化学键中的离子键 ，共价键 ，分子间作用力 ， 氢键 有什么区别 怎么分 氢键，离子键，共价键分别是什么？

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\u6c22\u952e\uff0c\u79bb\u5b50\u952e\uff0c\u5171\u4ef7\u952e\u90fd\u662f\u4eba\u4eec\u4e3a\u4e86\u533a\u522b\u5fae\u7c92\u95f4\u7684\u4e0d\u540c\u4f5c\u7528\u800c\u8d77\u7684\u540d\u5b57.\u79bb\u5b50\u952e\u548c\u5171\u4ef7\u952e\u5c5e\u4e8e\u5316\u5b66\u952e,\u4f5c\u7528\u8f83\u5f3a,\u5fae\u7c92\u95f4\u5168\u7531\u5316\u5b66\u952e\u5f62\u6210\u7684\u7269\u8d28\u7684\u7194\u6cb8\u70b9\u8f83\u9ad8.\u6d3b\u6cfc\u91d1\u5c5e\u548c\u6d3b\u6cfc\u975e\u91d1\u5c5e\u5bb9\u6613\u5f62\u6210\u79bb\u5b50\u952e,\u5982\u7b2cIA,IIA\u65cf\u548c\u7b2cVIA,VIIA\u65cf\u5143\u7d20\u4e00\u822c\u5f62\u6210\u79bb\u5b50\u952e,\u94f5\u76d0\u4e2d\u94f5\u6839\u79bb\u5b50\u4e8e\u9178\u6839\u79bb\u5b50\u95f4\u4e5f\u662f\u79bb\u5b50\u952e.\u975e\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u95f4\u4e00\u822c\u5f62\u6210\u5171\u4ef7\u952e,\u5982HCl,SiO2\u7b49.HCl\u5206\u5b50\u5185\u662f\u5171\u4ef7\u952e,\u5206\u5b50\u95f4\u662f\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b,\u6240\u4ee5\u7194\u6cb8\u70b9\u4f4e.SiO2\u5168\u90e8\u7531\u5171\u4ef7\u952e\u7ec4\u6210,\u5c5e\u4e8e\u539f\u5b50\u6676\u4f53,\u7194\u6cb8\u70b9\u5f88\u9ad8.
\u6c22\u952e\u4e0d\u5c5e\u4e8e\u5316\u5b66\u952e,\u56e0\u4e3a\u5b83\u6bd4\u5316\u5b66\u952e\u5f31\u5f97\u591a,\u6c34\u662f\u542b\u6c22\u952e\u7684\u5178\u578b\u7269\u8d28,\u5b83\u7684\u7194\u70b9\u6bd4NaCl(\u79bb\u5b50\u952e)\u548cSiO2(\u5171\u4ef7\u952e)\u4f4e\u5f97\u591a.\u6c22\u952e\u5c5e\u4e8e\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b,\u6bd4\u4e00\u822c\u7684\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u8981\u5f3a.\u5b83\u7684\u5f62\u6210\u6761\u4ef6\u662f:\u6c22\u5143\u7d20\u548c\u975e\u91d1\u5c5e\u6027\u8f83\u5f3a\u7684\u5143\u7d20\u5f62\u6210\u7684\u4f5c\u7528,\u5178\u578b\u7684\u542b\u6c22\u952e\u7684\u7269\u8d28\u6709\u6c34,HF,NH3.\u5b83\u4eec\u5206\u522b\u6bd4\u540c\u4e3b\u65cf\u7684\u5176\u4ed6\u5143\u7d20\u7684\u6c22\u5316\u7269\u7684\u7194\u6cb8\u70b9\u8981\u9ad8.

一般的相互作用力（强度）大小排序： 离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介： 一、离子键: 概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等。 性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在（一般存在于）。 二、共价键 概念：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用。 性质：有饱和性、方向性。 三、配位键 概念：配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。 性质：一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子。 四、氢键 概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。 性质：可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定，分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高；而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。 五、分子间作用力 概念：分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力：取向力、诱导力和色散力。 性质：是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。

化学键中的离子键是离子型化合物所有的！一般来说有金属离子的化合物都有离子键，但是AlCl3就不是！离子键是直接夺取电子没有共用电子对！ 共价键是共价化合物所有的，一般来说没有金属的化合物都是！他们的特征是共用电子对！ 分子间作用力是主要是分子之间的静电引力作用！ 氢键的话就是分子有氢原子和别的分子之间形成 的一种特殊的静电引力！

一般来讲 氢键最稳定，其次是共价键，再次离子键最后是分子间作用力。而高中阶段我们学的含氢键的事水（H20)、氢氟酸（HF）、氨水（NH3)，基本上记住这三个就可以。要辨别这几种力，首先要明白这种物质是什么晶体的。若是离子晶体则含离子键，若是分子晶体则既含共价键又含分子间作用力。最重要的是分子间作用力是对于分子而言的。

离子键 ，共价键是分子里面的,分子间作用力是分子与分子之间的,氢键是氢原子与别的原子之间的

要区分这几个键，主要区分是看键能，键能影响物质的稳定性 离子键的键能通常情况下最强，其次是共价键、分子间作用力 离子键是原子失电子和得电子所形成的键；共价键是原子之间电子对的共用形成的键；氢键不属于化学键，它是一种分子间作用力，它的强度较弱 离子键：大多含金属元素的化合物（如Nacl），含铵根的盐（如氯化铵） 共价键：大多非金属元素的化合物（如Hcl）特殊的如：三氯化铝 氢键：是个别物质分子之间存在的一种键，主要影响物质的熔沸点，如：水、氨气、硫化氢、氟化氢

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