氯化钠会腐蚀金属吗?为什么? 为什么氯化钠会有腐蚀作用？
\u4e3a\u4ec0\u4e48\u6c2f\u5316\u94a0\u4f1a\u52a0\u901f\u94a2\u94c1\u9508\u8680\uff1f\u56e0\u4e3a\u5f62\u6210\u4e86\u6b63\u8d1f\u79bb\u5b50\uff0c\u6c2f\u5316\u94a0\u548c\u6c34\u4f1a\u5f62\u6210\u5bfc\u7535\u6db2\u4f53 \u94a2\u94c1\u4e2d\u6709\u78b3\u5fae\u7c92
\u78b3\u5fae\u7c92\u5904\u5c31\u597d\u50cf\u5e72\u7535\u6c60\u7684\u6b63\u6781\u4e00\u6837\u4e0e\u94c1\u5f62\u6210\u7535\u52bf\u5dee\uff08\u50cf\u7535\u538b\u4f3c\u7684\uff09
\u94c1\u7684\u7535\u5b50\u5c31\u53ef\u4ee5\u81ea\u53d1\u7684\u79fb\u5f80\u78b3\u5fae\u7c92\u5904\u5e76\u5931\u53bb
\u7136\u540e\u4e0e\u7a7a\u6c14\u4e2d\u7684\u6c34 \u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u7ed3\u5408\u4ed6\u4eec\u5f97\u7535\u5b50\u88ab\u8fd8\u539f
\u94c1\u5931\u7535\u5b50\u88ab\u6c27\u5316 \uff08\u521d\u4e09\u597d\u50cf\u8fd8\u6ca1\u5b66\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94\u989d\u3002\u3002\u3002\uff09
\u8fd9\u6837\u94c1\u5185\u90e8\u5f62\u6210\u4e86\u7535\u6d41
\u5bfc\u7535\u6db2\u4f53\u7684\u4f5c\u7528\u5c31\u662f\u628a\u5916\u90e8\u4e5f\u5f62\u6210\u7535\u6d41 \u4e5f\u5c31\u662f\u5f62\u6210\u56de\u8def\u4e86
\u8fd9\u6837\u7535\u6d41\u5c31\u80fd\u4e00\u76f4\u5b58\u5728 \u5c31\u662f\u4e00\u76f4\u53cd\u5e94\u4e86
\u603b\u4e4b \u7531\u4e8e\u5bfc\u7535\u6db2\u4f53\u7684\u4f5c\u7528 \u7535\u5b50\u7684\u6d41\u52a8\u4f1a\u66f4\u81ea\u53d1 \u6240\u4ee5\u4f1a\u52a0\u901f\u94a2\u94c1\u9508\u8680
\u4ec5\u4f9b\u53c2\u8003\u54c8 \u6211\u5316\u5b66\u4e5f\u5fd8\u5f97\u5dee\u4e0d\u591a\u4e86
\u90a3\u662f\u5bf9\u94a2\u94c1\u7b49\u91d1\u5c5e\uff0c\u6709\u8fd9\u79cd\u4e1c\u897f\u8bbe\u5907\u6613\u6c27\u5316\u751f\u9508\u4e4b\u7c7b\u7684
可以的。金属材料以及由它们制成的结构物，在自然环境中或者在工况条件下，由于与其所处环境介质发生化学或者电化学作用而引起的变质和破坏，这种现象称为腐蚀，其中也包括上述因素与力学因素或者生物因素的共同作用。某些物理作用例如金属材料在某些液态金属中的物理溶解现象也可以归入金属腐蚀范畴。一般而言，生锈专指钢铁和铁基合金而言，它们在氧和水的作用下形成了主要由含水氧化铁组成的腐蚀产物铁锈。有色金属及其合金可以发生腐蚀但并不生锈，而是形成与铁锈相似的腐蚀产物，如铜和铜合金表面的铜绿，偶尔也被人称作铜锈
盐溶液可以腐蚀金属,这里有两种可能性
1,电化学腐蚀
这个时候,盐并不参与反应,而是加快了反应速率,起到了催化剂的作用
比如Fe钉,一头插在水中,一头暴露在空气中,那么就很容易生成铁锈
这个反应是一个电化学反应,
