高一物理必修一问题
高一物理必修一难题
\u9ad8\u4e00\u7269\u7406\u5fc5\u4fee\u4e00\u5239\u8f66\u95ee\u9898
\u6709\u8f66\u75d5\u957f\u5ea6\u65e2\u77e5\u9053\u4e86\u5239\u8f66\u540e\u7684\u6ed1\u884c\u4f4d\u79fbS\uff0c\u53c8\u4ece\u5239\u8f66\u5230\u505c\u8f66\u7684\u65f6\u95f4t\u4e5f\u77e5\u9053\u4e86\uff0c
\u6240\u4ee5\u6211\u4eec\u5c31\u53ef\u4ee5\u77e5\u9053\u5b83\u7684\u521d\u901f\u5ea6\u4e86\uff1aV1^2-V0^2=2aS,
V0+1/2at^2=S
\u7531\u4e24\u5f0f\u53ef\u5f97\u51fa\u52a0\u901f\u5ea6a\uff0c\u5f53\u8bbe\u672b\u901f\u5ea6V1\u4e3a0\u65f6\uff0c\u5f97V1\u90fd\u5927\u4e8e\u6216\u7b49\u4e8e40km/h,\u7684\u8bdd\uff0c
\u6b64\u8f66\u5c31\u8d85\u901f\u4e86\u3002
1.\u4e00\u5757\u51b0\u5185\u542b\u6709\u67d0\u79cd\u4e0d\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u7269\u4f53\uff0c\u653e\u5165\u76db\u67090\u6444\u6c0f\u5ea6\u7684\u6c34\u7684\u6c34\u676f\u5185\uff0c\u6b63\u597d\u60ac\u6d6e\u5728\u6c34\u4e2d\uff0c\u6b64\u65f6\u6c34\u676f\u5185\u7684\u6db2\u9762\u5347\u9ad8\u4e864.6\u5398\u7c73\uff0c\u5f53\u51b0\u5b8c\u5168\u7194\u5316\u540e\uff0c\u6c34\u9762\u53c8\u4e0b\u964d\u4e860.44\u5398\u7c73\uff0c\u5982\u679c\u6c34\u676f\u7684\u5185\u6a2a\u622a\u9762\u79ef\u4e3a50\u5e73\u65b9\u5398\u7c73\uff0c\u5219\u8be5\u7269\u4f53\u7684\u5bc6\u5ea6\u4e3a\u591a\u5c11\uff1f\u7b2c\u4e00\u9898
\u6211\u5df2\u7ecf\u5927\u5b66\u6bd5\u4e1a\u4e86\uff0c\u4e0d\u6653\u5f97\u73b0\u5728\u7684\u9ad81\u662f\u4e0d\u662f\u8fd8\u662f\u9ed8\u8ba4\u6c34\u5bc6\u5ea6\u4e3a1\uff0c\u51b0\u5bc6\u5ea6\u4e3a0.9\uff0c\u4f46\u662f\u4ee5\u4e0b\u89e3\u9898\u8fc7\u7a0b\u8fd8\u662f\u4ee5\u6c341\u51b00.9\u6765\u7b97\u5427\u3002
\u51b0\u5757+\u7269\u4f53\u603b\u4f53\u79ef\u4e3a\uff1a4.6*50=230\u7acb\u65b9\u5398\u7c73
\u51b0\u878d\u5316\u540e\u51cf\u5c11\u7684\u4f53\u79ef\u6570\u4e3a\uff1a0.44*50=22\u7acb\u65b9\u5398\u7c73
\u8bbe\u5f00\u59cb\u65f6\u51b0\u5757\u4f53\u79ef\u4e3aX\uff0c\u878d\u5316\u524d\u51b0\u8d28\u91cf=\u878d\u5316\u540e\u5f62\u6210\u7684\u6c34\u8d28\u91cf\u3002
\u5217\u65b9\u7a0b\uff1aX*0.9=(X-22)*1\u5f97\u5230X=220\u7acb\u65b9\u5398\u7c73\u3002
\u6240\u4ee5\u4e0d\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u7269\u4f53\u4f53\u79ef\u662f230-220=10\u7acb\u65b9\u5398\u7c73
\u7531\u4e8e\u51b0\u548c\u7269\u4f53\u4e00\u8d77\u662f\u60ac\u6d6e\u4e8e\u6c34\uff0c\u6240\u4ee5\u5b83\u4eec2\u4e2a\u5e73\u5747\u5bc6\u5ea6\u4e3a1\uff0c\u8bbe\u7269\u4f53\u5bc6\u5ea6\u4e3aY
\u5217\u65b9\u7a0b220*0.9+10Y=230*1
\u5f97\u5230Y=3.2\u514b/\u7acb\u65b9\u5398\u7c73\u3002
2009-2010学年期末考试高一化学试卷命题人：杨静妮时间：90分钟 分数:100分可能用到的相对原子质量为： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( D )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( D )A．电解质 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( B )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（ ） A. K+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、SO32-、S2- C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（ ）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。