高二的有机物计算题
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CxH2xO2+(x+x/2-1)O2---->xCO2+xH2O
2x-1.5=x+x/2,x=3
CH3CH2COOH
燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g中增加的质量为水的质量
剩下的气体通过氢氧化溶液，溶液质量增加21.12g为CO2的质量
那么可以求出H的质量为1.2g c的质量为5.76g
则 有机物氧原子的质量为1.92 他们分别得物质的量为 H=0.6 C=0.48 O=0.12
而有机物的物质的量为 8.88/3.3/22.4=0.12
那么就有在1mol中含有H 5 C4 O1 所以化学式为H5C4O1
因为浓硫酸吸收的是水所以水的物质的量为10.8/18=0.6mol,氢氧化钠吸收的是二氧化碳，则物质的量为21.12/44=0.48mol。则H为1.2mol，C为0.48mol,有机物的摩尔质量为3.3乘以22.4等于74，所以有机物的物质的量为8.88/74=0.12mol，可以得到O为0.12mol，所以分子式为C4H10O
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