铁的负极的反应物,氧气是正极的反应物,电解质就是水,但是因为水的导电性弱(虽然自来水比纯水好,但是还是相当弱),这个反应并不算太快(一般几天才能看到有铁锈)
但是加入盐之后(如NaCl),溶液导电性大大增强,令电化学反应迅速进行,金属就被腐蚀了
2,普通的化学反应
强酸弱碱盐,由于水解,它们的溶液会带有一定的酸性,这个时候可以对金属进行一定程度的腐蚀
比如NH4Cl溶液,有酸性,可以缓慢地与Zn粒反应,如果反应物是Zn粉时,反应速率会加快,甚至有可能爆炸
还有一个比较经典的例子就是ZnCl2
氯化锌的浓溶液由于水解,生成了二氯·羟合锌酸而具有强酸性
ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-)
所以浓热的ZnCl2溶液被称为"熟镪水"
盐之所以能融化冰，是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐 渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越 靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积 起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。
如果添加盐，冰中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引 力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成冰。
盐溶液可以腐蚀金属,这里有两种可能性
1,电化学腐蚀
这个时候,盐并不参与反应,而是加快了反应速率,起到了催化剂的作用
比如Fe钉,一头插在水中,一头暴露在空气中,那么就很容易生成铁锈
这个反应是一个电化学反应,
铁的负极的反应物,氧气是正极的反应物,电解质就是水,但是因为水的导电性弱(虽然自来水比纯水好,但是还是相当弱),这个反应并不算太快(一般几天才能看到有铁锈)
但是加入盐之后(如NaCl),溶液导电性大大增强,令电化学反应迅速进行,金属就被腐蚀了
2,普通的化学反应
强酸弱碱盐,由于水解,它们的溶液会带有一定的酸性,这个时候可以对金属进行一定程度的腐蚀
比如NH4Cl溶液,有酸性,可以缓慢地与Zn粒反应,如果反应物是Zn粉时,反应速率会加快,甚至有可能爆炸
还有一个比较经典的例子就是ZnCl2
氯化锌的浓溶液由于水解,生成了二氯·羟合锌酸而具有强酸性
ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-)
所以浓热的ZnCl2溶液被称为"熟镪水"
盐之所以能融化冰，是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐 渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越 靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积 起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。
如果添加盐，冰中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引 力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成冰。
氯化铵强一些的.
因为氯化钠溶液呈中性,氯化铵溶液呈较强的酸性,所以有时可用氯化铵除锈的.
实际上和原电池反应有关。高二会讲。
氯化钠可以降低冰的熔点。因为它能溶于水。
腐蚀金属就是原电池反应，铁直接被氧气锈蚀。如果是单单的氯化钠是无法腐蚀金属的，如果说腐蚀就只能腐蚀钙和钾。腐蚀铁那些的实际上都只是原电池反应。
绛旓細姘寲閽锛堥鐩愮殑涓昏鎴愬垎锛夊閲戝睘鍩烘湰娌℃湁鑵愯殌鎬э紝姘寲閾靛睘浜庡己閰稿急纰辩洂锛屾憾浜庢按浼氱敓鎴愪竴姘村悎姘紙姘ㄦ按锛夛紝鍛堝急纰辨э紝浠庤鑵愯殌閲戝睘銆傚彟澶栬繕瑕佺湅鏄綍绉嶉噾灞烇紝閲戝睘娲绘уぇ鐨勮瘽锛屼笉鐢ㄨ鐩愮被锛屽氨鏄亣鍒版按涔熷悓鏍蜂細浜х敓鍓х儓鍙嶅簲锛堣繖涓浉淇′綘涔熷緢娓呮锛夈
绛旓細3. 楂樻祿搴姘寲閽婧舵恫锛堝ぇ浜20%锛夌殑褰卞搷锛氬湪楂樻祿搴︽隘鍖栭挔婧舵恫涓紝纰抽挗鏉愭枡鐨鑵愯殌閫熺巼闈炲父蹇紝鑰屼笖浼氫即闅忕潃鏄捐憲鐨勮厫铓娣卞害鍜屽ぇ閲忕殑閲戝睘涓㈠け銆傚鏋滅⒊閽㈡潗鏂欏湪杩欑鏉′欢涓嬪伐浣滀竴娈垫椂闂村悗锛屽叾琛ㄩ潰灏嗕細鍙楀埌涓ラ噸鐨勪镜铓锛屽鑷村け鏁堛傛荤殑鏉ヨ锛屾隘鍖栭挔婧舵恫鐨勬祿搴﹀纰抽挗鏉愭枡鐨勮厫铓褰卞搷鏄潪甯告槑鏄剧殑銆傜敱浜庢隘绂诲瓙鐨勬瀬鎬ц緝...
