高中化学 制乙烯实验 总结 包括实验图 原理 除杂 注意事项... 谢啦~ 实验室制乙烯的制取,除杂,验证,收集装置图
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、乙烯的实验室制法:
1、反应制取原理:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。
3.浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂
4.注意事项:①乙醇和浓硫酸的体积比为1:3
② 向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水
5.本反应可能发生的副反应:
C2H5OH=====(170度浓硫酸) CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======(140度浓硫酸) C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
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1、反应制取原理:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。
3.浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂
4.注意事项:①乙醇和浓硫酸的体积比为1:3
② 向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水
5.本反应可能发生的副反应:
C2H5OH=====(170度浓硫酸) CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======(140度浓硫酸) C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
①反应的化学方程式是CH3CH2OH_→(浓硫酸,加热)CH2=CH2↑+H2O
②浓H2SO4的作用是催化剂,脱水剂
③混合液滴加的先后顺序是先加入1体积酒精,再缓慢加入3体积浓硫酸
④迅速升温至170℃的原因是防止酒精碳化
⑤有效控制反应混合液温度的方法是用温度计测量反应温度
⑥反应后阶段的混合液常变黑,并有刺激性气体生成,除去气体的方法是通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫,再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳
⑦收集乙烯只能用排水法,其原因是1乙烯密度接近于空气不能用排空气法2乙烯难溶于水
⑧在实验之前,首先应检查装置气密性 ,实验结束时,应先将收集气体的导管移出水槽,防止倒吸
、乙烯的实验室制法:
1、反应制取原理:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。
3.浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂
4.注意事项:①乙醇和浓硫酸的体积比为1:3
② 向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水
5.本反应可能发生的副反应:
C2H5OH=====(170度浓硫酸) CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======(140度浓硫酸) C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
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