玻尔的氢原子理论基本假设是什么？ 波尔理论的三个假设是什么？
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玻尔首创的第一个将量子概念应用于原子现象的理论。1911年E.卢瑟福提出原子核式模型，这一模型与经典物理理论之间存在着尖锐矛盾，原子将不断辐射能量而不可能稳定存在；原子发射连续谱，而不是实际上的离散谱线。玻尔着眼于原子的稳定性，吸取了M.普朗克、A. 爱因斯坦的量子概念，于1913年考虑氢原子中电子圆形轨道运动，提出原子结构的玻尔理论。理论的三条基本假设是：原子只能处于一系列不连续的能量的状态中，在这些状态中原子是稳定的，这些状态叫定态。原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的，电子在这些可能的轨道上的运动是一种驻波形式的振动。原子系统从一个定态过渡到另一个定态，伴随着光辐射量子的发射和吸收。辐射或吸收的光子的能量由这两种定态的能量差来决定，即hν=|E初-E末|，电子绕核运动，其轨道半径不是任意的，只有电子在轨道上的角动量满足下列条件的轨道才是可能的：mvr=nh/（2π） （n=1，2，3…） 式中的n是正整数，称为量子数。
这里说的“好懂”是指对于已经掌握了一些经典力学的高中生而言。或者对于不需要详细研究量子力学基础理论但又要用到相关结论的大学生（比如利用原子发射光谱做元素分析的化学专业学生），用到玻尔模型的基本精神（而非整个模型本身）也就够了。
另外，个人的意见是，玻尔的原子理论并没有用到“电子具有波动性”这个条件，玻尔只是假设“氢原子外的电子只能在一系列分立的、能量为固定值的轨道上运动”，至于为什么要做这个假设，那只能是“因为这样能符合氢原子的发射光谱”。固然，为了解释为什么要作出这个假设，就必须引入德布罗意波的概念，但那不是玻尔本人的成果。（参见上帝掷骰子吗：量子物理史话）
从氢原子的原子发射光谱居然是分立的这一现象出发，只要接受了“氢原子外的电子只能在一系列分立的、能量为固定值的轨道上运动”这个假设，剩下的事情用经典力学就能完全解决了，而且对氢原子的发射光谱可以完美解释。对于已经能运用动能定理、向心力公式的高三学生，在教师的指导下对这一模型可以做到相当程度的理解，可以作为以后学习量子力学的跳板。
作为一位科学思想家，玻尔所以有这么惊人的吸引力，在于他具有大胆和谨慎这两种品质的难得融合；很少有谁对隐秘的事物具有这一种直觉的理解力，同时又兼有这样强有力的批判能力。他不但具有关于细节的全部知识，而且还始终坚定地注视着基本原理。他无疑是我们时代科学领域中最伟大的发现者之一。（爱因斯坦评）
玻尔成了丹麦的骄傲，全国广泛举行了庆祝他诞辰60周年和70周年的活动。在庆祝他60周年诞辰时，为他建立了40万克朗的独立基金，以便他用来鼓励各种研究活动。在祝他70周年诞辰时，国王授予他丹麦一级勋章，政府和科协会决定设立铸有他头像的玻尔金质奖章，用来奖励那些有卓越贡献的现代物理学家。玻尔在暮年时，仍然积极参加组织活动和社会活动，为巩固各国科学家的国际合作而到处奔波，直到1962年11月18日与世长辞。从此，人们失去了一位天才的科学家和思想家，一位争取世界和平和各国人民相互谅解的战士，一位纯朴、诚实、善良和平易近人的全人类的朋友。世界上许多国家的有关机构给丹麦皇家科学协会发来了无数唔电、信函，沉痛悼念这位科学巨人。 1922年，玻尔因对研究原子的结构和原子的辐射所做得重大贡献而获得诺贝尔物理学奖。为此，整个丹麦都沉浸在喜悦之中，举国上下都为之庆贺，玻尔成了最著名的丹麦公民。为了支持正义与和平，玻尔将自己的诺贝尔金质奖章捐给了芬兰战争。后来，人们又为他募集黄金重铸了一枚，永远陈列在丹麦博物馆里。1924年6月，玻尔被英国剑桥大学和曼彻斯特大学授予科学博士名誉学位，剑桥哲学学会接受他为正式会员，12月又被选为俄罗斯科学院的外国通讯院士。
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