绛旓細鍥犱负鍙戠敓鍘熺數姹,姘寲閽涓庨搧鏋勬垚浜嗗師鐢垫睜锛屾隘鍖栭挔鏄己鐢佃В璐紝閾侀噷鐨勬潅璐ㄤ笌閾佸舰鎴愮數鏋侊紝鍔犻熷鑷撮搧鐨勫惛姘鑵愯殌銆
绛旓細鍙樻垚甯︽鐢电殑绂诲瓙锛岃繖鏄竴涓哀鍖栬繃绋嬪嵆闃虫瀬杩囩▼銆備笌姝ゅ悓鏃跺湪鎺ヨЕ姘存憾娑茬殑閲戝睘琛ㄩ潰锛岀數瀛愭湁澶ч噺鏈轰細琚憾娑蹭腑鐨勬煇绉嶇墿璐ㄤ腑鍜岋紝涓拰鐢靛瓙鐨勮繃绋嬫槸杩樺師杩囩▼锛屽嵆闃存瀬杩囩▼銆傚父瑙佺殑闃存瀬杩囩▼鏈夋哀琚繕鍘熴佹阿姘旈噴鏀俱佹哀鍖栧墏琚繕鍘熷拰璐甸噾灞炴矇绉瓑銆 鎵浠ラ晬,閾,閾濆湪姘寲閽婧舵恫涓鑵愯殌鏄緢姝ｅ父鐨勪簨銆
绛旓細姘寲閽鍜屾隘鍖栭挋鐨勬憾娑插潎鍛堜腑鎬,姘寲闀佺殑姘存憾娑叉湁寮遍吀鎬,鎵浠ュ墠涓や釜鍑犱箮瀵閲戝睘娌浠涔鑵愯殌鎬,鍚庝竴涓湁鑵愯殌鎬 姘瀛愮浉瀵逛簬鍏朵粬绂诲瓙,瀵归噾灞烇紙灏ゅ叾鏄摑锛夌殑鑵愯殌鎬ф湁鏄捐憲鐨勪綔鐢,鍗充娇涓х殑鐩,鍦ㄦ湁绌烘皵涓哀姘旂殑鍙備笌涓,涔浼氳厫铓閾濆崟璐ㄧ瓑涓绫荤殑閲戝睘,閰告х殑鐩愬氨鏇翠笉鐢ㄨ皥浜 ...
绛旓細鏄洜涓哄舰鎴愪簡鍘熺數姹狅紝褰㈡垚鍘熺數姹犳湁涓変釜鏉′欢锛氭鏋侊紝璐熸瀬锛岀數瑙ｈ川婧舵恫銆傜敱浜庨搧閫氬父閮藉惈鏈夌⒊锛岃繖杩欎釜鍘熺數姹犲弽搴斾腑锛岄搧浣滀负璐熸瀬澶卞幓鐢靛瓙锛岀數瀛愭祦鍚戞鏋佸嵆纰虫瀬銆傚け鍘荤數瀛愮殑閾佺瀛愯繘鍏ユ憾娑诧紝鑰岀數瀛愬湪姝ｆ瀬鎺ヨЕ鍒版憾娑蹭腑鐨勬阿绂诲瓙鍙互褰㈡垚姘㈡皵銆備箣鎵浠ュ師鐢垫睜鍙互鍔犲揩鍖栧鍙嶅簲閫熺巼鏄洜涓洪伩寮浜嗗簱浼︽枼鍔涖
绛旓細鏈変簺閲戝睘鐢熼攬涔嬪悗浼氫骇鐢熻嚧瀵嗙殑姘у寲鑶滀粠鑰岄樆姝㈤噾灞炶繘涓姝ユ哀鍖栵紝濡傦細姘у寲閾濄傝屾湁浜涢噾灞炵敓閿堜箣鍚庝骇鐢熺殑姘у寲鑶滅█鏉炬洿鍔犻熶簡閲戝睘姘у寲锛屽锛氶搧閿堛備笂闈㈡槸copy鐨勶紝涓嬮潰鏄垜鐨勮瑙ｏ細鐢熼攬鐨勬湰璐ㄦ槸閲戝睘琚哀鍖栥姘寲閽鏈韩骞朵笉浼氭哀鍖栭噾灞烇紝涔嬫墍浠ユ妸鐩愭拻鍒拌彍鍒涓婁細浣胯彍鍒寰堝揩閿堣殌锛屾槸鍥犱负鐩愬惛姘达紝姘存憾姘э紝鑰屼笖鐩愬湪姘翠腑...