6．M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+67.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2x2+ + 5Z2 + 8H2O②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2B- + Z2 = B2 + 2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ） A.反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可进行 B.还原性由强到弱顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+ C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+ D. Z元素在①③反应中均被氧化8．下列离子方程式错误的是（ ）A．硫酸与氯化钡溶液反应： SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuD．氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO9 ．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 。 B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等。 C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 。 D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA 。10．将足量二氧化锰与40mL10mol/LHCl充分反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸充分反应产生的氯气相比( ) A．前者产生的氯气较多 B．一样多 C．后者产生的氯气较多 D．无法比较11．将5mL、0．8mol/L的AgN03溶液与lOmL、0．3mol/L的BaCl2溶液混合后，溶液中离子浓度最大的是( ) A．Ag+ B．NO3- C．C1一 D．Ba2+12．下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3的热稳定性比NaHC03大。 B．NaHC03在水中的溶解度比Na2C03小。 C．Na2C03和NaHC03二者既可以与盐酸反应，又可以与NaOH反应。D．在CaCl2溶液中加入NaHC03无白色沉淀析出，而在Ca(0H)2溶液中加入NaHC03有白色沉淀析出。13．有关同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③④ c．③④ D．③14．Na2CO3和NaHC03混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为95．6g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）△ A．83.2％ B．16.8％ C．87.2％ D．95.6％15．硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH（热）＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ） A．质量比为2∶3 B.物质的量之比为1∶3 C．质量比为1∶2 D.物质的量之比为2∶1 16．实验中需要2mol·L-1的Na2C03溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为（ ）A．1000mL，201.4g B．950mL，201．4g C．500mL，286g D．1000mL，212g Ⅱ卷（非选择题 共52分）二．填空题(本大题含3个小题，共23分) 17．（8分）工业上生产漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 。工业上使用漂白粉时，往往在溶液中同时加入少量的盐酸，以增强其漂白效果，发生反应的离子方程式为 。家庭中使用漂白粉时，不加盐酸也可漂白，但需在空气中放置一段时间，发生反应的化学方程式为 。保存漂白粉时应注意： 。18. (4分)请利用“双线桥”法标出下列反应电子转移的方向和数目： 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 反应中，被还原的N原子与被氧化的N原子物质的量之比是_________。 19．（11分）现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中有一种为浅黄色固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系： ①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑③A+C→B+H2O ④E+O2→D （1）判断A、B、C、D、E各是什么物质，分别用化学式表示为 A ____________ B ____________ C ____________ D ____________ E ____________ （2）写出下列过程的离子反应方程式 ① _______________________________________； ② ________________________________________； ③ _________________________________________；实验探究题(本大题含2个小题，共21分)20.（9分）（1）配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，再将NaOH固体置于其中称量。然后再往烧杯中加适量水并用玻璃棒搅拌，将上述固体完全溶解，待冷却至室温后，再沿玻璃棒转移到________中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也要转移到上述仪器中，然后加水至离刻度线还有1-2cm时，改用________定容，使凹液面的最低点与刻度线相切停止加水，盖上塞子，摇匀，最后将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，备用。 （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______2mol/L（填大于、等于或小于） （3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______2mol/L（填大于、等于或小于） （4）将正确配制好的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，其浓度为_________，所含Na＋个数为__________21.（12分）(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： (2)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]中的b～c部分，以求达到同样的目的。 试回答：①若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是 检查的简单方法是 。②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是： ③欲用［II］或［III］代替［I］中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行？(填“是”或“否”)[II]是否可行 ；[III]是否可行 四.计算题(本大题含1个小题，共8分)22. （8分）将70g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 。(1)分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式；(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少。(3) 在标准状况下，产生的O2与多少升空气中氧气物质的量相等？（空气中O2的体积分数按1/5计算） 参考答案一.选择题(每小题3分，共48分)题号l2345678答案DDBBADDC题号910111213141516答案CCBCCACD二．填空题(本大题含3个小题，共32分)17.（8分）2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20 （2分） Ca(ClO)2 （1分） ClO-+H+=HClO （2分） Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03↓+2HClO （2分） 密封保存，置于避光阴凉干燥处。（1分） 18.（4分） 双线桥法略（2分，错一处不得分） 3∶5 （2分）（11分） （1）A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2O2 E.Na2O (每空1分) （2）① CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- ② 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ③ HCO3- + OH- = CO32- + H2O （每空2分）实验探究题(本大题含2个小题，共21分)（9分） （1） 40.0 500ml容量瓶 胶头滴管 （2）大于 （3）小于 （4） 2mol/L 1.204×1022 0.02mol/L 1.204×1022 （每空均1分）21.（12分）(1)Mn02+4HCl（浓） = MnCl2 + C12↑ + 2H20 （2分） (2)①饱和的食盐水 装置的气密性不好 将装置连接好并将活塞K关闭后，从c向b中注入水，直到c中的液面高于b中的液面后停止加水，等一段时间后液面差没有变化，则说明装置气密性良好，否则，气密性不好。 【其他合理答案均给分】（每空2分） ②多余的气体可以将b中的液体压回到c中去，b中能够暂时存放多余的气体，从而使多余的气体不至于逸散到空气中 （2分） ③ 是 否 （每空1分）四．计算题(本大题含1个小题，共8分)22.（8分） 解：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ； Na2O + H2O = 2NaOH （每个方程式1分）（2）由化学反应方程式可知二者生成的NaOH物质的量分别为Na2O和Na2O2物质的量的2倍，生成的O2物质的量为Na2O2物质的量的0.5倍，×100%=50%∴ 〔2 n（Na2O2）+2 n（Na2O）〕×40 g.mol-170g +98g – 0.5n（Na2O2）×32 g.mol-1 又 ∵ 78g.mol-1 × n（Na2O2）+62g.mol-1 × n（Na2O）=70 g 故解方程得：n（Na2O2）=0.5mol n（Na2O）=0.5mol （各2分）（3）由（2）可算出生成O2的物质的量为0.25mol ，在标准状况下的体积为： 0.25mol×22.4 mol.L-1 =5.6L 则空气的体积为：5.6L×5=28L （2分）答：略。（说明：本计算题的步骤或方法只要合理，均可参照给分） 试题分析题号考察内容掌握程度选择题1化学常识理解2物质的分类方法应用3胶体理解4离子共存掌握5物质的化学性质应用6电荷守恒的计算应用7氧化还原反应掌握8离子方程式的书写应用9物质的量掌握10氯气的制备掌握11离子反应应用12碳酸钠和碳酸氢钠应用13阿伏加德罗定律掌握14碳酸钠和碳酸氢钠的计算掌握15氧化还原反应应用16一定物质的量浓度溶液的配制应用填空题17漂白粉的性质应用18氧化还原反应应用双线桥法表示电子的转移应用19推断钠的化合物掌握离子方程式的书写应用实验20一定物质的量浓度溶液的配制应用误差分析应用21氯气的制备实验设计应用计算22氧化钠和过氧化钠的计算应用
平动的物体,在不考虑大小、形状的情况下可以看作质点。
比如火车过大桥，求通过大桥时间，考虑长短，不能看作质点。
火车从北京到上海时间，不计长短，能看作质点。
做匀速直线运动的小车，认为它是平动的典例，高中物理应用题中就把它作为质点处理。
高中物理研究的是理想条件，不要因把它与现实联系而纠结。
平动时，研究车内人的动作，车就不能当作质点。
楂樹竴鐗╃悊蹇呬慨涓闅鹃20閬
绛旓細1銆佸鍥撅紝灏忚溅鍦ㄦ按骞抽潰涓婁互5m/s鐨勯熷害鍚戝彸鍋氬寑閫熺洿绾胯繍鍔紝杞﹀帰鍐呯敤OA銆丱B涓ょ粏缁崇郴浣忎竴涓川閲忎负2kg鐨勭墿浣擄紝OA涓庣珫鐩存柟鍚戝す瑙掍负胃=37掳,OB鏄按骞崇殑銆傚悗鏉ュ皬杞︽敼鍋氬寑鍑忛熻繍鍔紝骞剁粡1锛25m鐨勪綅绉诲仠涓嬫潵, 姹 (1)杞﹀湪鍖閫熻繍鍔ㄧ殑杩囩▼涓紝涓ょ怀鐨勬媺鍔汿A銆乀B鍚勬槸澶氬皯? (sin37º=0锛6)(2)...
