高中化学，有关竞赛的物质结构的 关于高中竞赛有机化学结构的推断
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\u7f16\u8f91\u672c\u6bb5\u6d2a\u7279\u89c4\u5219
\u3000\u3000\u4ece\u5149\u8c31\u5b9e\u9a8c\u7ed3\u679c\u603b\u7ed3\u51fa\u6765\u7684\u6d2a\u7279\u89c4\u5219\u6709\u4e24\u65b9\u9762\u7684\u542b\u4e49\uff1a\u4e00\u662f\u7535\u5b50\u5728\u539f\u5b50\u6838\u5916\u6392\u5e03\u65f6\uff0c\u5c06\u5c3d\u53ef\u80fd\u5206\u5360\u4e0d\u540c\u7684\u8f68\u9053\uff0c\u4e14\u81ea\u65cb\u5e73\u884c\uff1b\u6d2a\u7279\u89c4\u5219\u7684\u7b2c\u4e8c\u4e2a\u542b\u4e49\u662f\u5bf9\u4e8e\u540c\u4e00\u4e2a\u7535\u5b50\u4e9a\u5c42\uff0c\u5f53\u7535\u5b50\u6392\u5e03\u5904\u4e8e \u3000\u3000\u5168\u6ee1\uff08s2\u3001p6\u3001d10\u3001f14\uff09 \u3000\u3000\u534a\u6ee1\uff08s1\u3001p3\u3001d5\u3001f7\uff09 \u3000\u3000\u5168\u7a7a\uff08s0\u3001p0\u3001d0\u3001f0\uff09\u65f6\u6bd4\u8f83\u7a33\u5b9a\u3002\u8fd9\u7c7b\u4f3c\u4e8e\u6211\u4eec\u5750\u7535\u68af\u7684\u60c5\u51b5\u4e2d\uff0c\u8981\u4e48\u7535\u68af\u662f\u7a7a\u7684\uff0c\u8981\u4e48\u7535\u68af\u91cc\u90fd\u6709\u4e00\u4e2a\u4eba\uff0c\u8981\u4e48\u7535\u68af\u91cc\u90fd\u6324\u6ee1\u4e86\u4e24\u4e2a\u4eba\uff0c\u5927\u5bb6\u90fd\u89c9\u5f97\u6bd4\u8f83\u5747\u7b49\uff0c\u8c01\u4e5f\u4e0d\u62b1\u6028\u8c01\uff1b\u5982\u679c\u6709\u7684\u7535\u68af\u91cc\u6324\u6ee1\u4e86\u4e24\u4e2a\u4eba\uff0c\u800c\u6709\u7684\u7535\u68af\u91cc\u53ea\u6709\u4e00\u4e2a\u4eba\uff0c\u6216\u6709\u7684\u7535\u68af\u91cc\u6709\u4e00\u4e2a\u4eba\uff0c\u800c\u6709\u7684\u7535\u68af\u91cc\u6ca1\u6709\u4eba\uff0c\u5219\u5fc5\u7136\u6709\u4eba\u4ea7\u751f\u62b1\u6028\u60c5\u7eea\uff0c\u6211\u4eec\u79f0\u4e4b\u4e3a\u4e0d\u7a33\u5b9a\u72b6\u6001\u3002 \u3000\u3000\u4f8b\u5982\uff0c\u7b2c24\u53f7\u5143\u7d20\u94ecCr\uff0c\u5982\u679c\u6309\u7167\u5404\u80fd\u7ea7\u586b\u5145\u89c4\u5219\uff0c\u5176\u6838\u5916\u7535\u5b50\u6392\u5e03\u5f0f\u5e94\u4e3a1s22s22p63s23p63d44s2 \u4f46\u662f\uff0c\u4f9d\u636e\u6d2a\u7279\u89c4\u5219\u53ef\u77e53d\u80fd\u7ea7\u586b\u51455\u4e2a\u7535\u5b50\u65f6\u8f83\u7a33\u5b9a\uff0c\u6240\u4ee5\u5176\u6838\u5916\u7535\u5b50\u6392\u5e03\u5f0f\u4e3a1s22s22p63s23p63d54s1 \u3000\u3000\u540c\u7406\uff0c\u7b2c29\u53f7\u5143\u7d20\u94dcCu\u7684\u6838\u5916\u7535\u5b50\u6392\u5e03\u5f0f\u5e94\u4e3a1s22s22p63s23p63d104s1\u3002
\u7f16\u8f91\u672c\u6bb5\u6838\u5916\u7535\u5b50\u6392\u5e03\u7684\u65b9\u6cd5
