化学方程式如何配平 化学方程式如何配平
\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u8be5\u600e\u6837\u80fd\u914d\u5e73\uff1f\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u914d\u5e73\uff0c\u6700\u91cd\u8981\u7684\u662f\u9700\u8981\u660e\u767d\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u7bad\u5934\uff08\u7b49\u53f7\uff09\u4e24\u8fb9\u5206\u522b\u4f1a\u662f\u4e9b\u4ec0\u4e48\u7269\u8d28\u3002\u901a\u8fc7\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6765\u914d\u5e73\u3002\u6b65\u9aa4\u5982\u4e0b\uff1a
1\u3001\u9996\u5148\uff0c\u627e\u51fa\u53cd\u5e94\u5f0f\u5de6\u53f3\u4e24\u7aef\u539f\u5b50\u6570\u6700\u591a\u7684\u67d0\u4e00\u53ea\u51fa\u73b0\u4e00\u6b21\u7684\u5143\u7d20\uff0c\u6c42\u51fa\u5b83\u4eec\u7684\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u3002
2\u3001\u5176\u6b21\uff0c\u5c06\u6b64\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u5206\u522b\u9664\u4ee5\u5de6\u53f3\u4e24\u8fb9\u539f\u6765\u7684\u539f\u5b50\u6570\uff0c\u6240\u5f97\u4e4b\u5546\u503c\uff0c\u5c31\u5206\u522b\u662f\u5b83\u4eec\u6240\u5728\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u7cfb\u6570\u3002
3\u3001\u7136\u540e\uff0c\u4f9d\u636e\u5df2\u786e\u5b9a\u7684\u7269\u8d28\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u7cfb\u6570\u3001\u63a8\u5bfc\u5e76\u6c42\u51fa\u5b83\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u7cfb\u6570\uff0c\u76f4\u81f3\u5c06\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u4e3a\u6b62\u3002
4\u3001\u6700\u540e\uff0c\u9a8c\u8bc1\u53cd\u5e94\u5f0f\u3002\u914d\u5e73\u662f\u5426\u6b63\u786e\u3002
\u6ce8\u610f\u4e8b\u9879
1\u3001\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6cd5\u662f\u914d\u5e73\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u65b9\u7a0b\u5f0f\u60ef\u7528\u7684\u65b9\u6cd5\uff0c\u901a\u5e38\u7528\u4e8e\u8f83\u7b80\u5355\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u914d\u5e73\uff0c\u6216\u8005\u4f5c\u4e3a\u914d\u5e73\u590d\u6742\u53cd\u5e94\u7684\u8f85\u52a9\u65b9\u4e3b\u3002
2\u3001\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u914d\u5e73\u7684\u8fc7\u7a0b\u8981\u6c42\u7ec6\u5fc3\u548c\u8010\u5fc3\u3002
\uff08\u4e00\uff09\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6cd5
\u8fd9\u79cd\u65b9\u6cd5\u9002\u5408\u5e38\u89c1\u7684\u96be\u5ea6\u4e0d\u5927\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002\u4f8b\u5982\uff0cKClO3\u2192KCl+O2\u2191\u5728\u8fd9\u4e2a\u53cd\u5e94\u5f0f\u4e2d\u53f3\u8fb9\u6c27\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u4e3a2\uff0c\u5de6\u8fb9\u662f3\uff0c\u5219\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u4e3a6\uff0c\u56e0\u6b64KClO3\u524d\u7cfb\u6570\u5e94\u914d2\uff0cO2\u524d\u914d3\uff0c\u5f0f\u5b50\u53d8\u4e3a\uff1a2KClO3\u2192KCl+3O2\u2191\uff0c\u7531\u4e8e\u5de6\u8fb9\u94be\u539f\u5b50\u548c\u6c2f\u539f\u5b50\u6570\u53d8\u4e3a2\u4e2a\uff0c\u5219KCl\u524d\u5e94\u914d\u7cfb\u65702\uff0c\u77ed\u7ebf\u6539\u4e3a\u7b49\u53f7\uff0c\u6807\u660e\u6761\u4ef6\u5373\uff1a
2KClO3==2KCl+3O2\u2191
\uff08\u4e8c\uff09\u5947\u5076\u914d\u5e73\u6cd5
