求总结高中有关量多量少的离子反应方程式,要非常全的 高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少...
\u6709\u5173\u4e8e\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66 \u91cf\u7684\u76f8\u5173\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff08\u4ee5\u5c11\u5b9a\u591a\uff09A1\uff1a\u6ca1\u9047\u8fc7\u8fd9\u79cd\u5206\u7c7b \u6765\u4e00\u4e9b\u7ec3\u624b\u5427\uff1aCO2+Ca(OH)2 AlCl3+KOH KAl(SO4)2+Ba(OH)2 HCl+NaCO3
A2:\u8bef\u533a\uff1a\u78b3\u9178\u6c22\u94a1\u5728\u6eb6\u6db2\u4e2d\u4ee5\u79bb\u5b50\u5b58\u5728
A3:\u6ca1\u770b\u660e\u767d \u4f55\u610f
A4:\u8be5\u6eb6\u6db2\u5448\u5f31\u9178\u6027\uff0c\u4e0d\u4e0e\u6c22\u6c27\u5316\u94dd\u53cd\u5e94
\u57fa\u672c\u539f\u7406\u662f\uff1a\u5c06\u76f8\u5bf9\u91cf\u8f83\u5c11\u7684\u53cd\u5e94\u7269\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5b9a\u4e3a1mol\uff0c\u53e6\u4e00\u79cd\u53cd\u5e94\u7269\u8981\u591a\u5c11\u53d6\u591a\u5c11\u3002
\u2460\u5728Ca\uff08HCO3\uff092\u6eb6\u6db2\u4e2d\u52a0\u5165\u5c11\u91cfNaOH\u6eb6\u6db2\u3002
\u2461\u5728Ca\uff08HCO3\uff092\u6eb6\u6db2\u4e2d\u52a0\u5165\u8db3\u91cfNaOH\u6eb6\u6db2\u3002\u8bf7\u5199\u51fa\u53cd\u5e94\u7684\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002
\u5206\u6790\uff1a\u7528\u201c\u4ee5\u5c11\u5b9a\u4e00\u201d\u7684\u65b9\u6cd5\u2460\u53cd\u5e94\u7269\u4e2d\u5c11\u91cf\u7684\u662fNaOH\u6eb6\u6db2\uff0c\u8bbeNaOH\u4e3a1mol\uff0cCa\uff08HCO3\uff092\u8db3\u91cf\u3002
OH- + HCO3-\u3000\uff1d H2O + CO32-\u3002
1mol \u97001mol\u3000\u751f\u62101mol\u3000 1mol\u3002
\u3000CO32-\u3000+\u3000Ca2+\u3000\uff1d CaCO3\u2193\u3002
1mol\u3000\u9700 1mol \u751f\u6210 1mol\u3002
\u2234\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff1aOH- + HCO3- + Ca2+\uff1dH2O + CaCO3\u2193\u3002
\u2461\u53cd\u5e94\u7269\u4e2d\u5c11\u91cf\u7684\u662fCa\uff08HCO3\uff092\u6eb6\u6db2\uff0c\u8bbeCa\uff08HCO3\uff092\u4e3a1mol\uff0cNaOH\u8db3\u91cf\u3002
Ca\uff08HCO3\uff092\uff1dCa2+ + 2HCO3-\u3002
1mol\u3000\u3000\u3000\u30001mol\u3000 2mol\u3002
2HCO3- + 2OH-\u3000\uff1d 2H2O + 2CO32-\u3002
2mol\u3000 \u9700 2mol \u751f\u6210 2mol\u3000\u3000 2mol\u3002
Ca2+\u3000+ CO32- \uff1d CaCO3\u2193\u3002
1mol \u97001mol \u751f\u6210 1mol\uff1b\u5269\u4f59\uff1a1mol CO32-\u3002
\u2234\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff1aCa2+ + 2HCO3- + 2OH-\uff1dCaCO3\u2193 + CO32- + 2H2O\u3002
\u5c0f\u7ed3\uff1a\u2460\u4e2d\u53cd\u5e94\u7269\u5c11\u91cf\u7684\u662fNaOH\u6eb6\u6db2\u5b9a\u4e3a1mol\uff0c\u9700Ca(HCO3)2\u591a\u5c11\u5c31\u53d6\u591a\u5c11Ca(HCO3)2\u3002
\u2461\u4e2d\u53cd\u5e94\u7269\u5c11\u91cf\u7684Ca(HCO3)2\u6eb6\u6db2\u5b9a\u4e3a1mol\uff0c\u9700NaOH\u591a\u5c11\u5c31\u53d6\u591a\u5c11NaOH\u3002
1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸(浓变稀)反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸(浓变稀)反应
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2 ↑
注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH(浓)= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+(x-1)S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应
Fe(OH)3(胶体)+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意:可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意:本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳。
注意2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3•H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意:磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同。
① <0.5时,没沉淀,产物是Ca(H2PO4)2
② 0.5~1时,有沉淀,产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时,有沉淀,产物是CaHPO4
④ 1~1.5时,有沉淀,产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时,有沉淀,产物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意:澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意:二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意:此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意:氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意:盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意:银氨溶液的制备时,过量的氨水恰好溶解沉淀为止;另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成AgN3会有危险,如果有剩余,用硝酸中和掉,消除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O
CuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解: S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
绛旓細涓嶇‘瀹氬弽搴绂诲瓙鏂圭▼寮忕殑涔﹀啓鍥犲叾涓嶇‘瀹氭у巻鏉ユ槸瀛︿範鐨勯毦鐐,涔熸槸楂樿冭冩煡鐨勯珮棰戦銆傛湰鏂囧杩欎竴闂杩涜鍒嗘瀽褰掔撼鎬荤粨骞跺鎵捐В鍐抽棶棰樼殑鏂规硶銆備竴.纰抽吀姘㈢洂涓庣⒈鐨勫弽搴斺斺斺斺滀互灏戝畾澶氣濇硶鎵璋撯滀互灏戝畾澶氣濆氨鏄皢閲忓皯鐨鐗╄川鐪嬩綔1mol,浠ユ纭畾閲忓鐨勭墿璐ㄧ殑鐢ㄩ噺; 1.灏忚嫃鎵撴憾娑蹭笌婢勬竻鐭崇伆姘村弽搴斺懘纰抽吀姘㈤挔婧舵恫涓姞鍏...
