化学方程式记忆规律 高中化学方程式记忆方法
\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u8bb0\u5fc6\u65b9\u6cd5\u80cc\u539f\u7406\u5c31\u884c\u4e86~~\u591a\u82b1\u70b9\u65f6\u95f4\u6574\u7406\u89c4\u5f8b\uff0c\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u603b\u662f\u4e07\u53d8\u4e0d\u79bb\u5176\u5b97\uff0c\u5176\u5b9e\u80cc\u597d\u539f\u7406\u4e86\u505a\u9898\u597d\u597d\u505a\u7684...\u4f60\u8981\u771f\u7684\u6309\u8fd9\u79cd\u65b9\u6cd5\u505a\u624d\u4f1a\u4f53\u4f1a\u5230\u5316\u5b66\u5176\u5b9e\u4e0d\u96be\u5b66....
\u628a\u7c7b\u4f3c\u7684\u653e\u5728\u4e00\u8d77\u8bb0
\u6bd4\u5982\u8bf4\u53ef\u4ee5\u4e0e\u6c34\u53cd\u5e94\u7684\u91d1\u5c5e\u653e\u5728\u4e00\u8d77
\u5c31\u662f2R\uff0bH2O\uff1d2ROH\uff0bH2
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\u5173\u952e\u5c31\u662f\u5316\u5408\u4ef7\u5e73\u8861
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\u7269\u8d28\u5b88\u8861
\u8d28\u91cf\u5b88\u8861
\u7535\u8377\u5b88\u8861
\u8fd8\u6709\u7279\u6b8a\u7269\u8d28\u7279\u6b8a\u8bb0\u5fc6
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\u6700\u91cd\u8981\u7684\u662f\u8981\u591a\u7ec3\u4e60
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1\u3001\u6ce8\u610f\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u4e66\u5199\uff0c\u4f46\u662f\u7edd\u5bf9\u4e0d\u662f\u6b7b\u8bb0\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002\u3002\u3002\u90a3\u6837\u4f1a\u5bfc\u81f4\u4f60\u7684\u5316\u5b66\u5b66\u4e60\u9677\u5165\u8bef\u533a\u3002\u6240\u4ee5\uff0c\u5e94\u8be5\u603b\u7ed3\u5404\u7c7b\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u8d77\u5230\u4e3e\u4e00\u53cd\u4e09\u7684\u4f5c\u7528\u3002
2\u3001\u5b66\u4e60\u7269\u8d28\u6027\u8d28\u7684\u65f6\u5019\uff0c\u5c3d\u91cf\u7528\u5176\u4ed6\u7269\u8d28\u8fdb\u884c\u7c7b\u6bd4\u3002\u6bd4\u65b9\u8bf4\uff0c\u5728\u5143\u7d20\u5468\u671f\u8868\u4e2d\u7684\u5bf9\u89d2\u7ebf\u539f\u5219\uff0c\u8bb0\u4f4f\u4e00\u4e2a\u94dd\u5c31\u53ef\u4ee5\u77e5\u9053Li\u7684\u6027\u8d28\u3002\u3002\u3002\u6bd5\u7adf\u662f\u76f8\u4f3c\u7684\u3002\u4f46\u662f\uff0c\u6709\u4e9b\u4e0d\u540c\u7684\u4e5f\u9700\u8981\u603b\u7ed3\u3002\u6bd4\u5982\uff0c\u6c22\u6c27\u5316\u950c\u548c\u6c22\u6c27\u5316\u94dd\u7684\u6027\u8d28\u533a\u522b\u4ee5\u53ca\u9274\u522b\u7b49\u3002
