溶质质量分数计算公式
溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示。
关于溶液稀释或增浓的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=B g×b%（其中B=A+m水）。
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。
所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a%+B g=(A g+B g)×b%。
某一种物质在混合物中的质量分数=该物质的质量÷混合物的总质量×100%。比如求溶质的质量分数，溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的质量即是混合物的总质量。
溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
一、区别
溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解性大小的尺度，它与温度、压强等外界条件有关。学习时必须注意四点：
（1）一定温度；（2）100g溶剂，通常指水；（3）达到饱和；（4）质量单位是“克”。溶质的质量分数是一定量溶液里溶解的溶质多少，与温度等外界条件无关，也不一定是饱和溶液，是个百分比，单位为1。
二、联系
在饱和溶液中两者有密切的联系，可以进行相互换算，其公式为：
s为某物质在一定温度下的溶解度，x%为该物质饱和溶液的溶质的质量分数。
很明显，由于（100－x）<100，即物质饱和溶液的溶质的质量分数在数值上与溶解度是不相等的，其中溶解度值较大。
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