\u3000\u3000\u5bf9\u4e8e\u67d0\u5143\u7d20\u539f\u5b50\u7684\u6838\u5916\u7535\u5b50\u6392\u5e03\u60c5\u51b5\uff0c\u5148\u786e\u5b9a\u8be5\u539f\u5b50\u7684\u6838\u5916\u7535\u5b50\u6570\uff08\u5373\u539f\u5b50\u5e8f\u6570\u3001\u8d28\u5b50\u6570\u3001\u6838\u7535\u8377\u6570\uff09\uff0c\u598224\u53f7\u5143\u7d20\u94ec\uff0c\u5176\u539f\u5b50\u6838\u5916\u603b\u5171\u670924\u4e2a\u7535\u5b50\uff0c\u7136\u540e\u5c06\u8fd924\u4e2a\u7535\u5b50\u4ece\u80fd\u91cf\u6700\u4f4e\u76841s\u4e9a\u5c42\u4f9d\u6b21\u5f80\u80fd\u91cf\u8f83\u9ad8\u7684\u4e9a\u5c42\u4e0a\u6392\u5e03\uff0c\u53ea\u6709\u524d\u9762\u7684\u4e9a\u5c42\u586b\u6ee1\u540e\uff0c\u624d\u53bb\u586b\u5145\u540e\u9762\u7684\u4e9a\u5c42\uff0c\u6bcf\u4e00\u4e2a\u4e9a\u5c42\u4e0a\u6700\u591a\u80fd\u591f\u6392\u5e03\u7684\u7535\u5b50\u6570\u4e3a\uff1as\u4e9a\u5c422\u4e2a\uff0cp\u4e9a\u5c426\u4e2a\uff0cd\u4e9a\u5c4210\u4e2a\uff0cf\u4e9a\u5c4214\u4e2a\u3002\u6700\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u5230\u5e95\u600e\u6837\u6392\u5e03\uff0c\u8fd8\u8981\u53c2\u8003\u6d2a\u7279\u89c4\u5219\uff0c\u598224\u53f7\u5143\u7d20\u94ec\u768424\u4e2a\u6838\u5916\u7535\u5b50\u4f9d\u6b21\u6392\u5217\u4e3a \u3000\u30001s22s22p63s23p64s23d4 \u3000\u3000\u6839\u636e\u6d2a\u7279\u89c4\u5219\uff0cd\u4e9a\u5c42\u5904\u4e8e\u534a\u5145\u6ee1\u65f6\u8f83\u4e3a\u7a33\u5b9a\uff0c\u6545\u5176\u6392\u5e03\u5f0f\u5e94\u4e3a\uff1a \u3000\u30001s22s22p63s23p64s13d5 \u3000\u3000\u6700\u540e\uff0c\u6309\u7167\u4eba\u4eec\u7684\u4e60\u60ef\u201c\u6bcf\u4e00\u4e2a\u7535\u5b50\u5c42\u4e0d\u5206\u9694\u5f00\u6765\u201d\uff0c\u6539\u5199\u6210 \u3000\u30001s22s22p63s23p63d54s1 \u3000\u3000\u5373\u53ef\u3002
1.\u624b\u6027\u78b3\u539f\u5b50\u6307\u8fde\u63a54\u4e2a\u4e0d\u540c\u53d6\u4ee3\u57fa\u7684\u78b3\u539f\u5b50\uff0c
\u6bd4\u5982 Br-CH(Cl)-CH3
\u7b2c\u4e00\u4e2a\u78b3\u539f\u5b50\u8fde\u63a5\u4e864\u4e2a\u4e0d\u540c\u53d6\u4ee3\u57fa\uff1a-Br, -H, -Cl ,-CH3.
\u77e5\u9053\u4e86\u8fd9\u4e2a\u5728\u5199\u7269\u8d28\u7ed3\u6784\u65f6\uff0c\u5c31\u5e94\u8be5\u6ce8\u610f\uff0c\u65e2\u7136\u662f\u624b\u6027\u78b3\u539f\u5b50\uff0c\u5c31\u4e0d\u80fd\u6709\u76f8
\u540c\u7684\u53d6\u4ee3\u57fa\u3002
2.\u662f\u6838\u78c1\u5171\u632f\u7684\u7ed3\u679c\uff0c
\u6bd4\u5982 CH3- CH2 -CH(Br)-CH3
\u4e24\u8fb9\u7684\u7532\u57fa\u90fd\u67093\u4e2aH\uff0c\u662f\u4e00\u79cd\u6c22\u7684\u5cf0\uff0c
\u4e9a\u7532\u57fa-CH2\u67092\u4e2aH\uff0c\u4e0d\u540c\u4e8e\u4e0a\u9762\u7684\u7532\u57fa\uff0c\u662f\u7b2c\u4e8c\u79cdH\u7684\u5cf0\uff0c
-CH(Br\uff09\u53ea\u67091\u4e2aH\uff0c\u662f\u7b2c\u4e09\u79cd\u6c22\u3002
\u6240\u4ee5\u8be5\u7269\u8d28\u67093\u79cd\u6c22\u3002
3.\u5982\u98982\uff0c
\u7b2c\u4e00\u79cd\u6c22\u662f\u7532\u57fa\u6c22\uff0c\u67096\u4e2a\uff0c
\u7b2c\u4e8c\u79cd\u6c22\u662f\u4e9a\u7532\u57fa\u6c22\uff0c\u67092\u4e2a\uff0c
\u7b2c\u4e09\u79cd\u662f\u6b21\u7532\u57fa\u6c22\uff0c\u67091\u4e2a\u3002
\u77e5\u9053\u8fd9\u4e9b\u90fd\u662f\u53ef\u4ee5\u5e2e\u52a9\u4f60\u5199\u51fa\u7269\u8d28\u7684\u7ed3\u6784\u3002
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则.
