一道化学氧化还原反应题，高一的。求高手进
\u4e00\u9053\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u9898 \u9ad8\u624b\u8fdb \u5173\u4e8e\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94\u7b2c\u4e00\u4e2a\uff0c\u6c27\u5316\u5242\uff1aO3 \u8fd8\u539f\u5242\uff1aKI \u56e0\u4e3a\u4e0d\u4ea4\u53c9\u539f\u5219\uff0c\u4ea7\u751f\u7684O2\u6765\u6e90\u4e8eO3\uff0c\u6709\u4e00\u4e2a\u53d8\u6210\u4e86--2\u4ef7\u7684\u6c27\uff0c\u4f5c\u7684\u6c27\u5316\u5242\uff0c\u867d\u7136\u6ca1\u6709\u5b8c\u5168\u53d8\uff0c\u4f46\u6c27\u5316\u5242\u8fd8\u662fO3\uff0c\u6c34\u4e2d\u7684O\u4ee5OH\u6839\u7684\u5f62\u5f0f\u5b58\u5728\uff0c\u6c27\u5316\u5242\u548c\u8fd8\u539f\u5242\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u6bd41\uff1a2
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反应为：5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
还原剂是 H2O2 ，氧化剂是 MnO4-
还原产物是Mn2+ ，氧化产物是O2
1mol 氧化剂即1molMnO4- 反应转移的电子为 1*(7-2)=5 mol电子
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
转移了3mol 电子，生成1个O2 失去2个电子(O2由H2O2中-1价的O转换而来，-1到0失去1个电子)。 则转移3 mol电子时生成了 3/2 mol 即1.5 mol的O2，
1.5mol O2标况体积为 1.5*22.4=33.6 L
高锰酸钾氧化双氧水
还原剂双氧水，氧化剂高锰酸钾
转移电子数5mol
2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2
33.6L
这应该是高锰酸钾与双氧水反应制氧： 2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2
H2O2 MnO4- 5mol 33.6L
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