\u8fd9\u79cd\u65b9\u6cd5\u9002\u7528\u4e8e\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e24\u8fb9\u67d0\u4e00\u5143\u7d20\u591a\u6b21\u51fa\u73b0\uff0c\u5e76\u4e14\u4e24\u8fb9\u7684\u8be5\u5143\u7d20\u539f\u5b50\u603b\u6570\u6709\u4e00\u5947\u4e00\u5076\uff0c\u4f8b\u5982\uff1aC2H2+O2\u2192CO2+H2O\uff0c\u6b64\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u4ece\u5148\u51fa\u73b0\u6b21\u6570\u6700\u591a\u7684\u6c27\u539f\u5b50\u914d\u8d77\u3002O2\u5185\u67092\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\uff0c\u65e0\u8bba\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u7cfb\u6570\u4e3a\u51e0\uff0c\u6c27\u539f\u5b50\u603b\u6570\u5e94\u4e3a\u5076\u6570\u3002\u6545\u53f3\u8fb9H2O\u7684\u7cfb\u6570\u5e94\u914d2\uff08\u82e5\u63a8\u51fa\u5176\u5b83\u7684\u5206\u5b50\u7cfb\u6570\u51fa\u73b0\u5206\u6570\u5219\u53ef\u914d4\uff09\uff0c\u7531\u6b64\u63a8\u77e5C2H2\u524d2\uff0c\u5f0f\u5b50\u53d8\u4e3a\uff1a2C2H2+O2\u2192CO2+2H2O\uff0c\u7531\u6b64\u53ef\u77e5CO2\u524d\u7cfb\u6570\u5e94\u4e3a4\uff0c\u6700\u540e\u914d\u5355\u8d28O2\u4e3a5\uff0c\u628a\u77ed\u7ebf\u6539\u4e3a\u7b49\u53f7\uff0c\u5199\u660e\u6761\u4ef6\u5373\u53ef\uff1a
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
\uff08\u4e09\uff09\u89c2\u5bdf\u6cd5\u914d\u5e73
\u6709\u65f6\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u4f1a\u51fa\u73b0\u4e00\u79cd\u5316\u5b66\u5f0f\u6bd4\u8f83\u590d\u6742\u7684\u7269\u8d28\uff0c\u6211\u4eec\u53ef\u901a\u8fc7\u8fd9\u4e2a\u590d\u6742\u7684\u5206\u5b50\u53bb\u63a8\u5176\u4ed6\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u7cfb\u6570\uff0c\u4f8b\u5982\uff1aFe+H2O\u2014\u2014Fe3O4+H2\uff0cFe3O4\u5316\u5b66\u5f0f\u8f83\u590d\u6742\uff0c\u663e\u7136\uff0cFe3O4\u4e2dFe\u6765\u6e90\u4e8e\u5355\u8d28Fe\uff0cO\u6765\u81ea\u4e8eH2O\uff0c\u5219Fe\u524d\u914d3\uff0cH2O\u524d\u914d4\uff0c\u5219\u5f0f\u5b50\u4e3a\uff1a3Fe+4H2O\uff1dFe3O4+H2\u7531\u6b64\u63a8\u51faH2\u7cfb\u6570\u4e3a4\uff0c\u5199\u660e\u6761\u4ef6\uff0c\u77ed\u7ebf\u6539\u4e3a\u7b49\u53f7\u5373\u53ef\uff1a
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
分数法配平化学方程式的步骤是:
(1)首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1。
(2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数(可以是分数),把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
(3)然后,在单质化学式前面配上适当的系数(可以是分数),把单质元素的原子数目配平。
(4)最后,把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了。
例1. 配平化学方程式:
解析:单质出现在反应物一边,我们假定的系数为1,观察方程式左右两边C、H原子的数目,在前面配上系数2,前面系数1不变,这时左右两边C、H原子的数目已经配平。
再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5,则前面应配上系数
最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍,化学方程式就配平了。
例2. 配平化学方程式
解析:单质出现在生成物一边,假定的系数为1,先将C、O原子的数目配平。即:
再配平Fe原子的数目。
最后去分母。
说明:对于一些有单质参加或生成的反应,尤其是物质与氧气的反应,应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性,对于反应物和生成物中都无单质出现的反应,或虽有单质出现但反应物或生成物的种类超过两种的复杂反应,分数法就显得比较繁杂,不太适用。
1 有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡,对离子方程式 在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,SO,(1)让方程两端的电荷相等
(2)观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法:
