db2\u5448\u84dd\u8272\u8bf4\u660e\u6709CuSO4\u548cBaCl2,\u5426\u5219\u4e0d\u4f1a\u4ea7\u751f\u6c89\u6dc0\u3002\u65e0\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\uff0c\u5426\u5219\u4f1a\u548c\u786b\u9178\u94dc\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u6c22\u6c27\u5316\u94dc\u84dd\u8272\u6c89\u6dc0\u3002
8.
A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水
10、（21%）下列物质中属于纯净物的是
A、洁净的食盐水 B、冰水混合物
C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物
十月月考
5、（32%）不能说明分子间有间隔的是
A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中
C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
13、（66%）决定元素种类的依据是
A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量
24、（49%）下列物质属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。
①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物
27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。
28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。
十一月月考
5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是
A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水
10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是
A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克
22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）
（1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 结合而成的；
（3）铁是由 结合而成的；（氢原子的原子核是由 构成的。
期末考试
7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾
C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入
稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须 ，
原因是 。
第九单元测试（溶液）
1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾
4、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是
A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④
8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是
A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
三月月考
6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是
A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较
7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS
10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）
A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本
C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应
11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）
A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁
17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（ ）
A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类
20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ）
A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断
24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 。
26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。（共2分）
27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：
试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。
（2）写出A→D的化学方程式： 。
30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。（2分）
四月月考
10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是
A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是
A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重
17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质
A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液
18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是
A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜
20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是
A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl
26、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。
（1）化合反应 ；
（2）有无色气味气体生成的反应 。
30、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：
；
根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。
区一模试卷
2．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是
A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质
C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食品
13．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是
17．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是
A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
19．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
A．①② B．②④ C．③④ D．④
26．（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
请写出下列物质的化学式：