绛旓細鍥犱负褰㈡垚浜嗘璐熺瀛愶紝姘寲閽鍜屾按浼氬舰鎴愬鐢垫恫浣 閽㈤搧涓湁纰冲井绮 纰冲井绮掑灏卞ソ鍍忓共鐢垫睜鐨勬鏋佷竴鏍蜂笌閾佸舰鎴愮數鍔垮樊锛堝儚鐢靛帇浼肩殑锛夐搧鐨勭數瀛愬氨鍙互鑷彂鐨勭Щ寰纰冲井绮掑骞跺け鍘 鐒跺悗涓庣┖姘斾腑鐨勬按 浜屾哀鍖栫⒊缁撳悎浠栦滑寰楃數瀛愯杩樺師 閾佸け鐢靛瓙琚哀鍖 锛堝垵涓夊ソ鍍忚繕娌″姘у寲杩樺師鍙嶅簲棰濄傘傘傦級杩欐牱閾佸唴閮ㄥ舰鎴愪簡鐢垫祦 ...
绛旓細鎵璋撶殑鐢熼攬锛屽氨鏄崟璐ㄩ搧涓庡懆鍥寸殑鐗╄川璧蜂簡鍖栧鍙嶅簲锛屼弗鏍肩殑璇达紝涓昏鏄捣浜嗘哀鍖栧弽搴旓紝涔熸湁鍏朵粬鐨勫弽搴旓紝鍗曡川閾侊紝鍦ㄤ笉鍚潅璐ㄧ殑鎯呭喌涓嬶紝鐩稿鏄瘮杈冪ǔ瀹氱殑锛屼絾鏄紝褰撻搧涓湁鏉傝川鐨勬儏鍐典笅锛屽氨浼氬姞蹇弽搴旓紝鎵浠ワ紝鍔犲叆姘寲閽 灏辨槸澧炲姞浜嗛搧鐨勬椿鎬э紝骞朵笖锛岄搧涓殑鏉傝川涔熶細琚隘鍖栭挔鍙嶅簲锛屽洜涓洪挔绂诲瓙鍜屾隘绂诲瓙鐨勬椿鎬у緢...
绛旓細纰抽吀姘閽锛屽己纰卞急閰哥洂锛屾樉纰辨э紝鍥犳鏈変竴瀹鑵愯殌鎬с姘寲鐗╋紝鍥犱负姘瀛愬彲浠ヤ笌閲戝睘绂诲瓙褰㈡垚缁滃悎鐗╋紝鍥犳瀵归噾灞炴湁杈冨己鑵愯殌鎬э紝涓句緥2璇达紝瀹朵腑鐩愮綈涓嶇敤閲戝睘瀹瑰櫒锛屼篃涓嶇敤閲戝睘鍕恒傚啺閱嬮吀鏄急閰革紝浣嗘槸瀵逛汉浣撴湁寮鸿厫铓鎬э紝浣跨敤鏃朵弗鏍兼寜瑕佹眰绌挎埓闃叉姢鐢ㄥ搧锛屼笉鍙洿鎺ユ帴瑙︾毊鑲ゃ