1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住:“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是:
(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低。
(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后。
(4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数)。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差。
(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法:
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有:
(1)最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。
(3)奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化。
1 有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡,对离子方程式 在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,SO,(1)让方程两端的电荷相等
(2)观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法:
1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住:“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是:
(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低。
(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后。
(4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数)。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差。
(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法:
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有:
(1)最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。
(3)奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是:
(1)首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1。
(2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数(可以是分数),把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
(3)然后,在单质化学式前面配上适当的系数(可以是分数),把单质元素的原子数目配平。
(4)最后,把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的
化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是:
(1)首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1。
(2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数(可以是分数),把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
(3)然后,在单质化学式前面配上适当的系数(可以是分数),把单质元素的原子数目配平。
(4)最后,把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了。
例1. 配平化学方程式:
解析:单质出现在反应物一边,我们假定的系数为1,观察方程式左右两边C、H原子的数目,在前面配上系数2,前面系数1不变,这时左右两边C、H原子的数目已经配平。
再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5,则前面应配上系数
最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍,化学方程式就配平了。
例2. 配平化学方程式
解析:单质出现在生成物一边,假定的系数为1,先将C、O原子的数目配平。即:
再配平Fe原子的数目。
最后去分母。
说明:对于一些有单质参加或生成的反应,尤其是物质与氧气的反应,应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性,对于反应物和生成物中都无单质出现的反应,或虽有单质出现但反应物或生成物的种类超过两种的复杂反应,分数法就显得比较繁杂,不太适用。
http://zhidao.baidu.com/question/7733186.html?fr=qrl3
http://zhidao.baidu.com/question/5515590.html?fr=qrl3
http://zhidao.baidu.com/question/18311019.html?fr=qrl3
http://zhidao.baidu.com/question/6737272.html?fr=qrl3
http://zhidao.baidu.com/question/15340089.html?fr=qrl3
这些都是老前辈给出的最佳答案 希望可以帮你解决问题
常用的配平化学方程式的方法有:
(1)最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如:在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。
(3)奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化。
配平的化学方程式符合质量守恒定律,正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比,为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种:
(1)观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数。如:
