共价键 强弱 判断？ 共价键强弱如何判定
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原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
从下面几个方面掌握共价键：
(1)成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)。
(2)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(3)键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。
(4)键能：分子中所含键的键能越大，分子越稳定。
(反应物总键能-生成物总键能)＞0，反应吸热。
(反应物总键能)-生成物总键能＜0，反应放热。
化学键的存在：
①构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
②在多原子单质分子中存在共价键，如CC2、I2、O3等。
③在多原子化合物分子中存在共价键，如HCl、H2O2、H2SO4等。
④在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
⑤在共价化合物中一定不存在离子键。
⑥离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素组成。例如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含金属元素，只含非金属元素。
成键原子的相对原子质量越大，核电荷数越多，核对电子的引力越强，键长就越短，共价键就越强。
可能不太准确，望高人详细解答。
错误, 比较要看是同一周期还是同一主族啊..同一周期这句话就对了,..同一主族就是非金属性越强 原子半径越大..
共价键得看它偏移或偏向几个电子啊.......
原子半径越小
共用电子对越多
越强
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。
对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
扩展资料
主要特点：
1、饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law
of
definite
proportion）的内在原因之一。
2、方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
参考资料来源：百度百科-键长
参考资料来源：百度百科-共价键
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