3\u3001\u4e60\u9898\u5207\u5fcc\u505a\u6b7b\u3002\u5c31\u5982\u6211\uff0c\u5728\u9ad8\u4e00\u4e0a\u5b66\u671f\u5c31\u5b66\u4f1a\u4e86\u9ad8\u4e00\u7684\u6240\u6709\u8bfe\u7a0b\uff0c\u4f46\u662f\u671f\u4e2d\u8003\u8bd5\uff0c\u6211\u53ea\u8003\u4e8675\u5206\u3002\u5c31\u662f\u56e0\u4e3a\u6211\u505a\u9898\u53ea\u662f\u4e3a\u4e86\u505a\u9898\uff0c\u6ca1\u6709\u603b\u7ed3\u9898\u76ee\u7684\u5171\u6027\u3002\u6240\u4ee5\uff0c\u505a\u4e86\u4e00\u9898\u4e4b\u540e\u8981\u6709\u6240\u6536\u83b7\u3002\u6216\u8005\u662f\u77e5\u9053\u4e00\u4e2a\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u6216\u8005\u662f\u77e5\u9053\u4e86\u4e00\u4e2a\u5143\u7d20\u7684\u6027\u8d28\uff0c\u8981\u603b\u7ed3\uff0c\u4f46\u662f\u7edd\u5bf9\u4e0d\u8981\u6284\u9519\u9898\uff0c\u6d6a\u8d39\u65f6\u95f4\uff01\uff01\u53ea\u8981\u5212\u4e0a\uff0c\u4e0b\u6b21\u590d\u4e60\u7684\u65f6\u5019\u6ce8\u610f\u5c31\u53ef\u4ee5\u3002
4\u3001\u5bf9\u4e8e\u9ad8\u8003\u4e2d\u4e00\u4e9b\u7075\u6d3b\u7684\u9898\u76ee\uff0c\u6bd4\u598202\u5e74\uff08\u597d\u50cf\u662f\uff09\u6d59\u6c5f\u7684\u9ad8\u8003\u9898\uff0c\u5c31\u6d89\u53ca\u5230\u4e86\u4e00\u4e9b\u5927\u5b66\u4e2d\u624d\u51fa\u73b0\u7684\u6709\u673a\u7269\u8d28\u7684\u5236\u5907\u3002\u4f46\u662f\uff0c\u6211\u4eec\u5b9e\u9645\u770b\u4e0b\uff0c\u5c31\u53ef\u4ee5\u770b\u51fa\u6765\u8be5\u9898\u76ee\u53ea\u662f\u8003\u7684\u53cc\u952e\u6c27\u5316\u7684\u89c4\u5219\u800c\u5df2\uff0c\u8f7b\u677e\u89e3\u51b3\u3002\u6240\u4ee5\uff0c\u8981\u5728\u505a\u9898\u7684\u65f6\u5019\u4e86\u89e3\u9898\u76ee\u771f\u6b63\u7684\u610f\u56fe\uff0c\u5426\u5219\u4f60\u5199\u591a\u4e86\u4e5f\u6ca1\u7528\u3002
5\u3001\u7a0d\u7a0d\u7ad9\u5728\u4e00\u5b9a\u7684\u9ad8\u5ea6\u8fdb\u884c\u5316\u5b66\u5b66\u4e60\u3002\u591a\u4e70\u4e9b\u9ad8\u8003\u6a21\u62df\u9898\u505a\u3002\u8fd9\u4e9b\u6a21\u62df\u9898\u4e00\u822c\u6bd4\u9ad8\u8003\u9898\u96be\uff0c\u6211\u4eec\u53ea\u8981\u505a\u8fd9\u6837\u7684\u9898\u505a\uff0c\u591a\u603b\u7ed3\uff0c\u5c31\u4e00\u5b9a\u53ef\u4ee5\u53d6\u5f97\u597d\u7684\u6210\u7ee9\u3002
化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学记忆就像英语，人家都说化学是第二外语，因为写的化学方程式不是文字出来的，你必须得记得元素符号，当然，元素符号比英文好记多了。第二，化学是建立在实验上的，你必须熟悉实验，而且从初中到高中一共也没几个实验，必须牢记。第三，知道反应原理，化学方程式都是实验后的解释性书写，有很多你可能写的出来但是违背客观规律的方程式，这时候你就得了解反应的原理是什么，从原理再推倒规律，从而能写出更多合理的方程式。第四，你必须掌握化学反应规律，就是反应类型，不知道你几年级所以就不具体说了。这四步一步一步来，都扎实了就没问题了，多默写是有好处的，不是无用功，如果你不喜欢枯燥的默写，那就只能做更多的题来弥补。反正这是我这么多年学化学总结的经验，呵呵~~
就是高一的化学方程式嘛。。告诉我规律吧！！表画图的。。 要先理解才要联系记忆，记方程式只记类型，不用记住某个特别的方程式。记住一个类型，
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