楂樹腑鐗╃悊蹇呬慨涓鐨勪竴涓闂
绛旓細閲嶅姏鐨勭嚎涓庡帇鍔涚殑绾垮拰涓夎褰㈠簳杈圭湅鎴愪竴涓柊涓夎褰紝璇佸畠涓庡ぇ涓夎褰㈢浉浼笺傞兘鏈変竴涓涓虹洿瑙掞紝灏忎笁瑙掑舰鐨勯攼瑙掞紙闈炩垹1锛夊拰澶т笁瑙掑舰鐨勯攼瑙掞紙闈炍革級鐩哥瓑锛屽師鍥犳槸閮戒笌涓涓鍔犺捣鏉ョ瓑浜180
鍑犱釜楂樹竴鐗╃悊鐨闂(蹇呬慨涓)
绛旓細鈶村垵閫熷害涓洪浂鐨勫寑鍔犻熻繍鍔ㄧ殑鐗╀綋鐢茶拷璧跺悓鏂瑰悜鐨勫寑閫熻繍鍔ㄧ殑鐗╀綋涔欙紝涓瀹氳兘杩戒笂锛岃拷涓婂墠鏈夋渶澶ц窛绂荤殑鏉′欢锛氫袱鐗╀綋閫熷害鐩哥瓑锛屽嵆V鐢=V涔 銆傗懙 鍖閫熻繍鍔ㄧ殑鐗╀綋鐢茶拷璧跺悓鍚戝寑鍔犻熻繍鍔ㄧ殑鐗╀綋涔欙紝瀛樺湪涓涓兘鍚﹁拷涓婄殑闂銆傚垽鏂柟娉曟槸锛氬亣瀹氶熷害鐩哥瓑锛屼粠浣嶇疆鍏崇郴鍒ゆ柇銆傗憼鑻ョ敳涔欓熷害鐩哥瓑鏃讹紝鐢茬殑浣嶇疆鍦ㄤ箼鐨勫悗鏂...
楂樹竴蹇呬慨涓鐗╃悊璇惧悗绛旀
绛旓細瀛愬脊绌胯繃涓寮犺杽绾哥殑鏃堕棿鏄粠瀛愬脊澶翠笌绾告帴瑙︾畻璧峰埌瀛愬脊灏剧寮绾哥殑涓娈垫椂闂淬傝嫢鎶婂瓙寮圭湅鍋氳川鐐,鍒欏瓙寮圭┛杩囦竴寮犺杽绾稿氨涓嶉渶瑕佹椂闂,鎵浠,鐮旂┒瀛愬脊绌胯繃涓寮犺杽绾哥殑鏃堕棿,涓嶈兘鎶婂瓙寮圭湅鍋氳川鐐广傝鏄 鑳藉惁鎶婄墿浣撶湅鍋氳川鐐规槸鐢闂鐨勬ц川鍐冲畾鐨,鑰屼笉鏄敱鐗╀綋鐨勫ぇ灏忓喅瀹氥傞夌敤鏈鏄负浜嗚鏄庝竴棰楀皬瀛愬脊,鍦ㄥ墠涓绉嶆儏鍐靛彲鐪嬫垚...
楂樹竴鐗╃悊蹇呬慨涓鍖閫熷渾鍛ㄨ繍鍔闂
绛旓細1銆丗鍚戯紳M*蠅锛2*R锛屽綋F鍚戯紳鏈澶ф壙鍙楀姏 T 澶 鏃讹紝瑙掗熷害鏈澶с傛墍浠ユ渶澶ц閫熷害鏄 蠅澶э紳鏍瑰彿[ T澶 /(M*R)銆曪紳鏍瑰彿[7.2 / (0.4*0.5)]锛6 rad/s 2銆佸湪绔栫洿骞抽潰鍐咃紝褰撳皬鐞冨埌杈炬渶浣庣偣鏃剁怀瀛愭媺鍔涙渶澶с傚湪鏈浣庣偣锛孴澶э紞Mg锛滿*V^2 / R 锛屽嵆 7.2锛0.4*10锛0.4*V锛2 /...
楂樹竴鐗╃悊蹇呬慨涓鏈夊摢浜涢噸鐐归毦鐐?
绛旓細楂樹竴鐗╃悊蹇呬慨涓鐨勯噸鐐归毦鐐逛富瑕佸寘鎷互涓嬪嚑涓柟闈細1.杩愬姩鐨勬弿杩板拰鍒嗘瀽锛氳繖閮ㄥ垎鍐呭娑夊強鍒扮墿浣撶殑杩愬姩鐘舵併侀熷害銆佸姞閫熷害绛夋蹇碉紝闇瑕佹帉鎻″浣曟弿杩板拰鍒嗘瀽鐗╀綋鐨勮繍鍔ㄣ傚叾涓紝閫熷害鍜屽姞閫熷害鐨勮绠楁槸閲嶇偣闅剧偣涔嬩竴銆2.鍔涚殑浣滅敤鍜屽姏鐨勫悎鎴愪笌鍒嗚В锛氳繖閮ㄥ垎鍐呭娑夊強鍒板姏鐨勬蹇点佷綔鐢ㄦ晥鏋滀互鍙婂姏鐨勫悎鎴愪笌鍒嗚В鐨勬柟娉曘傞渶瑕...
