化学离子反应反应前后的电荷相不相等怎么看？ 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将
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1.离子反应概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
2.离子反应类型
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：
(1)生成难溶的物质
(2)生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：
盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO
稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O
(3)生成挥发性物质
①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：
实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：
的难溶物有：
离子反应
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2++SO42-=CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(微溶)(难溶)
CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
(微溶)(难溶)
一、先弄清楚离子反应、电解质的定义，再梳理一下常见的强电解质、弱电解质对应的化学物质，书上都有。
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
二、离子反应发生的条件，两个反应类型：复分解和氧化还原反应。
(1)复分解反应类型：
复分解反应在初中讲过的，鉴于你说初中化学没怎么学，我跟你简单描述一下：复分解反应实质类似交换舞伴的故事。A先生和B小姐是好朋友，约好一起去跳舞，所以以AB（A为阳离子，B为阴离子）的形式，物质CD也是同样的形式。在跳舞过程中，大家都是自由离子，可以自由选择舞伴，A和D对眼了（结合生成水或气体或沉淀，也可记忆为难溶性物质或难电离物质或挥发性物质），他们一直跳舞直到离开舞池，B和C不能单独离开舞池，之后暂时的组合在一起俩开，等到下次误会，BC会再次分开成自由离子B和C。所以整个过程是：AB+CD=AD+CB。
(2)氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
氧化还原反应你应该刚学过，知道在溶液中常规谁送礼（失电子）谁收礼（得电子），就可以正确判断是否能发生离子反应。
三、离子反应常考题目类型
（1）离子方程式的书写，步骤是(四个字①写、②拆、③删、④查)
①写出反应的正确化学方程式。
②把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离、单质、非电解质，以及气体物质均写成化学式。
③删去化学方程式两边不参加反应的离子。
④检查离子方程式两边的各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
（1）离子方程式的正误判断及改正，这个你把上面一、二点的知识点掌握了，这个就没难度了；
（2）离子共存和检验，这个还是看是否存在物质之间可以发生复分解反应或氧化还原反应的条件，存在即不能共存。检验的话背一下常考的几个离子即可。
最后，如果感觉文字很枯燥，不好理解，建议看下相关讲解动画视频，如乐乐课堂，在优酷上就有免费的资源，讲解的很形象。
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