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4 进入Na2SO4,每个Na2SO4含有一个SO4,所以Na2SO4 系数为3;2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系数为2,这样就得到:
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数,2Fe(OH)3 中有6 个OH,3Na2SO4 中有6 个Na,所以在NaOH 前填上系数6,得到:
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“—”改成“=”,标明Fe(OH)3↓。
(2)单数变双数法如:
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多,并且一边为单数,另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2,生成物里氧原子总数必然是双数,所以H2O 的系数应该是2(系数应该是最简正整数比),如下式中①所示:
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系数为2,如下式中②所示:
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍,所以CO2 系数为4,如下式中③所示:
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最后配单质O2 的系数,由于生成物里所含氧原子总数为10,所以反应物O2的系数是5,如下式中④所示:
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子两边,每一种元素的原子总数已经相等,把反应条件,等号、状态符号↑填齐,化学方程式已配平。
(3)求最小公倍数法例如:
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出现一次,只有氧原子数两边不等,左边3 个,右边2 个,所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6,6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2,所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3,所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为:
2KClO3 =2KCl+3O2↑
有不同版本:
①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步:选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法:从分子的特征变化入手,分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知:CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧原子,则
④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由
第三步:由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法:设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论。
化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是:
(1)首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1。
(2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数(可以是分数),把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
(3)然后,在单质化学式前面配上适当的系数(可以是分数),把单质元素的原子数目配平。
(4)最后,把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了。
例1. 配平化学方程式:
解析:单质出现在反应物一边,我们假定的系数为1,观察方程式左右两边C、H原子的数目,在前面配上系数2,前面系数1不变,这时左右两边C、H原子的数目已经配平。
再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5,则前面应配上系数
最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍,化学方程式就配平了。
例2. 配平化学方程式
解析:单质出现在生成物一边,假定的系数为1,先将C、O原子的数目配平。即:
再配平Fe原子的数目。
最后去分母。
说明:对于一些有单质参加或生成的反应,尤其是物质与氧气的反应,应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性,对于反应物和生成物中都无单质出现的反应,或虽有单质出现但反应物或生成物的种类超过两种的复杂反应,分数法就显得比较繁杂,不太适用。
绛旓細鍖栧鍙樺寲杩囩▼涓紝蹇呯劧閬靛惊璐ㄩ噺瀹堟亽瀹氬緥锛屽嵆鍙嶅簲鍓嶅悗鍏冪礌绉嶇被涓庡師瀛愪釜鏁扮浉绛夈傚父鐢ㄧ殑閰嶅钩鍖栧鏂圭▼寮鐨勬柟娉曟湁锛氾紙1锛夋渶灏忓叕鍊嶆暟娉曪細鍦ㄩ厤骞冲寲瀛︽柟绋嬪紡鏃讹紝瑙傚療鍙嶅簲鍓嶅悗鍑虹幇鈥濅釜鏁扳濊緝澶嶆潅鐨勫厓绱狅紝鍏堣繘琛岄厤骞炽傚厛璁$畻鍑哄弽搴斿墠鍚庤鍏冪礌鍘熷瓙鐨勬渶灏忓叕鍊嶆暟锛岀敤濉寲瀛﹀紡鍓嶉潰鍖栧璁¢噺鏁扮殑鏂规硶锛屽璇ュ師瀛愯繘琛岄厤骞筹紝...
绛旓細1銆佸鍋閰嶅钩娉曪細姝ゆ柟娉曢傜敤浜鍖栧鏂圭▼寮涓よ竟鏌愪竴鍏冪礌澶氭鍑虹幇锛屽苟涓斾袱杈硅鍏冪礌鍘熷瓙鎬绘暟鏈変竴濂囦竴鍋躲2銆佺數瀛愬緱澶辨硶锛氫粠鍙嶅簲寮忛噷鎵惧嚭姘у寲鍓傚拰杩樺師鍓傦紝骞惰〃鏄庤姘у寲鍏冪礌鎴栬繕鍘熷厓绱犵殑鍘熷瓙鍦ㄥ弽搴斿墠鍚庡寲鍚堜环鍙戠敓鍙樺寲鐨勬儏鍐碉紝浠ヤ究纭畾鐢靛瓙寰楀け鏁般3銆佹渶灏忓叕鍊嶆暟娉曪細杩欑鏂规硶閫傚悎浜庡父瑙佺殑闅惧害涓嶅ぇ鐨勫寲瀛︽柟绋嬪紡銆備緥濡...
绛旓細瀵逛簬涓浜涘父瑙佺殑寰堝鏄撻厤骞炽備絾涓浜涙暟瀛楁瘮杈冨ぇ姣旇緝鍋忕殑锛屾庝箞閰嶏紵濡備笅鍖栧鏂圭▼寮忕殑閰嶅钩 鍦ㄥ寲瀛︽柟绋嬪紡鍚勫寲瀛﹀紡鐨勫墠闈㈤厤涓婇傚綋鐨勭郴鏁帮紝浣垮紡瀛愬乏銆佸彸涓よ竟姣忎竴绉嶅厓绱犵殑鍘熷瓙鎬绘暟鐩哥瓑銆傝繖涓繃绋嬪彨鍋鍖栧鏂圭▼寮忛厤骞銆傞厤骞崇殑鍖栧鏂圭▼寮忕鍚堣川閲忓畧鎭掑畾寰嬶紝姝g‘琛ㄧ幇鍙嶅簲鐗╁拰鐢熸垚鐗╁悇鐗╄川涔嬮棿鐨勮川閲忔瘮锛屼负鍖栧璁$畻鎻愪緵鍑嗙‘鐨...