能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
1 .共价键
1.成因：共价键时原子之间通过共用电子对形成的化学键，其实质是经典作用。
2.特点：
⑴共价键有饱和性
在共价分子中，每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这是共价键的饱和性。形成条件之一是原子中必须有成单电子，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个原子成单电子配对，形成一个共价单键，因此一个原子有几个成单电子便可与一个或几个原子的成单电子配对形成共价键。
⑵共价键有方向性：形成共价键时，原子总是沿着原子轨道最大重叠的方向成键，故共价键是有方向性的。
3.类型
⑴σ键：沿键轴的方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，如s-s(H2)，s-px(HCl)，px-px(Cl2)等，轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称，由于成键轨道总是在键轴方向上重叠，故成键时轨道发生最大程度的重叠，所以σ键的键能大，稳定性高，能量低。
⑵π键：原子轨道总以“肩并肩”（或平行）的方式发生轨道重叠，原罪轨道重叠部分具有镜像对称性。从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键小，π键的键能要小于σ键，所以π键的稳定性也低于σ键，活动性高，是化学反应的积极参与者。
杂化轨道理论简介
1.杂化 杂化轨道
杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化的过程
杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体，键角109�0�228＇。
3.杂化轨道的类型: sp杂化、sp2杂化、sp3杂化等三种形式.
哦 呵呵 这都是大学的课程了，是无机化学的有关知识！
泡利原理：一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2。
能量反应最低原理： 自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
洪德规制：原子在同一亚层的等价轨道上分布电子时,将尽可能单独分布在不同的轨道，而且自旋方向相同，{或称自旋平行}
离子键： 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
共价键：共价键（covalent bonds)是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
轨道杂化理论：个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。
键型的判断:形成化学键的原子类型，以及原子的结构类型，他的核电荷数多少，以及吸引电子的能力来判断，例如离子既可以是单离子，如Na、CL；也可以由原子团形成；如SO4 ，NO等。
泡利原理
非定域相互作用也出现在原子结构内。的确，与卢瑟福所提出的经典模型 （一定数量的电子围绕硬核旋转）相比，原子结构的现代模型非常模糊。原子核由若干到目前为止尚未完全搞清楚的高能场组成，而围绕它的电子似乎以某种奇怪的方式告知彼此的存在。这种相互关联的独特形式只出现在电子同原子核有联系的情况下，它与单个电子、单个核子和其他独立的粒子无关。
尽管每个电子不被任何已知的力引向其他的电子，但壳层中围绕原子核的每个电子的表现形式就好像它“知道”其他电子在干什么似的。由所有电子形成的总模式报告每个电子的表现形式，并规定它们状态的相互概率。
围绕着原子核的电子相互排斥的数学表述是泡利在1925年提出的。他的“不相容原理”告诉我们，围绕着一个核或在多原子构型中围绕着几个核旋转的电子所处的运动状态都可以由四个量子数来描述。不相容遵守反对称规则。如果我们考虑到电子在原子壳层中的状态是用薛定谔波函数ψ （x1，x2，x3，xn）来描述的，这个意思就清楚了。这里的“xs”是不同电子（包括它们的自旋）的坐标，正是由于这个波函数，不相容原理必须是反对称的。这就是说，如果任何两个电子相应交换，波函数就改变符号。同样的反对称规则也适用于在其中有许多电子围绕着几个核旋转的复杂分子，甚至含有极大量电子的金属元素的波函数也一定是反对称的。
波函数的反对称原理规定，原子中的电子必须占据不同的轨道。但是，整个原子 （或分子、金属元素、或其他复杂的多原子系统）为什么能遵守反对称规则呢？这一点还不清楚，因为不存在约束电子的通常的力或能。不相容原理要求电子间有精确相互作用而不涉及动力学的力。正像爱因斯坦—波多尔斯基—罗森实验中的两个电子和光束分裂实验中的两个光子似乎知道相互的量子态而无需交换明显的能一样，原子、分子或金属元素中的电子也如此直接地和非动态地相互联系在一起。
电子对单一态的不相容有助于具有特定性质的有序原子结构的出现，这是宇宙中所有复杂现象的基础。不过，泡利原理只是描述了不相容起作用的方式：一个电子“知道”其他电子在干什么的方式，但是，它并没有解释这种方式。
① 一个简单的例子就能够说明这一过程。自然界中各种不同的元素对应于原子所包含的特定数量的电子。最简单的原子氢，由其核外的一个电子构成。如果围绕原子核的电子是两个，我们就得到了氦原子。这里，量子论限制了电子的运动：第二个电子不得不处在不同于第一个电子的能态和自旋态。就锂来说，有三个电子围绕着核旋转。两个内层电子所处的轨道叫K壳层，其中每个电子处在不同的自旋态，而第三个电子只能处在第二层轨道。
非定域相互作用也出现在原子结构内。
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