求下列溶液的pH(常温条件下混合溶液忽略体积的变化)K；(已知lg2=0.3)。 1. 0.005mol/LH2SO4溶液
\u5c06PH=2\u7684H2SO4\u6eb6\u6db2\u4e0ePH=4\u7684H2SO4\u6eb6\u6db2\u7b49\u4f53\u79ef\u6df7\u5408\u540e\uff0c\u6c42\u6df7\u5408\u6eb6\u6db2\u7684PH\uff08\u5df2\u77e5lg2=0.3)ph=-lg[(0.01+0.0001)/2]=2.3
PH=3
C(H+)=10^(-3)mol/L
C(Cl-)=10^(-3)mol/L
C(BaCl2)=[Cl-]/2=10*10^(-4)/2=5*10^(-4)mol/L
\u9009A
（1）.0.005mol/L的H2SO4溶液
精确计算（大学范围内） pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 5.5×10^（-3）] = 2.26
一般计算（中学范围内） pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1×10^（-2）] = 2.00
（2）. 0.1mol/LCH3COOH溶液(已知CH3COOH溶液电离常数Ka=1.8×10 -5)
Ka = c（<Ac>-）× c（<H>+） / c（HAc）
= [c（<H3O>+）]^2 / c（HAc）
c（<H3O>+）= [ Ka × c（HAc） ]^（1/2）
= [ 1.8×10^（-5） × 0.1 ]^（1/2）
= 1.341641×10^（-3）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1.341641×10^（-3）] = 2.87
（3）. 0.1mol/LNH3。H2O溶液(NH3。H2O的电离度为a=1％，电离度=已电离的弱电解质浓度/弱电解质的初始浓度×100％)
c（<OH>-）= c（<NH4>+）= 1.0×10^（-3）mol/L
c（<H3O>+）= Kw / c（<OH>-）= 10^（-14）/ 1.0×10^（-3）= 1.0×10^（-11）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1.0×10^（-11）] = 11
（4）.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合
c（<OH>-）混合后 = {[ V × 1.0×10^（-4）] + [ V × 1.0×10^（-6）]} / 2V
= 5.05×10^（-5）mol/L
c（<H3O>+）= Kw / c（<OH>-）= 10^（-14）/ 5.05×10^（-5）= 1.98×10^（-10）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1.98×10^（-10）] = 9.70
（5）.常温下将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9等体积混合
c（<H3O>+）混合后= {[ 11V × 1.0×10^（-5）] - [ 9V × 1.0×10^（-5）]} / 20V
= 1.0×10^（-6）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1.0×10^（-6）] = 6
（6）.将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合
c（<H3O>+）混合后= {[ V × 1.0×10^（-3）] + [ V × 1.0×10^（-3）]} / 2V
= 1.0×10^（-3）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1.0×10^（-3）] = 3
（7）.0.001mol/L的NaOH溶液
c（<OH>-） = 1.0×10^（-3）mol/L
c（<H3O>+）= Kw / c（<OH>-）= 10^（-14）/ 1.0×10^（-3）= 1.0×10^（-11）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1.0×10^（-11）] = 11
（8）.pH=2的盐酸与等体积的水混合
c（<H3O>+）混合后= {[ V × 1.0×10^（-2）] + [ V × 1.0×10^（-7）]} / 2V
= 5.00005×10^（-3）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 5.00005×10^（-3）] = 2.301 ≈ 2.30
（9）.pH=2的盐酸加水稀释到1000倍
c（<H3O>+）混合后= {[ V × 1.0×10^（-2）] + [ 999V × 1.0×10^（-7）]} / 1000V
= 1.00999×10^（-5）mol/L
pH = - lg [c（<H3O>+）] = - lg [ 1.00999×10^（-5）] = 4.9957 ≈ 5.00
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