高一化学选修第一册知识点总结 人教版化学选修一知识点总结
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关注营养平衡生命的基础能源——糖类
#1. 糖类：
具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类
糖类也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖类的分类
单糖 葡萄糖 果糖 C6H12O6
双糖（二糖） 蔗糖 麦芽糖 C12H22O11
多糖 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n
非还原性糖 蔗糖
还原性糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。
葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是单糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO, 也可写成：CH2OH（CHOH）4CHO
有关葡萄糖还原性的实验
葡萄糖与银氨溶液（土伦试剂）
实验步骤：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液，即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热3~5min，观察现象
实验现象：试管内壁有银镜生成
反应方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O
实验原理：葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛，其中的 是醛基
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）
实验步骤：在试管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入过量的10%的NaOH溶液（确保溶液呈碱性），加入1ml葡萄糖溶液，加热（酒精灯直接加热），观察现象
实验现象：产生砖红色沉淀
反应方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化铜悬浊液的制备
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
实验原理：由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜
葡萄糖在体内氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%，葡萄糖是人体内最重要的供能物质
#3. 淀粉
淀粉是一种重要多糖，其分子式为(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟
淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
淀粉水解程度的实验设计
#4. 纤维素
纤维素是白色，没有气味和味道的纤维状的物质，是一种多糖，也是有机高分子化合物
富含纤维素的物质，如木材、稻草、麦秸等；纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用
纤维素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的体内能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高级脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）与甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分为油-液态和脂肪-固态），结构如下：
结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基
其中规律总结：
a)R越大熔沸点越高
b)R中全为C—C单键，则为固体（脂肪）；R中含有C=C双键，则为液体（油）
c)若R1 R2 R3相同，则该油脂称为单甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，则该种油脂称为混甘油酯（软脂酸）。天然油脂大多为混甘油脂
油脂为人类提供热量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油
油脂的变质——酸败
皂化反应：
油脂的水解：
硬脂酸甘油脂的形成：（可逆反应）
1.3生命的基础——蛋白质
#1. 蛋白质
蛋白质：以氨基酸为基本单位的构成的天然有机高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等元素
a) 蛋白质盐析：蛋白质+浓无机盐溶液→ 沉降 + 水→ 溶解分离，可应用于提纯蛋白质
b) 蛋白质的变性：遇强酸、强碱、重金属盐、加热、有机化合物、X射线等，而发生的不可逆的凝结，因而失去活性
c）颜色反应：鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄（与苯环有关，硝化反应的生成物多为黄色）
d) 气味试验：蛋白质烧焦后有一股烧焦羽毛的气味，此刻用于鉴别衣料的材质
#2. 氨基酸
氨基酸有一个共同的特点：它们的分子中包含有氨基（-NH3）和羧基(-COOH)，所以氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，具有两性
氨基酸的通式：
有多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键（—CO—NH—，即酰胺键）的化合物是多肽
一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中的氢原子通过氢键连接，形成类似于螺旋状的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子
甘氨酸与丙氨酸的成肽反应（4种）
人体中共有20多种氨基酸，其中几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸
1.4 维生素和微量元素
#1.维生素
维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）
化学性质小结：
（1）还原性
（2）加成反应
（3）酯化反应
（4）遇热易分解
维生素C实验 实验现象
A滴加碘水（I2） 碘水颜色褪去
B滴加酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 紫色褪去
C滴加氯化铁溶液（FeCl3） 溶液由原来的黄色变为绿色（三价铁被还原成二价铁）
#2. 微量元素
生物体中的重要微量元素：铁、铜、锌、锰、硒、碘、氟
生物体中的重要常量元素：碳、氧、钠、镁、钙、氯
加碘盐与补碘
碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大、克丁病
检验碘酸钾：淀粉碘化钾试纸 5I- +IO3 -+6H+ =3I2 +3H2O
铁强化酱油与补铁
功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分
缺铁症状：缺铁性贫血
补治措施：
①多吃含铁丰富的食物
②口服补铁剂
③铁强化酱油
促进身心健康
合理选择饮食
#1. 安全使用食品添加剂
a)着色剂——改善食品的外观，如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等
b)调味剂——添加食品的味道，如食盐、醋、味精等
c)防腐剂——防止食物腐烂、变质，如食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等
d)营养强化剂——增强食品的营养，如碘、铁、赖氨酸、钙、硒、锗等
e)疏松剂——使食品蓬松可口，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等
1.2 正确使用药物
抗酸药：治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多，主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁
胃酸与药物成分反应化学方程式和离子方程式
A NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2 ↑
HCO3- +H+= H2O +CO2↑
B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O
CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O
C MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2↑+H2O
MgCO3+ 2H+ = Mg2+ +CO2↑+ H2O
D MgOH +2HCl =MgCl2+ H2O
MgOH + 2H+ = Mg2++H2O
E Al(OH)3 +3 HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
解热镇痛药：阿司匹林的主要成份为乙酰水杨酸，能解热镇痛、防止心脏病发作和提高免疫功能
乙酰水杨酸结构式：
水杨酸与乙酸酐反应方程式：
阿司匹林与氢氧化钠制得钠盐：
水杨酸中毒静脉滴注碳酸氢钠的原理：
抗生素：青霉素是最重要的抗生素
青霉氨基结构：（具有两性）
天然药物：麻黄碱，具有止咳平喘的作用，属于兴奋剂
麻黄碱的结构式：
安全用药 遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(OTC)&处方药（R） 拒绝毒品
第三章 探索生活材料
1.1 合金
合金定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属火活性的物质，具有较好的物理化学性能,熔点一般比各成分金属低
铁合金
生铁（C%↑,硬度大）
铁合金
碳素钢
钢（C%↓，韧性强）
合金钢
铝合金和铜合金
Al 易拉罐的主要成分
（1）与氧气常温下生成致密的氧化铝薄膜，因而抗腐蚀能力强
（2）与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
（3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
（4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化
Cu 铜合金有黄铜（Cu—Zn合金）和青铜（Cu—Sn合金）
1.2 金属的腐蚀和防护
化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 酸性较强环境 酸性较弱或中性环境
负极反应 Fe —2e- = Fe2+ Fe —2e- = Fe2+
正极反应 2H++2e- = H2 ↑ O2+4e- +2H2O =OH-
总反应 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2 Fe+ O2 +2H2O=2Fe(OH)2
联系 两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更普遍
金属防护的几种重要方法
在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）
改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢）
电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
玻璃、陶瓷和水泥
陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸盐Al2O3 2SiO2 2H2O）
陶瓷有良好的绝缘性
玻璃：原料——石英(SiO2)、纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
设备——熔炉
反应方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
玻璃刻花反应方程式：4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+2H2O
氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3+H2O
水泥：原料——黏土、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸二钙(3CaO SiO2)、硅酸三钙(2CaO SiO2)、铝酸三钙(3CaO Al2O3 )
设备——回转窑
可用石膏（二水合硫酸钙）调解水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
光导纤维和新型陶瓷材料
光导纤维（成分：高纯的度SiO2）的好处：容量大、传速快、省金属
新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）
功能陶瓷（如生物陶瓷）
1.4 塑料、纤维和橡胶
#1. 塑料
聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）
缩聚反应（如制酚醛树脂）
注意：聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
#2. 纤维
天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）
动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）
化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维）
合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
#3. 橡胶
天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。结构如下：
硫化橡胶：当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
合成橡胶：如丁苯橡胶等
▲塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
功能高分子材料
种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂
复合材料
定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料
你可以弄本重难点手册来 上面的知识点理的很清楚 我以前都用那个
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