化学：下列物质中不存在共价键的是…为什么选金属氧化物？难道Na2o2不是特例？ 在高中化学学习中，离子化合物与共价化合物的两个不符合规律的特...
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像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像二氧化硅SiO2，氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）共价化合物含的是共价键。
离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物
离子化合物含的是离子键。
Na2O2中的确不存在共价键，金属氧化物中只存在离子键。
过氧化物不是金属氧化物，要从化合价方面去理解。要真正的理解氧化物你应该从化合价的角度看问题
根据定义“由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物”你是无法在真正意义上理解氧化物的。
那么你回想一下，CO2 CO NO2 CaO MgO 这些氧化物，其中氧的化合价都是-2价的，而在过氧化钠中，两个氧原子之间存在着一条非极性共价键，可以根据化合物中正负化合价代数和等于0这个规律来算出O的化合价为+1价，所以你就应该知道为什么他不是氧化物了。同理的，KO3，K2O2，CaO2等也都不氧化物。
注：过氧化物包括金属过氧化物、过氧化氢、过氧酸盐和有机过氧化物。周期表中ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB族元素以及某些过渡元素（如铜、银、汞)能形成金属过氧化物。
Na2O2是金属过氧化物，不是金属氧化物。
共价键在有机中涉及到，建议你查一下共价键概念。就懂了
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