绛旓細涔﹀啓涓庨噺鏈夊叧鐨勭瀛鏂圭▼寮忕殑鏂规硶 鍦ㄧ墿璐ㄥ彂鐢熷寲瀛﹀弽搴旀椂锛屾湁浜涘弽搴斾細鍥犳搷浣滈『搴忔垨鍙嶅簲鐩稿閲鐨勪笉鍚岃屽彂鐢熶笉鍚岀殑鍙嶅簲銆備竴銆佽瘯鍓傜殑婊村姞椤哄簭娑夊強鍒扮殑閲 浜屻佸皯閲忎笌瓒抽噺鍙嶅簲鐨勬柟绋嬪紡鐨勪功鍐 鑻ユ槸澶嶅垎瑙e弽搴,鍙护涓嶈冻閲忕郴鏁颁负鈥1鈥濇潵涔﹀啓.涓夈佹哀鍖栬繕鍘熷弽搴斾腑涓庨噺鏈夊叧鐨勭瀛愬弽搴 鍥涖 涓ょ鐗╄川鐗╄川鐨勯噺鍧...
绛旓細杩欎釜棰樹腑CO2鍜孋銆丏閮戒笉鍙嶅簲锛屽拰A鍙嶅簲鏃讹紝灏戦噺銆佽繃閲忓垎鍒敓鎴愮⒊閰搁摰鍜岀⒊閰告阿閾碉紝鍜孊鍙嶅簲鏃讹紝灏戦噺杩囬噺鍒嗗埆鐢熸垚纰抽吀閽犲拰纰抽吀姘㈤挔銆侭涓阿姘у寲閽犲拰涓ょ浜х墿鍧囨槸寮虹數瑙h川锛屽鐢垫ф病鏈夋槑鏄惧彉鍖栵紱A涓皑姘存槸寮辩數瑙h川婧舵恫锛岃屼袱绉嶄骇鐗╅兘鏄己鐢佃В璐紝鎵浠ュ鐢垫ф槑鏄炬彁楂樸傝ˉ鍏咃細杩欎簺鍙嶅簲閮芥槸鍒嗗竷杩涜鐨勶紝姘㈡哀鍖...
绛旓細鏈枃灏嗗湪闃呰鍚勭鐗堟湰鐨勪笌姝ゆ湁鍏崇殑鏂囩尞鐨勫墠鎻愪笅锛屾妸涓庨噺鏈夊叧鐨勭瀛鏂圭▼寮忕殑涔﹀啓鍒嗘垚涓ょ被锛屾瘡绫诲垎鍒垪涓句簡涓浜涘吀鍨嬩緥棰橈紝鍒婂嚭鏉ュ氨鏁欎簬瀵规鏈夌爺绌剁殑鍚勪綅鍚屼粊锛屼篃甯屾湜鑳藉鍖栧楂樿冨鑰冭捣涓鐐逛綔鐢ㄣ1锛庡鍒嗚В鍙嶅簲 鈥滃皯瀹氬鍙樷濓紝鎶閲忓皯鐨鍙嶅簲鐗╃殑绯绘暟瀹氫负鈥1鈥濓紝浠ラ噺灏戠殑鍙嶅簲鐗╃瀛愭暟鏉ョ‘瀹閲忓鐨勫弽搴...
