几个化学理论性问题，兄弟，为了高昂的积分奋斗吧！ 化学中H20即水分子是不是电解质，不是那是什么
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1、原则上说，所有离子化合物都是强电解质，因而会在水中电离，但不一定会生成离子，因为有一些与水反应，如氮化镁等。2、物质为什么会在水中溶解，又为什么不溶解，这是一个化学上悬而未决的问题。一般认为，溶解度符合“相似相溶”原则，溶剂溶质的极性等越相近则越易溶。如离子化合物是极性的，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性的苯等有机溶剂中。然而非极性的石蜡则正相反。另外，溶解度与解离能、水合能的大小有关，与晶体的微观结构有关。“相似相溶”只是一个一般结论，不能解释所有现象。
3、从某种程度上来说，一切固体物质都可以一定程度地溶于水，致使有些溶解的量极少，我们可以将其忽略而认为在一定程度上不溶。排除那些与水反应的离子化合物不加讨论的话，可以说离子化合物都能“一定程度地”溶于水。因为实际上溶解过程是“溶解”与“析出”两个反应达到平衡的过程。平衡时一定留有一定量的离子溶于水中。但是这些离子有时及其之少，比如HgS、BaSO4、AgI等溶于水的离子极少，只有用电化学等方法才能间接测得，这时我们通常就说它们是“不溶的”，是沉淀。
另外补充一下，很多人认为“不溶”的AgCl、BaSO4等投入水中后没有离子产生，但这种认识是不准确的。实际上如上所述，这些固体投入水中后也会部分溶解并产生离子，而且是可以用某些方法测得水中溶解的这些离子的存在的。实际上，溶与不溶并没有绝对的界线，在高中以上程度的无机化学里很少说某种固体是“可溶的”或“不可溶的”，而是只讨论其溶液中的离子积，因为在界线上的固体太多了。初中很烦人的“难溶”也可以说是一种在“界线”上的表现
在熔融状态下，能够电离出离子的化合物是离子化合物。
在水溶液中，能电离出离子的化合物，不一定是离子化合物。可能是离子化合物或极性共价化合物。
很简单，水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目是一样的，所以呈中性。而其他的酸之类的，是因为酸的电离抑制了水的电离，使溶液呈酸性。
so2等溶于水产生h2so3，h2so3溶液呢高被电离出氢气，当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦。
至于一楼玩的文字游戏实在没意思，co2产生的是碳酸，哪里冒出来氢，电离出氢的是碳酸溶液，又和co2有什么直接关系，没有co2，碳酸溶液照样能电离出氢离子。
这句话不对
电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
1、在水分子的作用下，物质中的某个化学键（一种作用力）被破坏，而产生了离子。
2、加热也可以使某种化学键作用力破坏，产生离子。
3、离子是带电的，在外界电场作用下可以发生定向移动，就表现为导电。
4、你可能混淆了常温这个特定的温度。
任何物质都可以有三态的变化，所以都有液态也就是熔融状态，只是温度可能很高，也可能很低。
5、电解质与溶解性之间没有必然的关系。
有难溶的电解质，如AgCl、CaCO3、BaSO4
也有易溶的非电解质，如蔗糖、酒精
6、寻找这个物质中有没有出现离子，如，Na+、Mg2+、NH4^+等等
一般，活泼金属的化合物是离子化合物
但是要注意特例，最重要的特例是AlCl3是共价化合物，你到高二会学到的
7、要整理物质分类的几个角度及其关系
（1）电解质和非电解质一定是化合物。
（2）离子化合物都是电解质
（3）共价化合物有的是电解质，如HCl、AlCl3等。有的是非电解质，如蔗糖、酒精等
（4）酸、碱、盐都是电解质
（5）氧化物，有的是电解质，如Na2O、H2O。有的是非电解质，如CO2、SO2等。
好多我不会
4、什么意思，酒精不是非电解质吗
5、在熔融状态下可导电
6、共价化合物不含有金属元素（AlCl3除外）
金属元素和非金属元素的化合物就是离子化合物（这些是高中的分辨规律，列外的我无能为力）
7、第一问我无能为力，第二问的话
酸碱盐都是电解质，活泼金属氧化物是电解质
非金属氧化物（水除外）、大多数有机物和非酸性气态氢化物（如氨）等都是非电解质
顺带一提，我也是高一升高二，1、2、3问题一般在高中题都不会出现滴，真的感兴趣还是和要好的化学老师闲聊一下，估计会得到解答
