高一化学问题 高一化学问题
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u95ee\u98981\u3001\u5df2\u77e5\u67d0\u9178\u6027\u6eb6\u6db2\u4e2d\u542b\u6709Fe2+\u3001Ba2+\u3001K+\u3001\u5219\u6eb6\u6db2\u4e2d\u53ef\u80fd\u5b58\u5728\u7684\u9634\u79bb\u5b50\u662f--A\u3001Hcl3-
\u56e0\u4e3a\u9178\u6027\u4f1a\u5f62\u6210\u5f31\u9178
B\u3001Cl-
C\u3001
CH3COO-\u56e0\u4e3a Fe2+\u3001\u4f1a\u4e0e\u4e4b\u53d1\u751f\u53cc\u6c34\u89e3\u53cd\u5e94\u751f\u6210Fe(OH) 3\u548c\u918b\u9178
D\u3001S2-
\u4f1a\u4e0eFe2+\u3001\u53cd\u5e94\u751f\u6210FeS\u6c89\u6dc0
2\u3001\u67d0\u4e2d\u6027\u6eb6\u6db2\u7531Mg2+\u3001Al3+\u3001-\u30012-\u3001\u7ec4\u6210\uff0c\u5176\u4e2dMg2+\u3001Al3+\u30012-\u3001\u7684\u4e2a\u6570\u6bd4\u662f--A\u30013\uff1a1\uff1a10
B\u30013\uff1a5\uff1a1
C\u300110\uff1a1\uff1a3
D\u30013\uff1a1\uff1a5\u7531
\u6eb6\u6db2\u7535\u4e2d\u6027\u5f97\u6b63\u8d1f\u7535\u8377\u6570\u76f8\u7b49\u6ee1\u8db3\u7684\u53ea\u80fd\u663e\u6b63\u7535\u7684\u6240\u4ee5\u9009BC
3\u3001\u4e0b\u5217\u6eb6\u6db2\u5f53\u4e2d\uff0c\u80fd\u5927\u91cf\u5171\u5b58\u7684\uff0c\u52a0\u5165NaOH\u6eb6\u6db2\u540e\u52a0\u70ed\u65e2\u6709\u6c14\u4f53\u653e\u51fa\u53c8\u6709\u6c89\u6dc0\u751f\u6210\u7684\u4e00\u7ec4\u662f-----A\u3001Ba2+\u3001-\u3001+\u3001Cl-\u3001
\u53ea\u6ee1\u8db3\u5171\u5b58\u548c\u52a0\u70ed\u653e\u51fa\u6c14\u4f53
B\u3001Ca2+\u3001HCO3-\u3001NH4+\u3001OH-
\u4e0d\u6ee1\u8db3\u5171\u5b58
C\u3001k+\u3001Ba2+\u3001Cl-\u3001-
\u6ee1\u8db3\u5171\u5b58\u4ea7\u751f\u6c89\u6dc0 \u4e0d\u6ee1\u8db3\u52a0\u70ed\u653e\u51fa\u6c14\u4f53\u56e0\u4e3a\u4e0d\u4f1a\u4ea7\u751fH2SO3 \u5728\u78b1\u6027\u73af\u5883\u4e0b
D\u3001Mg2+\u3001NH4+\u30012-\u3001K+
\u5747\u6ee1\u8db3Mg2+\u3001\u4ea7\u751f\u6c89\u6dc0NH4+\u52a0\u70ed\u653e\u51fa\u6c14\u4f53
\u9009C
\u5e38\u6e29\u4e0b\uff0c\u94dd\u53ef\u4ee5\u88ab\u6c27\u6c14\u7f13\u6162\u6c27\u5316\uff0c\u6545A\u9519
\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u4e2d\u94dd\u4e3a\u8fd8\u539f\u5242\uff0c\u5bb9\u6613\u5931\u53bb\u7535\u5b50\uff08\u5f97\u5230\u7535\u5b50\u5c31\u662f\u8d1f\u4ef7\u6001\u4e86\uff0c\u9ad8\u4e2d\u91d1\u5c5e\u6765\u8bf4\u662f\u4e0d\u53ef\u80fd\u7684\uff09B\u9519
\u94dd\u80fd\u548c\u9178\u78b1\u90fd\u53cd\u5e94\u4e3a\u4e24\u6027\u91d1\u5c5e\u3002\u6240\u4ee5\u4e0d\u5b9c\u7528D\u9519
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
(1)、氧化性
F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸)
F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色)
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O=4HF+O2
F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
Cl2 +H2S=2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na=2Na3N
P4+6H2 4PH3
(2)、还原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2=2NO(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)、歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二、金属单质
(Na、Mg、Al、Fe)
(1)、还原性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3(钝化)
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)
三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
(1)、还原性
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(2)、酸性
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2=不反应
2NH3+2Na=2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
(3)、碱性
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
(4)、不稳定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金属氧化物
(1)、低价态的还原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
* SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
* SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、与水的作用
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
* P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
(4)、与碱性物质的作用
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4=
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na=2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、与水的作用
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;
2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)
(4)、与酸性物质的作用
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI=HIO3+HCl
* 3HClO+HI=HIO3+3HCl
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)、还原性
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
(3)、酸性
