为什么烷烃中碳氢键为非极性键 为什么烷烃中碳氢键非极性
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C-H\u952e\u6781\u6027\u975e\u5e38\u5c0f\uff0c\u4ee5\u81f3\u4e8e\u70f7\u70c3\u4e2d\u78b3\u4e0d\u663e\u8457\u5e26\u6709\u8d1f\u7535\u8377\u800c\u6c22\u4e5f\u4e0d\u663e\u8457\u5e26\u6709\u6b63\u7535\u8377\uff0c\u548c\u7f9f\u57fa\u3001\u7fb0\u57fa\u4e2d\u7684\u663e\u8457\u6781\u6027\u6709\u672c\u8d28\u533a\u522b\uff0c\u6240\u4ee5\u6709\u673a\u5316\u5b66\u4e2d\u5e38\u5e38\u628a\u78b3\u6c22\u952e\u770b\u6210\u975e\u6781\u6027\u952e\uff0c\u8fd9\u662f\u4ece\u7269\u8d28\u6027\u8d28\u89d2\u5ea6\u51fa\u53d1\u7684\uff0c\u548c\u65e0\u673a\u5316\u5b66\u4e2d\u975e\u6781\u6027\u952e\u7684\u5b9a\u4e49\uff08\u4e24\u4e2a\u76f8\u540c\u539f\u5b50\uff09\u6709\u4e00\u5b9a\u533a\u522b\u3002
由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键，这两种键的强度都很大，而且碳和氢的电负性相差很小，所以C-H键极性很小，成键的原子都不显电性，为非极性键。
在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
因此相对于其他有机物来说，烷烃离子型试剂有相当大的化学稳定性，在一般情况下，烷烃与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂等都不起反应。但在一定条件下，如在高温或有催化剂存在是，烷烃也可以和一些试剂作用。
扩展资料
烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C≡C键）。
参考资料来源：百度百科-烷烃
参考资料来源：百度百科-非极性键
原因如下：
1、碳氢键极性非常小。
2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷。
极性键形成原因：
由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
扩展资料：
一、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
二、极性分子：
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法是非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法。
1、中心原子：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
2、受力分析：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
参考资料来源：百度百科-极性键
C-H键极性非常小，以至于烷烃中碳不显著带有负电荷，而氢也不显著带有正电荷，和羟基、羰基中的显著极性有本质区别。所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键，这是从物质性质角度出发的，和无机化学中非极性键的定义（两个相同原子）有一定区别。
烷烃即饱和烃，是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。
在室温下含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃），其熔点都不超过100℃。低沸点的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子，偶极矩为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。
正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。
在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。
固体分子的熔点也随相对分子质量增加而增高，这与质量大小及分子间作用力有关外，还与分子在晶格中的排列有关，分子对称性高，排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。在正烷烃中，含单数碳原子的烷烃其熔点升高较含双数碳原子的少。
通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在单数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，双数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，双数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。
烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。
与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。
区分极性分子和非极性分子的方法
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
受力分析法:
若已知键角或空间结构可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3。
C-H键极性非常小，以至于烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷...所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键，这是从物质性质角度出发的，和无机化学中非极性键的定义（两个相同原子）有一定区别。主要还是碳与氢原子电负性相差足够小
记住极性键与非极性键的定义，有时候课本也不是最权威的。现在那么多山寨货，也许你的课本也是山寨的人民教育出版社的。
极性键:不同元素的原子形成的共价键。
非极性键:同种元素的原子形成的共价键。
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