高中化学--能量最低原理，泡利原理，洪特规则 泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则能不能讲一下,我是个高...
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(2)\u80fd\u91cf\u6700\u4f4e\u539f\u7406---\u6838\u5916\u7535\u5b50\u6392\u5e03,\u5c3d\u5148\u5360\u636e\u80fd\u91cf\u6700\u4f4e\u7684\u8f68\u9053!
\u7b80\u5355\u89e3\u91ca---\u80fd\u7ea7\u4ea4\u9519!1s2,2s2,2p6,3s23p6,4s2,3d10,4p6...
(3)\u6d2a\u7279\u89c4\u5219---\u7535\u5b50\u5c3d\u5148\u5206\u5360\u4e0d\u540c\u7684\u8f68\u9053,\u4e14\u81ea\u65cb\u76f8\u540c!
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(7)N---1S2,2S2,2Px,2Py,2Pz
下面我来说明泡利原理，要知道这个原理在以上3个原理中是核心的，这个原理没有特例，在物理学和化学中都作为基本条件使用，原理的原话译为中文是这样的：基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。四个量子数分别是主量子数（能层），角量子数（能级），磁量子数（轨道）和自旋量子数（电子自旋状态）举例来说：写出氮的轨道排布式就是1S2 2S2 2P3
开头的1，2为主量子数，S，P为角量子数,S能级有1个轨道，即S能级磁量子数为1，P为3，d为5等等，一个轨道能容纳2个电子，但它们的自旋方向不同，泡利原理就强调了他们自旋的不同。
我再说说洪特规则：基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等（简并轨道），基态多电子原子总是首先自旋平行地，单独地填入简并轨道。理解它就是它还是为了能量最低，其他状态就是激发态了。这在你学到分子轨道理论以及杂化轨道理论中都会涉及。
你先了解这么多吧，仅仅是了解，具体知识并不重要，领会其中方法最重要。祝愿中国热爱化学的人会越来越多，中国的化学教育能长足进步。
首先要明白原子核外的电子是分层分布的，通常定义为原子轨道，且距原子核越近轨道能量越低。能量最低原理就是核外电子优先填充在能量较低的内层原子轨道上；泡利原理是指在一条原子轨道上最多只填充2个电子，且自旋方向相反；洪特规则是说在一组能量相同的原子轨道（如3条p轨道）上，电子尽先分占各个轨道，且自旋平行。
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