绛旓細鍒嗘暟娉閰嶅钩鍖栧鏂圭▼寮鐨勬楠ゆ槸锛氾紙1锛夐鍏堝湪鍗曡川瀛樺湪鐨勪竴杈逛腑锛岄夊畾涓涓瘮杈冨鏉傜殑鍖栧寮忥紝鍋囧畾姝ゅ寲瀛﹀紡鐨勭郴鏁颁负1銆傦紙2锛夊湪鍏朵粬鍖栧寮忓墠闈㈠垎鍒厤涓婁竴涓傚綋鐨勭郴鏁帮紙鍙互鏄垎鏁帮級锛屾妸闄ゅ崟璐ㄥ厓绱犱互澶栫殑鍏朵粬鍏冪礌鐨勫師瀛愭暟鐩厤骞炽傦紙3锛夌劧鍚庯紝鍦ㄥ崟璐ㄥ寲瀛﹀紡鍓嶉潰閰嶄笂閫傚綋鐨勭郴鏁帮紙鍙互鏄垎鏁帮級锛屾妸鍗曡川鍏冪礌鐨勫師瀛...
绛旓細寰呭畾绯绘暟娉 渚嬪瀵逛簬 HNO3鈥斺擧2O+NO2鈫+O2鈫戠殑鍙嶅簲锛屽彲浠ュ涓嬫柟娉閰嶅钩锛1銆佸厛鍋囪绯绘暟涓篴 b c d,鍒檃HNO3=bH2O+cNO2鈫+dO2鈫 2銆佹牴鎹川閲忓畧琛″畾寰嬶紝鍙嶅簲鍓嶅悗鍘熷瓙鐨勭绫诲拰涓暟涓嶅彉銆傚浜嶩鍘熷瓙锛屽弽搴斿墠涓篴涓紝鍙嶅簲鍚庝负2b涓紝鍗砤=2b 瀵逛簬N鍘熷瓙锛屽弽搴斿墠涓篴涓紝鍙嶅簲鍚庝负c涓紝鍗砤=c 瀵逛簬O...
绛旓細鍑犵閰嶅钩鍖栧鏂圭▼寮鐨勬柟娉曪細 1銆 鏈灏忓叕鍊嶆暟娉曪細瀵绘壘鍖栧鍙嶅簲鏂圭▼寮忓乏鍙充袱杈瑰悇鍑虹幇涓娆$殑鍘熷瓙锛屼笖鍘熷瓙涓暟鐩稿樊鏈澶氱殑鍏冪礌涓洪厤骞宠捣鐐广傚湪閰嶅钩鍖栧鏂圭▼寮忔椂锛岃瀵熷弽搴斿墠鍚庡嚭鐜扳濅釜鏁扳濊緝澶嶆潅鐨勫厓绱狅紝鍏堣繘琛岄厤骞炽傚厛璁$畻鍑哄弽搴斿墠鍚庤鍏冪礌鍘熷瓙鐨勬渶灏忓叕鍊嶆暟锛岀敤濉寲瀛﹀紡鍓嶉潰鍖栧璁¢噺鏁扮殑鏂规硶锛屽璇ュ師瀛愯繘琛...
