初中化学溶液计算中溶质的质量分数计算法门？最好举个题的实际例子、 初中化学溶质质量分数的计算
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\uff082\uff09\u591a\u4e2a\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u7684\u76f8\u540c\u7684\u6eb6\u8d28\u548c
2\u3001\u627e\u53cd\u5e94\u540e\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf
\u53cd\u5e94\u524d\u603b\u8d28\u91cf-\u751f\u6210\u6c14\u4f53\u7684\u8d28\u91cf-\u751f\u6210\u6c89\u6dc0\u7684\u8d28\u91cf-\u4e0d\u6eb6\u6027\u6742\u8d28\u7684\u8d28\u91cf
3\u3001\u6eb6\u8d28\u8d28\u91cf/\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf \u00d7100%
\u8d28\u91cf\u5206\u6570\uff1a\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6eb6\u8d28\u8d28\u91cf\u4e0e\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf\u4e4b\u6bd4
(1)混合物中，氯化钠的质量。(2)反应后滤液中溶质的质量分数。
你说的应该是这种类型的题目吧，这题目很有 代表性，分析过程如下：
化学计算题关键是要 找到以个可靠数字来计算，本题中 出现了 四个 数字，经分析，只有用AgCl的质量计算才是正确的
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
58.5 143.5 85
X 14.35 Y
列方程解答得X=5.85 Y=8.5 第一问答案就 出来了 含氯化钠5.85g
第二问就要注意了 ，计算溶液中 溶质质量分数有三个难点：溶质是谁？溶质的质量怎么计算？溶液质量又怎么计算？
本题中一定要仔细分析，最后溶液中 只剩下硝酸钠了，所以溶质是硝酸钠，其质量怎么计算的 ，很多同学估计回计算出反应生成的8.5g而忘记原来混合物中还有一部分：12.35-5.85=6.5
所以溶质质量就是8.5g+6.5g=15g
溶液质量的计算原则是把加进来的东西全部先加起来，然后减去生成沉淀和气体的质量，就是最后 溶液的质量
本题溶液质量计算如下：12.35+27+75-14.35=100g
15/100*100%=15%
PS： 耐心看，把本题能清楚一个能打通你经脉了~~
基本公式：溶质质量/溶液质量*100%，其中溶质为全部溶于水的部分，不包括溶液饱和析出的溶质。
如果所加的溶质有结晶水的问题。例如：CuSO4中含有CuSO4·5H2O时，这时就比较复杂了。公式为：（CuSO4·5H2O质量+CuSO4质量-CuSO4·5H2O中H2O的质量）/溶液的质量*100%
就是拿溶质质量/溶液质量*100%。举个例子:把十克食盐放入九十克水中,食盐全部溶解,那得到的溶液质量分数为10g/(10g+90g)*100%=10%
我想你遇到的应该是如例题所述的问题。
在化学方程式的计算中，必须以纯量代入进行计算。
例如：20%的NaOH溶液100g与50g的稀盐酸刚好完全反应，问生成NaCl的质量分数是多少？
解法分析：1、这里有什么样的化学反应？ NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
2、已知量是什么？这里总共有3个数字，50g稀盐酸明显不能用在方程式里直接计算，因为这里的50g指的是盐酸溶液的质量，那么我们只能根据20%的NaOH溶液100g来找到纯量的NaOH的质量，它等于溶液的质量乘以溶质质量分数，即：20% 乘以 100g =20g
3、求什么？求生成NaCl的质量分数是多少。NaCl的质量分数 等于 NaCl的质量 除以溶液的质量。
请看下面的解题过程：
解：设生成NaCl的质量为x
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
40 58.5
20% 乘以 100g =20g x
列比例：40 / 20g =58.5 / x
解得 x = 29.25g
NaCl的质量分数 = 29.25g / （100g +50 g ）* 100% =
答：……
希望你能借此举一反三
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