高中化学常见指示剂变色范围
高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞等变色范围如下：
1、甲基橙：变色范围3.1～4.4，在这个变色范围内显橙色。小于3.1时显红色（酸色），大于3.1时显黄色（碱色）。
2、甲基红：变色范围4.4～6.2，在这个变色范围内显橙色。小于4.4时显红色（酸色），大于6.2时显黄色（碱色）。
3、酚酞：变色范围8.2～10.0。小于8.2时为无色，大于8.2时显红色。
4、石蕊溶液变色范围为5到8。小于5为红色，位于5到8之间为紫色，大于8为蓝色。
用强酸滴定强碱，一般用甲基橙作指示剂；用强碱滴强酸，宜用酚酞作指示剂。位于8点2到10之间为浅红色，大于10为红色。
可见溶液的颜色是在从pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内，当溶液的pH值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随之改变，指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围，如pH≥pKHIn + 1时，看到的只是碱色；而在pH≤pKHIn - 1时，则看到的只是酸色。
指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。
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