如何分辨杂化轨道的等性杂化和不等性杂化 等性杂化和不等性杂化怎么区别
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1、是否有孤对电子对参加杂化
等性杂化：参与杂化的原子轨道中不存在孤对电子。
不等性杂化：参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。
2、杂化轨道的形状和能量是否相同
等性杂化：杂化轨道的形状和能量各个完全相同。
不等性杂化：形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。
扩展资料
不平等的杂交形成：
众所周知，将同一原子的几种不同类型的原子轨道“混合”而形成一组新的原子轨道的过程称为杂化，由此产生的一组新的轨道称为杂化。
当一组完全相等的杂化轨道形成时（相同的组成和相同的能量，这种杂化也称为同卵杂化；否则它是不相等的）。如何引起杂化轨道组成的不同而形成不等杂化，有四种观点。
1．第一种观点是杂化轨道中不参与成键的未共享电子对的存在形成不完全等价的杂化轨道，这种杂化称为不等杂化。
2．第二种观点：对于不等杂化，不仅要考虑中心原子是否有孤对电子，还要考虑其他原子与中心原子相互作用的影响。
如果中心原子A于同一原子或B群形成共价键，由于形成的键相同，A的原子轨道一般采用各向同性杂化。如果中心原子A与不同的原子或B、C基团同时结合，就会形成不同的键，发生不等杂化。
3．第三种观点：当参与轨道杂化的中心原子不仅被单个电子占据，而且被空轨道占据时，认为中心原子也采用非均相杂化。例如，分子中的每个B原子采用不等杂化，其中三个杂化轨道各占一个电子，而一个杂化轨道是空的。
4．第四种观点：不等杂化分为两种类型：有孤对电子的杂化和没有孤对电子的杂化（又称部分杂化）。部分杂化是指中心原子中只有一部分的原子轨道杂化形成键，而未杂化的原子轨道形成键。
参考资料来源：百度百科-不等性杂化
杂化后得到的杂化轨道完全相同就是等性杂化。
杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。
扩展资料：
杂化轨道理论是为了解释多原子分子的空间构型问题，于1931年由鲍林和斯莱脱根据电子具有波性，波可以互相叠加的量子力学原理，在价键理论的基础上建立起来的。该理论不仅成功地解释了许多分子的几何构型，而且还加深了人们对分子构型的理解。它既直观， 又易于接受， 所以， 在《无机化学》分子结构一章中将该理论作为重点介绍的内容。
不等性杂化的特点是参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的各杂化轨道的形状和能量不完全等同。或者说每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不相等，这类杂化叫做不等性杂化。
杂化后得到的杂化轨道完全相同就是等性杂化。比如甲烷中碳的SP3杂化，得到四个完全相同的SP3杂化轨道。
杂化后的杂化轨道至少存在两个不同的，说明是非等性杂化。如氨气分子中，N原子虽是SP3杂化，但杂化后的四个轨道不完全相同
打个比方，电子是萝卜，轨道是坑。原子的每一层，坑数都是固定的。但是不同的原子萝卜数不一样。
如果轨道杂化后能保证一个萝卜一个坑，（有些坑是空的，没关系。只要每个萝卜都有自己的坑）那么这个叫等性杂化。
如果杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，就是说，萝卜多了，坑少了，所以必须有一个或一个以上的坑里挤了两个萝卜，而剩下的几个坑里仍旧是一个萝卜一个坑。这就叫不等性杂化。
不是很确切。只是便于你理解，仅供参考。
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