绛旓細褰撶劧鏂规硶鏈夊緢澶氱锛屾垜鎺ㄨ崘鈥滃畾灏戜负涓鈥濇硶銆備互1涓轰緥锛屾垜浠嬬粛涓涓嬭繖绉嶆柟娉曘傛墍璋撳畾灏戜负1锛屽氨鏄妸灏戦噺鐨勭墿璐ㄧ殑绯绘暟鍐欎负1銆傝繖鏍種aHCO3绯绘暟灏变负1銆傚洜涓篘aHCO3灏戯紝鎵浠ュ畠浼氳瀹屽叏鍙嶅簲鎺夈傚弽搴旀帀涓涓狧CO3锛岄渶瑕佷竴涓狾H銆傝繖鏍稡a(OH)2涓繕鍓╀綑涓涓狾H锛屽畠浼氫笌Na绂诲瓙缁撳悎鐢熸垚NaOH銆傜畝鍗曠殑鎬荤粨涓涓嬶紝鎶婂皯閲...
绛旓細涓嶈冻鑰呭繀绗﹀悎鍖栧寮忎腑鍘熷瓙鎴绂诲瓙涓暟姣旇繘琛屽垽鏂 姝g‘鐨勶紝蹇熸柟娉 濡 1姘㈡哀鍖栭挕瓒抽噺 2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4鈫+KAlO2+2H2O 绂诲瓙鏂圭▼寮忥細2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42-===2BaSO4鈫+AlO2- +2H2O 姘㈡哀鍖栭挕瓒抽噺 鍒橩Al(SO4)2灏戦噺锛屽簲璇ョ敤KAl(SO4)2楠岃瘉锛孉l3+锛歋O42-=1:2 绗﹀悎...
绛旓細Ca(HCO3)2灏戦噺鏃讹細Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3鈫+CO32- Ca(HCO3)2杩囬噺鏃讹細Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3鈫 鍦ㄤ功鍐欒繖绫昏窡鏁伴噺澶氬皯鏈夊叧鐨勭瀛鏂圭▼寮忕殑鏃跺,搴旇閬靛惊鈥滃皯瀹氬鍙樷濈殑鍘熷垯,鍗冲皯閲忕殑閭d釜鐗╄川鍙1,瀹冪殑绂诲瓙鎸夊寲瀛﹀紡涓殑涓暟姣斿弽搴,杩囬噺鐗╄川鐨勭瀛,闇瑕佺殑閲忕敱灏戦噺鐨勯偅涓墿璐ㄦ潵鍐冲畾.
绛旓細鍙堟湁H2S銆丼O2绛夛紙鐩稿綋浜庝簩鍏冨急閰哥殑鐗╄川锛変笌涔嬬被浼 鈶¢吀寮忕洂涓庨噺鏈夊叧鐨勭瀛鍙嶅簲.涓鑸功鍐欐椂,閲忎笉瓒崇殑鐗╄川涓庡弬涓庡弽搴旂殑绂诲瓙鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎箣姣斾竴瀹氳涓庡畠鐨勫寲瀛﹀紡鐩哥鍚,鑰岃冻閲鐨勭墿璐ㄤ笌鍙傚姞鍙嶅簲鐨勭瀛愮殑鐗╄川鐨勯噺涔嬫瘮涓嶄竴瀹氫笌瀹冪殑鍖栧寮忕浉绗.濡傛灉娌℃湁鏄庣‘鐨勭敤閲,鐢ㄤ换涓鍙嶅簲鐗╀綔涓鸿冻閲忓啓鍑虹殑绂诲瓙鏂圭▼寮忓潎灞...
绛旓細锛侊紒杩欐牱灏卞彲浠ヨ繘琛屽垎鏋愬垽鏂細Cl2鍜孎eBr2鍙嶅簲鏃讹紝CL鍙互鍜孎e鍜孊r閮藉弽搴旓紝閭d箞Fe鍜孊r涔嬮棿杩樺師鎬у己寮憋紙杩欎簺鐭ヨ瘑閮芥槸瑕佺墷鐗㈡帉鎻$殑锛夊氨鍐冲畾浜嗗弽搴旂殑鍏堝悗椤哄簭锛孋l2閲忓皯鏃跺氨鍏堝拰杩樺師鎬у己鐨勫弽搴旓紙Fe锛夛紝閲忓鏃跺氨鏈夊墿浣欑殑鍜孊r-鍙嶅簲锛堝弽杩囨潵鍚屾牱鍒嗘瀽鍣伙紒锛侊級锛屽嵆鍙緱鍒绂诲瓙鏂圭▼寮忥細3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 ...
绛旓細瑙f瀽锛氭鍙嶅簲灏辨槸绂诲瓙鍙嶅簲锛屽弽搴旂殑鏈川灏辨槸锛歄H-鍏堜笌HCO3-鍙嶅簲锛屽弽搴斿畬鍚嶰H-鍐嶄笌NH4+鍙嶅簲.鍙嶅簲鍘熺悊鏄細NaOH灏戦噺鏃讹細HCO3-+ OH- =H2O +CO32- NaOH灏戦噺鏃讹細 NH4+ +HCO3-+ 2OH- =H2O +CO32-+NH3.H2O