A ； B ；C ；D 。
答案：
九月：4、A，10、B
十月：5、C，13、A，
24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。
27、82 28、铁、铜、锌
十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，
（3）铁 原子（4）一个质子
期末考试：7、B，
26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。
第九单元：1、A，4、D，8、D
三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，
24、碳酸钙，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.
27、C，CO，（2）方程式略。30、20%
四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，
26、（1）4Fe＋3O2点燃2Fe3O4 （2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
30、溶液由红色变为无色
区一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，
26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2
第二单元检测题
一. 选择题（每题只有一个正确的答案）
1. 下列变化属于物理变化的是 （ ）
A. 用氯酸钾制氧气 B. 用高锰酸钾制氧气
C. 用过氧化氢溶液制氧气 D. 分离空气制氧气
2. 下面最能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的本质的现象是 （ ）
A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C. 放出大量的热 D. 生成黑色固体
3. 在空气中含量最高的化合物是 （ ）
A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氧气
4. 下列关于氧气化学性质的叙述中，正确的是 （ ）
A. 氧气的化学性质比较活泼 B. 在标准状态下，氧气不易溶于水
C. 发生化学反应时，都有热量放出 D. 氧气具有可燃性
5. 下列物质的用途是由它的物理性质决定的是 （ ）
A. 氧气供给呼吸、医疗急救、金属切割 B. 液氮可使超导材料显示超导性能
C. 食品包装时冲入氮气以防腐 D. 稀有气体用于充填灯泡以延长灯泡的寿命
6. 在空气中点燃一支蜡烛时，发生的变化是 （ ）
A. 既有物理变化，又有化学变化 B. 只有物质形态的变化
C. 只有化学变化 D. 只有物理变化
7. 首先通过实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是 （ ）
A. 普里斯特 B. 舍勒 C. 阿佛加德罗 D. 拉瓦锡
8. 在100mL空气里，氧气约有 （ ）
A. 2.1kg B. 21L C. 21g D. 21mL
9. 空气中含量较多且性质比较活泼的气体是 （ ）
A. 水蒸气 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 E. 稀有气体
10. 下列物质排放到空气中会使空气受到污染的是 （ ）
A. 燃烧煤和石油产生的废气 B. 化工厂排放的烟尘
C. 机动车排放的废气 D. 绿色植物光合作用产生的气体
11. 下列说法正确的是 （ ）
A. 氧化反应一定是化合反应 B. 凡是氧化反应一定不属于化合反应
C. 化合反应一定是氧化反应 D. 有的氧化反应属于化合反应
12. 下列物质中不属于氧化物的是 （ ）
A. 二氧化锰 B. 五氧化二磷 C. 高锰酸钾 D. 过氧化氢
13. 下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A. 洁净的食盐水 B. 冰水混合物
C. 净化后的空气 D. 高锰酸钾分解后的剩余物
14. 检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是 （ ）
A. 把带火星的木条伸进集气瓶中 B. 把燃烧的木条伸进集气瓶口
C. 把带火星的木条放在集气瓶口 D. 用鼻子闻气味
15. 实验室用氯酸钾制取氧气的装置中，不需要使用的仪器是 （ ）
A. 酒精灯 B. 铁架台 C. 试管 D. 蒸发皿
二. 选择题（每题有一个或两个正确的答案）
16. 下列关于催化剂的说法中，正确的是 （ ）
A. 加入催化剂能使化学反应的速率加快 B. 不使用催化剂就不能发生化学反应
C. 使用催化剂可以增加生成物的量 D. 使用催化剂能改变化学反应的速率
17. 下列实验操作中，正确的是 （ ）
A. 在量筒中进行化学反应 B. 给试管里的固体加热，试管口略向下倾斜
C. 用100mL的量筒量取8.5mL的水 D. 用剩的药品立即放回原瓶中
18. 下了各组变化中，后者一定包括前者的是 （ ）
A. 分解反应、化学反应 B. 化学变化、物理变化
C. 氧化反应、化合反应 D. 物质的三态变化、物理变化
19. 下列变化中属于缓慢氧化的是 （ ）
A. 呼吸 B. 木炭在空气中燃烧
C. 食物腐烂 D. 液化石油气燃烧
20. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 能在空气中燃烧的物质，在氧气中燃烧时一定燃得更旺
B. 物质在氧气中燃烧时，发生的一定是剧烈的氧化反应
C. 在空气中不能燃烧的物质，也一定不能在氧气中燃烧
D. 做某些物质在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中的少量水都可以用细砂来代替
三. 填充题
21. 写出下列反应的文字表示式（也可以写化学符号表示式）：
(1) 汞在空气中加热后生成红色固体____________________________________________；
(2) 红磷在空气中燃烧____________________________________________；
(3) 木炭在氧气中燃烧____________________________________________；
(4) 铁丝在氧气中燃烧____________________________________________；
(5) 硫在空气中燃烧____________________________________________；
(6) 铁锈加入过氧化氢溶液中，产生大量的气泡____________________________________；
(7) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物____________________________________________；
(8) 加热高锰酸钾____________________________________________。
22. 在氧气中点燃：①细铁丝；②木炭；③硫；④红磷。（用序号填写）
能产生明亮的蓝紫色火焰的是____________；生成物在常温下只有气体的是____________；能生成有刺激性气味的气体的是____________；有很浓的白烟生成的是____________；能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是____________；能生成黑色固体的是____________；能生成白色固体的是____________。
23. 如果把自然界的水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21%，而氮气则小于78%。这个事实说明___________________________________________________。
24. 根据表内的数据填空：
名称 空气中的体积分数（%） 密度（g/L）
（0oC、101.3kPa） 沸点
（oC） 20oC1体积水中溶解的体积为
氮气 78.09 1.2505 -195.8 0.015
氧气 20.95 1.429 -183.0 0.031
氩气 0.93 1.784 -186.0 0.035
二氧化碳 0.03 1.977 -78.44 0.88
氧气在空气中的体积分数为_______；密度最大的气体为（用符号表示）_______；空气中含量最多的气体为（用化学式表示）______；氮气的沸点比氧气的沸点_______；把除去二氧化碳后的空气降温加压后，先液化的气体是___________，将完全液化后的空气升高温度，最先气化逸出的气体是________。
四. 实验和综合
25. 按要求填写仪器的名称（每个空格只须填写一种最主要的仪器）：
取用块状药品应使用___________________；取用粉末状用品应使用___________________；量取一定体积的液体药品应使用___________________；取用和滴加少量的液体药品应使用___________________。
