急求原子杂化轨道的判断方法 判断化合物原子轨道杂化类型的方法
\u6c42\u539f\u5b50\u6742\u5316\u8f68\u9053\u7c7b\u578b\u5224\u65ad\u7684\u65b9\u6cd51\u3001\u627e\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50
2\u3001\u8ba1\u7b97\u63d0\u4f9b\u7684\u7535\u5b50\u5bf9\u6570
3\u3001\u786e\u5b9a\u6742\u5316\u3002
\u4f8b\u5b50\uff1aSO2\uff1a\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50S\uff0c\u63d0\u4f9b6\u4e2a\u7535\u5b50\uff08\u4e0e\u4e3b\u65cf\u5e8f\u6570\u4e00\u81f4\uff09\uff0cO\u4e0d\u63d0\u4f9b\uff08\u6c27\u65cf\u5143\u7d20\u4e3a\u5468\u56f4\u539f\u5b50\u65f6\uff0c\u4e0d\u63d0\u4f9b\u7535\u5b50\uff1b\u82e5\u4e3a\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\uff0c\u4e0e\u4e3b\u65cf\u5e8f\u6570\u4e00\u81f4\uff0c\u53736\u4e2a\uff09\u3002\u51713\u5bf9\u7535\u5b50\uff0c3\u4e2a\u8f68\u9053\uff0c\u6240\u4ee5sp2\u6742\u3002
BCl3\uff1aB\u63d0\u4f9b3\u4e2a\u7535\u5b50\uff0cCl\u63d0\u4f9b1\u4e2a\u7535\u5b50\uff08\u5916\u56f4\u539f\u5b50\u63d0\u4f9b\u7535\u5b50\u6570=8-\u4e3b\u65cf\u5e8f\u6570\uff09\uff0c\u6240\u4ee5\u51713\u5bf9\u7535\u5b50\uff0c3\u4e2a\u8f68\u9053\uff0c\u6240\u4ee5sp2\u6742\u5316\u3002
\u62d3\u5c55\u8d44\u6599\uff1a\u6742\u5316\u8f68\u9053\u7406\u8bba\uff08Hybrid Orbital Theory)\u662f1931\u5e74\u7531\u9c8d\u6797(Pauling L)\u7b49\u4eba\u5728\u4ef7\u952e\u7406\u8bba\u7684\u57fa\u7840\u4e0a\u63d0\u51fa\uff0c\u5b83\u5b9e\u8d28\u4e0a\u4ecd\u5c5e\u4e8e\u73b0\u4ee3\u4ef7\u952e\u7406\u8bba\uff0c\u4f46\u662f\u5b83\u5728\u6210\u952e\u80fd\u529b\u3001\u5206\u5b50\u7684\u7a7a\u95f4\u6784\u578b\u7b49\u65b9\u9762\u4e30\u5bcc\u548c\u53d1\u5c55\u4e86\u73b0\u4ee3\u4ef7\u952e\u7406\u8bba\u3002
\u8bf4\u767d\u4e86\uff0c\u6700\u521d\u539f\u5b50\u8f68\u9053\u7684\u6742\u5316\u6982\u5ff5\u5b8c\u5168\u662f\u4eba\u9020\u7684\u3002
\u662f\u4e3a\u4e86\u89e3\u91ca CH4--\u56db\u9762\u4f53\u8fd9\u7c7b\u7684\u73b0\u8c61\u3002
\u540e\u6765\u5206\u5b50\u8f68\u9053\u7406\u8bba\u51fa\u73b0\uff0c\u539f\u5b50\u8f68\u9053\u7684\u6742\u5316\u5c31\u81ea\u7136\u800c\u7136\u7684\u88ab\u89e3\u91ca\u4e86---\u53ea\u4e0d\u8fc7\u662f\u4e00\u79cd\u540c\u539f\u5b50\u7684\u539f\u5b50\u8f68\u9053\u7684\u91cd\u65b0\u7ebf\u6027\u7ec4\u5408\u3002
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\u8b6c\u5982\uff1a\u5728\u6742\u5316\u7406\u8bba\u4e2d\uff0cCH4\u4e2d\u7684\u516b\u4e2a\u6210\u952e\u7535\u5b50\u662f\u5728\u540c\u4e00\u79cdsp3\u8f68\u9053\u80fd\u7ea7\u4e0a. \u4f46\u5176\u5b9e\uff0c\u5b83\u4eec\u662f\u5206\u5728\u4e24\u4e2a\u4e0d\u540c\u7684\u80fd\u7ea7\u4e0a\u7684\uff08\u8bd5\u9a8c\u548c\u5206\u5b50\u8f68\u9053\u7406\u8bba\u90fd\u8868\u660e\u4e86\u8fd9\u4e00\u70b9\uff09\u3002
\u4f46\u662f\u7531\u4e8e\u6742\u5316\u6982\u5ff5\u7684\u65b9\u4fbf\uff0c\u7279\u522b\u662f\u5728\u6709\u673a\u5316\u5b66\u4e2d\u88ab\u7528\u6765\u8868\u793a\u4e00\u4e2a\u539f\u5b50\u5728\u5206\u5b50\u4e2d\u7684\u51e0\u4f55\u73af\u5883\u3002
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\u770b\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\uff0c\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\u6bcf\u4e0e\u5176\u4ed6\u539f\u5b50\u62101\u4e2a\u5171\u4ef7\u952e\uff08\u5305\u62ec\u53cc\u952e\u548c\u4e09\u952e\uff09\uff0c\u8bb0\u4f5c1\uff1b\u5728\u6b64\u57fa\u7840\u4e0a\uff0c\u4e2d\u5fc3\u539f\u5b50\u5468\u56f4\u6bcf\u5b58\u5728\u4e00\u5bf9\u5b64\u5bf9\u7535\u5b50\u518d\u8bb0\u4e3a1\u3002\u4e24\u6b65\u5224\u65ad\u4e0b\u6765\uff0c\u628a\u6570\u76ee\u52a0\u548c\uff1a
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\u5982\u6709\u7591\u60d1\uff0c\u6b22\u8fce\u8ffd\u95ee
1、找中心原子
2、计算提供的电子对数
3、确定杂化。
例子：SO2：中心原子S，提供6个电子（与主族序数一致），O不提供（氧族元素为周围原子时，不提供电子；若为中心原子，与主族序数一致，即6个）。共3对电子，3个轨道，所以sp2杂。
BCl3：B提供3个电子，Cl提供1个电子（外围原子提供电子数=8-主族序数），所以共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化。
拓展资料：
杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
说白了，最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。
是为了解释 CH4--四面体这类的现象。
后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。
同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。
譬如：在杂化理论中，CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上. 但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。
但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。
时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境。
1、找中心原子
2、计算提供的电子对数
3、确定杂化。
例子：SO2：中心原子S，提供6个电子（与主族序数一致），O不提供（氧族元素为周围原子时，不提供电子；若为中心原子，与主族序数一致，即6个）。共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化
BCl3：B提供3个电子，Cl提供1个电子（外围原子提供电子数=8-主族序数），所以共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化。
明白？如果还不明白，请参考《无机化学》吉林大学、武汉大学等三校合编 第三版 上册 分子结构部分，非常详细。
人教选选修3提供的方法不好。
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