楂樹竴蹇呬慨涓鐗╃悊棰樻眰瑙
绛旓細a1锛µ1*g 鎵浠ャV锛濇牴鍙凤紙2*µ1*g*S1锛夛紳鏍瑰彿锛2*0.8*10*6.4锛夛紳鏍瑰彿锛102.4锛 m/s 鑻ユ毚椋庨洩澶╂皵鐨勮兘瑙佸害涓 L锛50m锛屼笌鍓嶉潰鍒嗘瀽鍚岀悊锛岃繖鏃剁殑鍔犻熷害澶у皬鏄a2锛µ2*g锛µ2锛0.1 浠嶄互鍘熼熷害琛岄┒锛屽埞杞︽椂锛岃缁忚繃璺濈S2鎵嶅仠姝傚垯銆V^2锛2*a2*S2 V^2...
楂樹竴鐗╃悊蹇呬慨涓鐩稿叧缁冧範棰樼畝鍗曠偣鐨
绛旓細瑙ｆ瀽:鏈鑰冩煡鍩烘湰鐭ヨ瘑鍦ㄥ疄闄闂涓殑搴旂敤銆傜悊瑙ｄ綅绉诲拰璺▼姒傚康,骞舵寜瑕佹眰鍘荤‘瀹氬畠浠傞涓墿浣撳垵銆佹湯浣嶇疆楂樺害宸负3m,鍗充綅绉诲ぇ灏,鏈綅缃湪鍒濅綅缃笅鏂,鏁呬綅绉绘柟鍚戠珫鐩村悜涓,鎬昏矾绋嬪垯涓7m銆傜瓟妗:A渚4. 鍒ゆ柇涓嬪垪鍏充簬閫熷害鐨勮娉,姝ｇ‘鐨勬槸 A. 閫熷害鏄〃绀虹墿浣撹繍鍔ㄥ揩鎱㈢殑鐗╃悊閲,瀹冩棦鏈夊ぇ灏,鍙堟湁鏂瑰悜銆侭. 骞冲潎閫熷害灏辨槸...
姹10閬撻鐩畝鐭殑楂樹竴蹇呬慨涓鐗╃悊閫夋嫨棰樺強绛旀銆傛,姹傚府鍔!
绛旓細瑙ｆ瀽锛氥鐗╀綋A銆丅灏嗕竴璧峰仛鑷敱钀戒綋杩愬姩锛屾墍浠銆丅涔嬮棿鏃犵浉浜掍綔鐢ㄥ姏锛岀墿浣揃涓庡闈㈡湁鎺ヨЕ鑰屾棤鎸ゅ帇锛屾墍浠ヤ笌澧欓潰鏃犲脊鍔涳紝褰撶劧涔熸病鏈夋懇鎿﹀姏锛屾墍浠ョ墿浣揃鍙彈閲嶅姏锛岄堿.绛旀锛氥A 3锛庝笅鍒楄娉曟纭殑鏄()A锛庢父娉宠繍鍔ㄥ憳浠板崸鍦ㄦ按闈㈤潤姝笉鍔ㄦ椂澶勪簬澶遍噸鐘舵 B锛庤功搴婅繍鍔ㄥ憳鍦ㄧ┖涓笂鍗囧拰涓嬭惤杩囩▼涓 閮藉浜庡け閲嶇姸鎬...
楂樹竴鐗╃悊閫熷害棰樼洰蹇呬慨涓
绛旓細鏍规嵁棰樻剰锛歋1锛峉2锛2鍊嶇殑姹借溅琛岄┒璺▼S S锛1/2锛圫1锛峉2锛夛紳17m 2)鏄撶煡锛氭苯杞︾涓娆℃帴鏀跺埌瓒呭０娉㈢殑鏃跺埢涓篜1N1鐨勪腑闂存椂鍒伙紝绗簩娆℃帴鏀跺埌瓒呭０娉负P2N2鐨勪腑闂存椂鍒汇侾1N2涓26灏忛殧锛孭1N1涓8灏忛殧锛孭2N2涓6灏忛殧銆備粠鍥句腑鍙互鐪嬪嚭锛岃繖涓や釜鏃堕棿涔嬮棿瀵瑰簲鐨勫皬闅旀暟涓26锛1/2*(6+8)=19灏忛殧銆