绛旓細(1)鏈灏忓叕鍊嶆暟娉曗攢鈹濂囧伓娉 杩欐槸涓绉嶆渶绠鍗曠殑鏂规硶锛岄傜敤浜庡垵瀛﹁閰嶅钩涓浜涚畝鍗曠殑鍖栧鏂圭▼寮銆傞厤骞崇殑鐫鐪肩偣锛屽湪浜庢壘鍑哄弽搴斿紡涓煇涓鐗╄川鍖栧寮忎腑鏈澶х殑濂囨暟鍘熷瓙涓暟锛屼笌鐩稿簲鐗╄川涓搴斿師瀛愮殑鍋舵暟涓暟鐨勫叧绯汇傞厤骞虫楠ゆ槸锛氣憼鎵惧嚭鏈澶х殑濂囨暟鍘熷瓙涓暟锛屼笌鐩稿簲鐨勭墿璐ㄤ腑瀵瑰簲鍘熷瓙鐨勫伓鏁颁釜鏁扮殑鍏崇郴锛涒憽姹傚嚭鏈...
绛旓細2KClO3==2KCl+3O2鈫 [缂栬緫鏈]锛堜簩锛夊鍋堕厤骞虫硶 杩欑鏂规硶閫傜敤浜鍖栧鏂圭▼寮涓よ竟鏌愪竴鍏冪礌澶氭鍑虹幇锛屽苟涓斾袱杈圭殑璇ュ厓绱犲師瀛愭绘暟鏈変竴濂囦竴鍋讹紝渚嬪锛欳2H2+O2鈫扖O2+H2O锛屾鏂圭▼寮忛厤骞浠庡厛鍑虹幇娆℃暟鏈澶氱殑姘у師瀛愰厤璧枫侽2鍐呮湁2涓哀鍘熷瓙锛屾棤璁哄寲瀛﹀紡鍓嶇郴鏁颁负鍑狅紝姘у師瀛愭绘暟搴斾负鍋舵暟銆傛晠鍙宠竟H2O鐨勭郴鏁板簲閰2...
绛旓細4. 缁х画閰嶅钩涓嬩竴涓厓绱狅紝鐩村埌鎵鏈夊厓绱犵殑鍘熷瓙鏁扮洰閮藉钩琛′负姝5. 鏈鍚庢鏌ユ柟绋嬪紡鏄惁骞宠 锛岀‘淇濆弽搴旂墿鍜岀敓鎴愮墿鐨勫師瀛愭暟鐩浉绛夈傚湪閰嶅钩杩囩▼涓紝鍙互鏍规嵁闇瑕佸鍔犳垨鍑忓皯鍙嶅簲鐗╁拰鐢熸垚鐗╃殑绯绘暟锛屼絾涓嶈兘鏀瑰彉鍖栧寮忎腑鐨勫師瀛愮绫诲拰涓暟銆閰嶅钩鍖栧鏂圭▼寮闇瑕佷竴瀹氱殑缁忛獙鍜屾妧宸э紝鏈夋椂鍙兘闇瑕佸娆″皾璇曞拰璋冩暣鎵嶈兘寰楀埌骞宠 ...
绛旓細閰嶅钩鍖栧鏂圭▼寮鐨勫師鍒欐槸锛氳川閲忓畧鎭掑師鍒 鍘熷瓙瀹堟亽鍘熷垯 鐢靛瓙瀹堟亽鍘熷垯 鏈変互涓嬪嚑绉嶆柟娉曞拰姝ラ锛氭柟娉1:瑙傚療娉 瑙傚療娉曢傜敤浜庣畝鍗曠殑姘у寲-杩樺師鏂圭▼寮忛厤骞銆傞厤骞冲叧閿槸瑙傚療鍙嶅簲鍓嶅悗鍘熷瓙涓暟鍙樺寲锛屾壘鍑哄叧閿槸瑙傚療鍙嶅簲鍓嶅悗鍘熷瓙涓暟鐩哥瓑銆傛柟娉2:鏈灏忓叕鍊嶆暟娉 鏈灏忓叕鍊嶆暟娉曚篃鏄竴绉嶈緝甯哥敤鐨勬柟娉曘傞厤骞冲叧閿槸鎵惧嚭鍓嶅悗鍑虹幇...