高一化学 第六题 我的分析是 CuSO4是氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物。

\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u627e10\u4e2a\u6c34\u4f5c\u6c27\u5316\u5242\uff0c10\u4e2a\u6c34\u4f5c\u8fd8\u539f\u5242\uff0c10 \u4e2a\u6c34\u4f5c\u6c27\u5316\u5242\u548c\u8fd8\u539f\u5242\u7684\u53cd\u5e94\uff0c\u901f\u56de\uff01\uff01\uff01\uff01

\u53ea\u80fd\u7ed9\u4f60\u5217\u51fa\u6765\u4e00\u90e8\u5206 \u5269\u4e0b\u81ea\u5df1\u5c31\u80fd\u4e3e\u4e00\u53cd\u4e09
\u4f30\u8ba1\u6c34\u4f5c\u8fd8\u539f\u5242\u7684\u6839\u672c\u627e\u4e0d\u51fa\u676510\u4e2a,\u66f4\u522b\u8bf4\u505a\u6c27\u5316\u5242\u548c\u8fd8\u539f\u5242\u7684\u53cd\u5e94\u4e86
\u6c34\u4f5c\u6c27\u5316\u5242
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2\u2191
2Na+2H2O=2NaOH+H2\u2191
2K\uff0b2H2O\uff1d2KOH\uff0bH2
\u6c34\u4f5c\u8fd8\u539f\u5242
2F2+2H2O=4HF+O2\u2191
\u6c34\u4f5c\u6c27\u5316\u5242\u548c\u8fd8\u539f\u5242\u7684\u8fd9\u4e2a..
H2O\u7535\u89e3\u751f\u6210H2\u548cO2\u7684\u90a3\u4e2a\u4e0d\u77e5\u9053\u662f\u4e0d\u662f

\u6c34\u662f\u6c27\u5316\u4ea7\u7269\u53c8\u4e3a\u8fd8\u539f\u4ea7\u7269
H2+O2==H2O\u6761\u4ef6\u70b9\u71c3 H2O\u5373\u4e3a

\u7269\u8d28\u4e2d\u5143\u7d20\u5177\u6709\u6700\u9ad8\u4ef7\uff0c\u8be5\u5143\u7d20\u53ea\u6709\u6c27\u5316\u6027\uff1b\u7269\u8d28\u4e2d\u5143\u7d20\u5177\u6709\u6700\u4f4e\u4ef7\uff0c\u8be5\u5143\u7d20\u53ea\u6709\u8fd8\u539f\u6027\uff1b\u7269\u8d28\u4e2d\u5143\u7d20\u5177\u6709\u4e2d\u95f4\u4ef7\uff0c\u8be5\u5143\u7d20\u65e2\u6709\u6c27\u5316\u6027\u53c8\u6709\u8fd8\u539f\u6027\u3002\u5bf9\u4e8e\u540c\u4e00\u79cd\u5143\u7d20\uff0c\u4ef7\u6001\u8d8a\u9ad8\uff0c\u5176\u6c27\u5316\u6027\u5c31\u8d8a\u5f3a\uff1b\u4ef7\u6001\u8d8a\u4f4e\uff0c\u5176\u8fd8\u539f\u6027\u5c31\u8d8a\u5f3a\u3002\u6ce8\u610f\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u6027\u7684\u5f3a\u5f31\u53ea\u4e0e\u8be5\u539f\u5b50\u5f97\u5931\u7535\u5b50\u7684\u96be\u6613\u7a0b\u5ea6\u6709\u5173\uff0c\u800c\u4e0e\u5f97\u5931\u7535\u5b50\u6570\u76ee\u7684\u591a\u5c11\u65e0\u5173\u3002\u5f97\u7535\u5b50\u80fd\u529b\u8d8a\u5f3a\uff0c\u5176\u6c27\u5316\u6027\u5c31\u8d8a\u5f3a\uff1b\u5931\u7535\u5b50\u80fd\u529b\u8d8a\u5f3a\uff0c\u5176\u8fd8\u539f\u6027\u5c31\u8d8a\u5f3a\u3002

氧化还原反应的电子得失。

在初中：刚才讨论的问题

氧在高中的利弊：讨论利弊是电子。

判断一个化学反应的元素正在恢复，或者被氧化评论，
应看到，它正在失去电子或得到电子。

失去电子的还原剂，化合价增大。

得到电子是氧化剂时，降低其化合价。

在产品：元素

氧化称为氧化产物减少

元素称为

此还原产物是氧化还原。

差异氧化还原反应中，归中反应的其他类型
歧化反应是由两种价态的化合价转化的相同的元件的反应。高状态，低成本的状态，这意味着，不仅做同样的物质，但做氧化剂，还原剂。
归中反应指的是同一种元素的不同价降低到一个单一的玫瑰价。但要注意符合化合价不交叉。用的四个基本
复分解反应之间的关系

氧化还原反应肯定不是氧化还原反应，更换必须反映在氧化还原反应中，化合物的反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

升减少亏损的氧化还原
降得氧化剂

AB对了，C应该是1比2

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