26. 右图是实验是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气的装置图，请回答下列问题：
(1) 请写出有标号的仪器的名称：
①_________________ ②_______________
③_________________ ④_______________
(2) 请指出图中的错误（下列空格可以不填满）：
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________ ④__________________________________
⑤___________________________________ ⑥__________________________________
(3) 收集可以用氧气______________________法和_____________________法。
(4) 下面是制取氧气的实验步骤：①加热；②收集气体；③检查装置的气密性；④装入少量的氯酸钾和二氧化锰的混合物；⑤将试管固定在铁架台上；⑥熄灭酒精灯；⑦将导气管移出水面。其正确的操作顺序为（填写序号）____________________________。
(5) 实验室还可以用________________________溶液来制取氧气；若在实验室用这种药品来制取氧气，是否可以用“高锰酸钾制取氧气的气体发生装置”作为气体发生装置？为什么？
27. 写出在实验中出现下列问题时的可能原因（只需各写一个原因）。
(1) 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底炸裂。
(2) 做木炭在氧气中燃烧的实验时，木炭伸入充满氧气的集气瓶后很快熄灭。
(3) 向试管中加入高锰酸钾时，有少量的药品附着在试管口的试管壁上。
(4) 检查装置的气密性时，浸在水中的导气管口没有气泡冒出。
(5) 把锌粒放入试管中时，试管底破裂。
(6) 用高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变成紫红色。
28. 设计一个实验，证明蜡烛在空气中燃烧后有水和二氧化碳生成。（用列表法回答，写出主要的实验操作步骤、主要的现象和结论）
29. 已知一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，氢气燃烧后只生成水。现有一瓶气体，它有一氧化碳、甲烷、氢气、二氧化碳中的一种或几种组成。用该气体进行如下的实验：①将该气体通入石灰水，石灰水不变浑浊。②将该气体点燃，产生蓝色的火焰；把一只干燥的烧杯罩在火焰的上访，烧杯壁上有水珠出现，把烧杯迅速得到转过来，注入少量的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。回答下列问题：在该气体中一定没有__________________；该气体的可能组成是（可以不填满）：
①_______________________ ②______________________ ③_________________________
④_______________________ ⑤______________________ ⑥_________________________
30. 日常生活中常见到的钢铁制品的生锈现象是钢铁制品损坏的主要原因。某个化学活动小组的同学想探究钢铁生锈的原因，作了如右图所示的实验。经过几天的实验观察，发现A中的铁钉首先生锈了，B和C中的铁钉没有生锈（煮沸蒸馏水的目的是除去溶解在蒸馏水中的少量氧气）。请你分析钢铁制品在什么条件下最容易生锈？并提出两种防止钢铁制品生锈的方法。
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 _______4N2H2+N2O4=5N2+4H2O ________.
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 __C2H5OH+ O2==酶=CH3COOH+H2O__________________.
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由__4FeS+7O2_==2Fe2O3+4SO2______硫元素的化合价有-2升到+4_____.
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式__PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝_____4Al+3O2===2Al2O3 _______________.
⑵、高氯酸铵受热分解____2 NH4ClO4===N2+2O2+Cl2+4H2O______________.
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应。工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式:__4HClO4+4C===2H2O+_2Cl2_+7CO2_____________.
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式:___2AsH3+3O2===_As2O3+3H2O______________.
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：__3CuO+2NH3===3Cu+3H2O+N2___________________.
1、2N2H4+N2O4—点燃—3N2+4H2O
2、C2H5OH+O2—酶—CH3COOH+H2O
3、4FeS+5O2—高温—2Fe2O3+4SO2
4、PbS+4H2O2—△—PbSO4+ 4H2O
5、(1)4Al+3O2—△—2Al2O3
(2)2NH4ClO4—△—N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
6、7C+4HClO4——2Cl2↑+7CO2↑+2H2O
7、2AsH3+3O2—自燃—As2O3+3H2O
8、3CuO+2NH3—△—3Cu+3H2O+N2
1, 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
2, C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O (注：等号上写个“酶”字)
3, 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 -2价变到+4价
4, PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
5, (1) 4Al+3O2=2Al2O3 ; (2) 2NH4ClO4=N2+Cl2+4H2O+2O2 (注：等号上写“受热”)
6, 4HClO4+7C=2H2O+2Cl2+7CO2
7, 2AsH3+O2=As2O3+3H2O
8, 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 （注：等号上写“加热”）
1.2N2H4+N2O4=3N3+4H2O
2.C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O.
3.4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 硫元素的化合价由 -2 价升到+4 价.
4.4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O
5.铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: 4Al+3O2=2Al2O3 高氯酸铵受热分解: 2NH4ClO4=N2↑+2O2↑+1Cl2↑+4H2O
6.7C+4HClO4=2H2O+2Cl2+7CO2
7.2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
8.3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+1N2
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绛旓細1銆傚洜涓篊aCl2鐨勭浉瀵瑰垎瀛愯川閲忔槸111锛岃孋a鍘熷瓙鐨勭浉瀵瑰師瀛愯川閲忔槸40锛屾墍浠ユ牱鍝佷腑鏈4g鐨凜a锛屽洜涓篊aCO3鐨勭浉瀵瑰垎瀛愯川閲忔槸100銆侰a鐨勮川閲忓垎鏁版槸40%銆4/40%=10g锛屾墍浠ユ牱鍝佸惈CaCO3 10g锛屽張鍥犱负婊ゆ福2.5g锛堜笉鍙備笌鍙嶅簲锛夈傛墍浠ユ牱鍝佹昏川閲忔槸12.5g w%=10/12.5 *100%=80 2銆傜敱绗竴闂12.5g鑽搧鍚湁4g Ca 鎵...