1.电解质溶于水发生电离，是由于电解质在水分子的作用下发生解离，对离子化合物来说，阴阳离子在水分子作用下，克服了原离子之间的作用（离子键），形成可自由移动的水合离子。而共价化合物中的电解质在水分子作用下会解离成自由离子（同样是水合离子）。这个解离过程就是所谓的电离。
2.首先要说明只有离子化合物在熔融状态下可发生电离，共价化合物不能。离子化合物在固态时离子并不能自由移动，在熔融状态下，阴阳离子克服了离子键，解离呈可自由移动的离子，这就是电离。
3.电解质在溶液或熔融状态下，电离产生的自由离子，在电场作用下，就会作定向移动，自由离子的定向移动过程就是电解质溶液的导电过程。
4.你的想法是对的，如果在一定条件下形成固体酒精，同样有个熔融过程啊。
5.电解质与溶解度的大小没有关系。难溶物也不是绝对不溶，AgCl还是可以少量溶于水的，其溶于水部分能电离，当然属于电解质。我们常讲的酸碱盐都是电解质。
6.判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物，关键看此化合物本身是不是由离子构成的（注意，是本身含有，电离产生的不能算）。本身由离子构成的就是离子化合物，不是离子构成的化合物那就是共价化合物了。在中学化学中一般含NH4+和金属离子的就是离子化合物（当然并不是含金属的就一定是离子化合物）。
7.电解质与离子化合物还是共价化合物没有必然联系。当然现在已知的化合物中属于共价化合物要多得多。
判断是否电解质的关键是看此化合物在溶液或熔融状态下能否电离。以CO2为例，CO2本身并不能电离，属于非电解质。CO2与H2O反应的H2CO3能电离，H2CO3为电解质。
呵呵，小同学的探索精神值得表扬啊。当初我在你这年纪还囫囵吞枣的学着呢，后来慢慢学的话会懂的，我给你解释解释吧。
1.首先电解质是可电离的分子，因此都是极性分子。你也知道水分子本身也是强极性分子吧？当电解质溶解在水中就会被极性水分子吸引，因此阴阳离子会电离开，形成单独带极性的离子（其实准确来说应该是变成水合离子，你大致可以理解为一个离子会被一堆水分子围在中间）。为什么非极性分子如一些单质不会电离？因为它们之间的键是共价键，比离子键强得多，因此电离非常困难。
2.如上所述，电解质本身是极性物质。极性的分子在熔融状态下的位置并不像在固态下那么整齐有序而固定，因此阴阳离子之间的异性相吸变的很容易，因此有可能克服离子键的离解能从而发生离解，电离出可以自由移动的离子。注意！只有极性的物质才能在熔融状态下电离，这也是因为物质的极性和电子相互作用的结果。极性化合物当中包括电解质，电解质却不等同于极性化合物。
3.既然溶液中有了自由移动的离子，同样是因为异性相吸，当两端施加定向电压的时候，自由移动的阴阳离子就可以在外电压的作用下定向的移动，这不就可以导电了吗？
4.现在你还没学过物理化学，因此可能不知道，物质的熔沸点在一定的条件下是可以变化的。给你举个例子：在高原上煮饭会煮不熟你知道吗？这是因为高原上的大气压比地面的压强低，导致水的沸点降低，在七八十度就沸腾了，达不到饭煮熟的温度因此煮不熟。同样，你说酒精是液体，这个说法是建立在常温常压的一般条件下来讨论的。在一定温度下，当你把外界压力升高，酒精的熔沸点就会升高，高到一定温度他会变成固体；同样，你把温度降低到很低的温度，它也可以变成固体。而从固体升高到他的熔点以后，变成液体，不就是你所说的熔融状态了吗？
5.氯化银所说的不可溶，并不是绝对的不可溶。你可以去查查：不可溶，可容，易溶，这些说法其实都是有一个指标的。如下：难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g
所以氯化银也不是绝对的不溶，只是溶解度小到一个程度的一个说法，实际上它是可以溶解的生成离子的。高二你们可能会学到溶度积的计算，到时你就明白了。
另外，它在熔融状态下是可以导电的，这个也可以说明它是电解质。
6.我见过多少种就说多少种的话估计要说到明天。。。这么来帮你理解吧：共价化合物是只有共价键构成的化合物，共价键是怎么构成的？一般来说非金属原子之间的键都是共价键，因此共价键化合物中一般都不会有金属（在高中认知范围内）；准确点来说是通过他们的电负性之差来判断：电负性之差大于1.7的一般都是离子键（HF分子除外），小于1.7的都是共价键。离子键化合物是只要含有一个离子键就是离子化合物了，所以，一般你看到有一个金属性很强的金属离子和一个非金属性很强的非金属离子（说白了就是在周期表中，左右距离越远的）的分子，一般是离子键化合物。当然，铵离子你直接可以把它当一个金属离子来看，有它的都是离子化合物。