H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI
(4)、不稳定性
2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
(1)、低价态的还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)、与酸性物质的作用
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
(3)、不稳定性
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
八、盐
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
(2)、还原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)、与碱性物质的作用
MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)、与酸性物质的作用
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
(5)、不稳定性
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、其他方程式
1、 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
(碳化物 氮化物的水解)
3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
2AgCl=2Ag + Cl2↑(见光或受热)
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2↑
6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑
10、HIO + HCl = ICl + H2O
HIO + NaOH = NaIO + H2O
11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO
12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =
2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O
19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 = Na2SnS3
20、(CN)2 + 2H2S →
21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl + KOH = KCl + H2O
2HI + PbO = PbI2 + H2O
23、P4(固) + 5O2(气) = P4O10(固) + 4Q kJ
24、S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296 kJ
25、2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 511.9 kJ
26、C2H6O(液) + 3O2(气) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
27、4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O
30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O
32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =
2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+
36、HS― + OH― = S2― + H2O
37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O
38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―
41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―
42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =
15SO42― + 16Br― + 12H2O
44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+
46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑
Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
47、S2O32― + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O
48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―
49、NaHSO4 = Na+ + HSO4―
50、NH4HS = NH4+ + HS―
51、对KCl溶液,阳极:2Cl - 2e = Cl2↑
阴极:2H + 2e = H2↑
对CuSO4溶液,阳极:4OH - 4e = 2H2O + O2↑
阴极:2Cu2+ + 4e = 2Cu
52、负极:2H2 – 4e = 4H+ 正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH―
53、负极:2Zn – 4e = 2Zn2+
正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O
54、负极:Zn – 2e = Zn2+
正极: Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH―
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
2NO + O2 = 2NO2
2H2O2 2H2O + O2↑
有机化学反应方程式:
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的 乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2) 取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
(3) 加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 :CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化学性质——水解反应
(1) 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
1(苯与溴单质反应 见前) 2、
3.
4.
5.
6.
7.
8.
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10.
11.
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13.
14.
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16.
17.
18.
19.
20.
21.
【高中化学中各种颜色所包含的物质】
1. 红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙)
3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
(2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)
(3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)
4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)
5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)
6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)
7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气
【高中化学之最】
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
希望对你有用!
来我空间看看
一价钾钠氢氯银,二价钙镁钡氧锌,铝为三价,铁二、三,二、四、六硫最常见。化合价口诀奥
这太多了,老师应该会整理的
NaCl常用方程式一般只用到一个 因为钠盐都是易溶的
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(沉淀)
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