非金属化学性质 非金属元素的化学性质
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非金属的化学性质：
非金属在室温下可以是气体或固体（除了溴，惟一一个液体非金属元素）。非金属元素在固体时并没有闪亮的表面，但是不同的元素会有不同的颜色，例如碳是黑色的，而硫是黄色的。非金属的硬度有明显的差别，例如硫是很软的，但钻石（碳的一种）却是全世界最硬的。非金属是易碎的，而且密度比金属要低。非金属不是好的导热体，是电的绝缘体（除了碳在石墨的形态下）。
一、非金属性
是非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。
二、物理性质
非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。
单质共价键数大部分符合8-N规则：
1、稀有气体：8-8=0（2-2=0），为单原子分子。
2、卤素，氢：8-7=1（2-1=1），为双原子分子。
3、VIA族的硫、硒、碲：8-6=2，为二配位的链形与环形分子。
4、VA族的磷、砷：8-5=3，为三配位的有限分子P4、As4，灰砷和黑磷为层状分子。
5、IVA族的碳、硅：8-4=4，为四配位的金刚石型结构。
少数分子由于形成π键、大π键或d轨道参与成键，键型发生变化，于是不遵守8-N规则。如N2、O2分子中的原子间的键不是单键；硼单质和石墨结构中，键的个数也不等于8-N个。
物理性质可分为三类：
稀有气体及O2、N2、H2等：一般状态下为气体，固体为分子晶体，熔沸点很低
多原子分子，S8、P4等：一般状态下为固体，分子晶体，熔沸点低，但比第一类高
大分子单质，金刚石、晶态硅等。原子晶体，熔沸点高。
三、氧化性还原性
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，而阳离子的氧化性为：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+Br>I>S，它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S，还原性Cl2。
扩展资料：
非金属与与金属的区别：
在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单质的熔、沸点逐渐降低。
成键方式 非金属原子之间主要成共价键，而非金属元素与金属元素之间主要成离子键。
非金属原子之间成共价键的原因是，两种原子均有获得电子的能力，都倾向于获得对方的电子使自己达到稳定的构型，于是两者就共用电子对以达此目的。而金属原子失去电子的能力较强，与非金属相遇时就一者失电子、一者得电子，双方均达到稳定结构。多原子的共价分子常常出现的一种现象是轨道杂化，这使得中心原子更易和多个原子成键。非金属原子之间形成的共价键中，除了一般的σ键和π键，还有一种大π键。大π键是离域的，可以增加共价分子或离子的稳定性。
参考资料：百度百科-非金属
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