实验室需要配置480mL 1mol?L -1 的硫酸溶液，其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积；②将烧杯中的溶液注入 实验室需用480mL0.2mol?L -1 的稀硫酸，现用1...

\u5b9e\u9a8c\u5ba4\u9700\u7528480mL 0.2mol?L-1\u7684\u7a00\u786b\u9178\uff0c\u73b0\u752818.4mol?L-1\u7684\u6d53\u786b\u9178\u6765\u914d\u7f6e\uff0e\uff081\uff09\u8ba1\u7b97\u6240\u9700\u6d53\u786b\u9178\u7684\u4f53\u79ef\u4e3a____

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（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是：①③⑤②④⑥， 故答案为：①③⑤②④⑥； （2） C= 1 0 3 ρW M mol/L= 1 0 3 ×1.84×98% 98 mol/L =18.4mol/L， 设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2； （3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶； （4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体， 故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌； （5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高； ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ③定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高； ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对于溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度不变，故答案为：不变．

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