7.你的总结有一定道理，但并不是绝对的。通过上述讲解你可能已经大致了解了电解质电解的机理？就是可以离解出阴阳离子的化合物，当然一般情况下，离子化合物大部分都是可以离解出阴阳离子的，共价化合物都是不容易离解的，当然还有例外，那就是一些很高深的物质了。因此初学者在初学阶段可以这样简单地去做判断，看到有特殊情况就记下来。鉴别电解质地唯一方法就是它的定义：化合物在溶液或熔融状态下能否电离。
洋洋洒洒一千多字，希望能帮助到你，祝你化学越学越好！！
1为什么电解质溶于水后可以发生电离？
各种离子在水中都有均匀散开挤在水分子间的特性，电解质原子间的化学键一般是离子键或极性很强的共价键，在水分子的吸引作用下很容易发生化学键的断裂，形成可自由移动的阴阳离子，也就是发生了电离。至于电离的原因：可以归纳为两个因素：微观粒子的无规则运动和极性溶剂的作用。
1、先解释微观粒子的无规则运动导致的电离
离子化合物在固体时，离子只能在平衡位置附近振动。加热后温度升高，离子无规则运动加剧。当温度到电解质熔点时，继续吸热，电解质熔化，离子运动发生质变，能够自由移动，成为自由离子。
2、再解释极性溶剂使电解质电离 (例如HCl）（电解质都有电子对得失或偏离偏向，都有正电端和负电端,与HCl相似）
当HCl溶于水，由于HCl和H2O都是极性分子，H2O的氧原子一端带负电，去吸引HCl中带正电的氢原子一端，H2O带正电的氢原子一端去吸引HCl中带负电的氯原子一端，在溶剂分子——水分子的作用“拉扯”下，HCl电离产生自由移动氢离子和氯离子（还被水分子包围起来，形成水合离子）
2为什么电解质在熔融状态下可以发生电离？
熔融状态时外界提供了很大能量，足以使原子吸收能量而运动加剧，因而是脆弱的离子键或
极性共价键发生断裂而电离。 3为什么溶液中（或某些电解质在熔融状态下）含有离子的话就可以导电？
阴阳离子可自由移动，加上电场后可以在电场作用下定向运动形成电流，也就是导电了。
4酒精本来就是液体，那么它为什么还会达到熔融状态呢？（我对于熔融状态的理解就是固体达到熔点后融化变为液体）
酒精也可以是固体啊，每种物质都有3种状态，你只感觉铁水是熔融状态下的铁，是生活经验给你带来的错觉。
5氯化银是不可容的化合物，为什么书上说他是电解质呢？
世界上是没有绝对不溶的物质的，我们说的不溶只是相对的，溶解度小于一乘以十的负五次方摩尔每升就叫不溶物啦。虽然氯化银是叫不可容的化合物，但它还是溶一点点的，而它溶的这一点点是完全电离的，所以他还是强电解质的。 6共价化合物与离子化合物的判断方法（你知道几种就说几种，我只知道通过画他们的电子式，然后依据其最外层电子数量来判断他是什么样的化合物，说白了就是，判断他们的结构，不过我总觉得 这种方法存在不足之处，但是自己又发现不廖，请高手指教
可以用组成这个物质的原子之间的电负性差值来判断，大于1.7就是离子化合物，小于1.7就是共价化合物。但物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。结构决定性质，其实你这个方法最保险。
7物质是离子化合物或者是共价化合物与其是否为电解质之间好像存在某种联系，应为我发现多数离子化合物都是都是电解质而多数共价化合物则是非电解质（如：非金属氧化物，氮的氢化物，多数有机化合物），所以物质是离子化合物或是共价化合物，与其是否为电解质是否存在着一种对应关系呢？另外在说下如何鉴别电解质。
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，这种为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，这种为弱电解质。电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。所以，从结构的观点来看，强、弱、非电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
因此鉴别电解质可以看化学键，一般电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。但有例外的，不过不太多。但最根本的还是看溶于水后和熔融状态下可不可以发生电离，两者中有一个可以就是电解质，否则就是非电解质。绝对保险，实践是检验真理的唯一标准嘛。
呵呵，我就知道这麽多了，我大一，希望能帮到你。
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